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有A.、B.、C.、D.四种元素，其中A.和B.原子都有1个未成对电子，A.＋比B.－少一个电子层。B.原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C.原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的...
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高中化学《2016----2017学年度第二学期期中考试》真题及答案
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2016年1月中国科学报报道又有113号115号117号和118号四种元素被载入元素周期表其中118
原子序数
电子数
中子数
质量数
现有A.B.C.D.四种元素其中A.元素是地壳中含量最多的元素B.元素是海水中含量最多的金属元素C.
在元素周期表的前四周期中有A.B.C.D.四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电
短周期的四种主族元素W.X.Y.Z.原子序数依次变小四种元素的原子核外电子层数之和为8X.元素的原子
2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称如图是其中一种元素的信息下列有关说法错误的是
镆属于金属元素
镆的原子序数115表示其核内有115个中子
“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
四种新元素的原子中质子数一定不同
有A.B.C.D.四种元素A.元素是地壳中含量最多的金属元素B.元素的原子其M.层第三层电子数比L.
X.Y.Z.R.是1～18号元素中的四种元素它们的原子结构有以下特点①元素X.原子的M.层比L.层少
X
Y
Z
R.
有A.B.C.D.四种元素A.元素是地壳中含量最多的金属元素B.元素的原子其M.层电子数比L.层少1
2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称右图是其中一种元素的信息下列有关说法错误的是
“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
镆属于金属元素
镆的原子序数115表示其核内有115个中子
四种新元素的原子中质子数不同
短周期的四种主族元素W.X.Y.Z.原子序数依次变小四种元素的原子核外电子层数之和为8X.元素的原子
A.B.C.D.是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A.C.与B.D.分别是同主族元素又知B.
下列有关说法正确的是
第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
第ⅠA.族元素都是典型的金属元素
氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA.族的元素
原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA.族
现有A.B.C.D.四种元素其中A.元素是地壳中含量最多的元素B.元素是海水中含量最多的金属元素C.
短周期的四种主族元素WXYZ原子序数依次变小四种元素的原子核外电子层数之和为8.X元素的原子最外层电
已知四种元素A.B.C.D.其中A.－离子核外电子排布与氩原子相同B.原子比D.原子多两个电子层B.
X.Y.Z.R.是1～18号元素中的四种元素它们的原子结构有以下特点①元素X.原子的M.层比L.层少
X
Y
Z
R.
2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称如图是其中一种元素的信息下列有关说法错误的是
镆属于非金属元素
镆的原子序数115，表示其核内有115个中子
“Mc”表示镆这种物质．镆元素．1个镆原子
四种新元素的原子中质子数不同
A.B.C.D四种元素都位于短周期内它们的原子序数依次递增A原子核内仅含有一个质子B原子的电子总数与
有A.B.C.D.四种元素A.元素是地壳中含量最多的金属元素B.元素的原子M.层电子数比L.层少1个
X.Y.Z.R.是1～18号元素中的四种元素它们的原子结构有以下特点①元素X.原子的M.层比L.层少
X
Y
Z
R.
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础下列有关表述正确的是
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律下列说法正确的是
几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表元素x的原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性CN2称为拟卤素性质与卤素相似.下列说法不正确的是
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其中Y.与Z.为金属元素四种元素的简单离子的电子层结构均相同p.q是它们中的部分元素组成的化合物r是W.的单质s是Z的单质这些物质间的转化关系如图所示下列说法不正确的是
铊是超导材料的组成元素之一铊在周期表中位于第六周期与铝是同族元素元素符号是Tl以下对铊的性质的推断不正确的是
下列有关晶体的叙述中错误的是
A.B.C.D.E.F.G.为6种短周期主族元素其原子序数依次增大A.C.可形成A2C和A2C2两种化合物B.的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2D.和A.同主族E.是地壳中含量最高的金属元素F.和C.同主族且可形成FC2和FC3两种化合物1G.的元素名称是__________在元素周期表中的位置是__________2C.D.E.F.简单离子的半径由大到小的顺序是__________填离子符号3工业上冶炼E.的单质反应的化学方程式是__________4由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X.X.既能与热的NaOH溶液反应也能与稀盐酸反应且均能生成无色气体X.的化学式是____________________
根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息判断以下叙述正确的是元素代号
WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18中子数为10X和Ne原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是
金刚石SiC具有优良的耐磨耐腐蚀特性应用广泛.1碳与周期元素Q.的单质化合仅能生成两种常见气态化合物其中一种化合物H.为非积极性分子碳元素在周期表中的位置是___________Q.是___________R.的电子式为______________.2一定条件下Na还原CCl4可制备金刚石反应结束冷却至室温后回收中CCl4的实验操作名称为___________除去粗产品中少量钠的试剂为_________________3碳还原SiO2制SiC其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应收集到0.1mol氢气过滤得SiC固体11.4g滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为硅盐酸的物质量浓度为4下列叙述正确的有填序号①Na还原CCl4的反应Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S.的非金属性强弱④钠锂分别在空气中燃烧生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置如下图所示下列说法正确的是
短周期元素X.和Y.组成离子化合物X2Y那么X.和Y.所在的族序数可能分别是
已知aXn－和bYm+为两主族元素的离子它们的电子层结构相同下列判断错误的是
Pd相对原子质量106.4中加入王水浓硝酸与浓盐酸的混合物的反应可以表示Pd＋HCl＋HNO3—→A＋B.↑＋H2O未配平其中B.为无色有毒气体该气体在空气中不能稳定存在A.中含有三种元素其中Pd元素的质量分数为42.4%H.元素的质量分数为0.8%通过计算判断物质A.的化学式________________
19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣ACl2的摩尔质量A.的相对原子质量是ACl2的化学式.
