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根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X.代替其元素符号)下列说法正确的是( )
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高中化学《河南省实验中学高一下学期第一次月考》真题及答案
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质
类铅元素原子的最外层电子数为5
其常见价态为+2、+3、+4
它的金属性比铅强
它的原子半径比铅小
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周
①②
①③
②④
③④
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周
①②
①③
②④
③④
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈固期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
现代无机化学理论的基础之一——元素周期律是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的它对新元素的
①③
②③
①④
①②③④
元素周期表是元素周期律的具体表现形式是我们学习化学的工具元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②Ⅶ
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA.族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA.族 A.①②
②④
①③
③④
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒Se化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱
③
③⑤
③④
②③⑤
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周
①②
①③
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③④
下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价②第ⅦA族元素是
①②
①③
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③④
实践是检验真理的唯一标准理论的指导作用同样不能忽视元素周期律的发现对新元素的发现化学理论和实验等研究
①②
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①④
②③
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周
①②
①③
②④
③④
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②Ⅶ
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA.族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA.族 A.①②
①③
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价②ⅦA族元素是同
①②
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②④
③④
某高中学生学习了元素周期律后能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质这种方法称为
归纳法
类比法
演绎法
分类法
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
ⅦA.族元素是同周期中非金属性最强的元素
原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
第二周期ⅣA.族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
原子序数为52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA.族
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A.B.C.D.四种短周期元素原子序数D.＞A.＞B.＞C.且A.B.同周期C.D.同主族A.的原子结构示意图如右图B.C.可形成离子化合物B3C2据此填空1A的元素名称为其气态氢化物的化学式为2AB.C.D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为用元素符号3B和C.最高价氧化物的水化物化学式分别为和
关于周期表和周期律下列说法中正确的是
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
下列事实不能用来判断金属性强弱的是
已知X+Y2+Z-W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X.Y.Z.W.四种元素的描述不正确的是
abcde是同周期的五种元素a和b的最高价氧化物的水化物显碱性且碱性b＞ac和d的气态氢化物的还原性d＞c五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小则它们的原子序数由小到大的顺序是
元素周期表的第7周期称为不定全周期若将来发现的元素把第7周期全排满则下列推论错误的可能性最大的是
下表是元素周期表的一部分族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.O.12D.3B.C.F.E.4A.1写出单质的化学式:BDE⑵A.核外电子排布为C.离子的电子式D-和B+的电子层结构都与电子层结构相同3AD2HD电子式F.最高价氧化物的化学式4能生成两性氢氧化物的元素是其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式.
电子数相等的粒子叫等电子体下列粒子属等电子体的是
A.B.C.D.E.五种元素它们的原子序数依次增大A.原子最外层有4个电子B.的阴离子与C.的阳离子跟氟离子的电子层结构相同E.原子的M.层上的电子数比次外层少1个电子常温常压下B.单质是气体0.1mol单质B.与氢气完全反应时有2.408×1023个电子发生转移C.的单质在高温下与B.的单质充分反应之后生成淡黄色固体F.F.与AB2反应后可生成单质B.D.的氢化物化学式是H2DD.的最高氧化物中含有40％的D.而且D.原子是由相同数目的质子中子电子组成根据以上的已知条件进行推测1下列元素的名称DE2写出下列的化学方程式B.＋C.→F.F.与AB2反应
下列各组粒子中属于同位素的是
下列说法正确的是
有
已知同周期X.Y.Z.三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列判断中正确的是
硼有两种天然同位素510B.和511B.硼元素的相对原子质量为10.80则对硼元素中510B.的质量百分含量的判断正确的是
在探索生命奥秘的过程中科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系约占人体总质量99.97%的11种宏量元素全部位于元素周期表中前20号元素之内其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成在微量元素中只有F.和Si位于短周期其余均属第一长周期在宏量元素中除H.N.P.外在现用的周期表里还有的元素是写元素符号1原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是2最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是3原子半径最大的元素是跟它相邻的两种元素是4剩余的两种元素它们的离子电子层结构均与Ne的相同且带电量也相同但符号相反的两种元素是和
下列氢氧化物中碱性最强的是
已知A2-离子共含有x个中子
下列物质中只含有离子键不含有共价键的是
某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验A.+B→C+DC.+E→FF.+D→GG.→H+Q+W由此该同学得出结论我发现了一种新元素W.你认为是否正确理由是
有A.B.C.D.E.五种微粒其组成均有氢元素且电子总数为10个A.是双原子的阴离子它们之间能发生下列变化1A+BC.+D↑2C+CA.+E3D+EB.+C由此可知它们的化学式分别为ABCDE
某主族元素R.的最高正价与最低负化合价的代数和为4由此可以判断
下列说法正确的是
下列各组微粒中质子数和电子数均相等的是
下列叙述正确的是
过氧化铬CrO5的结构为由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是
由短周期元素形成的化合物A2B3A3+比B2－少一个电子层则下列说法中正确的是
短周期元素的A.B.C.在元素周期表中的位置如图所示已知A.B.C.三种元素的原子核外电子数之和等于B.的质量数B.原子核内质子数和中子数相等据此填空A.C.B.1A的氢化物分子式为分子构型为属于分子2B的元素符号为原子结构示意图为在周期表中位于第周期族3C的单质分子式为C.的单质溶于水所得溶液叫
两种微粒的核外电子数相同核电荷数不同则它们可能是
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个电子则X.和Y.所形成的化合物的电子式可表示为
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