下表是元素周期表的一部分其中所列数字分别代表某一元素请你根据表中所给元素回答下列问题1表中属于d区的元素是填编号2⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是填写元素符号在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有种3元素⑨在周期表中的位置4元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂它的电子式为5写出下列有关反应的离子方程式⑩的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应.6⑥和⑦相比较非金属性较弱的是填元素符号可以验证你的结论的是下列中的填编号.A.气态氢化物的稳定性B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性D.最高化合价.7①与③的元素形成的10电子中性分子X.的空间构型为它极易溶于水中请简要说明该物质易溶于水的原因X.溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量得到络合离子的化学式.
下列粒子半径最小的是
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如右下图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是R.T.Q.W.
按要求回答下列问题Ⅰ.下列各组粒子中:①O2和O3②和③和核内15个中子④CH3－CH2－OH和CH3－O.－CH31属于同种核素的组别是_______选填序号下同2互为同素异形体的组别是_________3互为同位素的组别是_________4互为同分异构体的组别是____________Ⅱ.下列变化中①氯化钠溶于水②烧碱熔化③氯化氢溶于水④氯化铵受热分解5仅发生共价键破坏的是________选填序号6既发生离子键又发生共价键破坏的是_______选填序号Ⅲ.写出下列反应的化学方程式7二氧化氮与水反应_________________________________________8铜与浓硫酸在加热条件下反应__________________________________
右下表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是X.W.Y.R.Z.
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增加是元素Y.的单质是空气的主要成分其余物质都是由这些元素组成的二元化合物的水溶液具有漂白性其漂白具有可逆性0.01mol·L-1溶液的pH>2是无色气体遇到物质会变红上述物质的转化关系如图所示下列说法错误的是
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子丫与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1W.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的下列说法正确的是
四种短周期元素在周期表中的位置如右图其中只有M为金属元素下列说法不正确的
下面的排序不正确的是
锗Ge是典型的半导体元素在电子材料等领域应用广泛回答下列问题1基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________有__________个未成对电子2Ge与C.是同族元素C.原子之间可以形成双键叁键但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析原因是________________3比较下列锗卤化物的熔点和沸点分析其变化规律及原因_____________________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约4004光催化还原CO2制备CH4反应中带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂ZnGeO.电负性由大至小的顺序是______________5Ge单晶具有金刚石型结构其中Ge原子的杂化方式为_______________________微粒之间存在的作用力是_____________6晶胞有两个基本要素①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A.为000B.为0C.为0则D.原子的坐标参数为______②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm其密度为__________g·cm-3列出计算式即可
已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示其摩尔质量为M.g·mol-1阿伏加德罗常数的值为N.
A.B.W.D.E.Y.为短周期元素且原子序数依次增大A.是周期表中原子半径最小的B.的原子序数为7B.W.同周期A.D.同主族AW.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等Y.是短周期中原子序数最大的主族元素1W2-离子的结构示意图为__________E.元素在周期表中的位置为_________写出E.的最高价氧化物的水化物与D.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________2A2W2的电子式为__________在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+写出该反应的离子方程式__________________________________________当消耗2molA2W2时转移的电子数为____________________3下列事实能说明Y.元素的非金属性比硫S元素的非金属性强的是__________a.Y.单质与H2S溶液反应溶液变浑浊b.在氧化还原反应中1molY单质比1molS得电子多c.Y.和S.两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高4用电子式表示B.的最简单氢化物的形成过程___________________________
1硅烷SinH2n＋2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示呈现这种变化关系的原因是________2硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm－含B.O.H.三种元素的球棍模型如图所示在Xm－中硼原子轨道的杂化类型有________配位键存在于________原子之间填原子的数字标号m＝________填数字3CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为________
有
高温下超氧化钾晶体KO2呈立方体结构如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是
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