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根据周期表对角线原则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+...
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高中化学《山西省大同市2016-2017学年高二3月月考化学试题带解析》真题及答案
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锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系它们的性质相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是
Li与N
2
反应产物是Li
3
N
Li
2
SO
4
难溶于水
LiOH易溶于水
LiOH与Li
2
CO
3
受热都很难分解
有A.B.C.D4种短周期元素它们的核电荷数依次增大在元素周期表中A.原子半径最小A.与C.是同主族
已知锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系它们的性质非常相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是
Li
2
SO
4
难溶于水
Li与N
2
反应产物是Li
3
N
LiOH易溶于水
LiOH与Li
2
CO
3
受热都很难分解
1根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较这种元素是2元素周期表为
根据同主族元素性质的递变性和相似性推断砹At单质及其化合物可能具有哪些性质
在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的对角线关系例如Li~MgBe~AlB.~Si相似等下列说法不
氢氧化铍是两性氢氧化物
Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近
B.Si的电负性数值相似
AlCl
3
和BeCl
2
都是共价化合物
利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质1根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性要通过另一种元素作中
铊是超导材料的组成元素之一铊在元素周期表中位于第六周期与铝是同主族元素元素符号是Tl以下对铊的单质及
铊是易导电的银白色金属
铊能生成+3价的离子
Tl
3+
的氧化能力比Al
3+
强
氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质1元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则根
根据周期表对角线规则金属Be与Al单质及其化合物性质相似又知AlCl3溶沸点较低易升华试回答下列问题
在周期表中同一主族元素化学性质相似但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元
①②
①③
①②③
②③
某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究从经验看铍是金属元素易失去电子氯元素易得到
根据周期表对角线规则金属Be与Al单质及其化合物性质相似试回答下列问题1写出Be与NaOH溶液反应生
元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系如等处于对角关系的元素其单质化合物的性质相似比如铍和铝的相
BeCl
2
溶液显中性
Be(OH)
2
受热不会分解
Be(OH)
2
易溶于水
Be(OH)
2
能与强碱反应
锂和镁在元素周期表中有特殊的对角关系它们的单质及其化合物性质相似下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确
Li
2
SO
4
难溶于水
LiOH加热时,不会分解
Li遇浓H
2
SO
4
发生钝化
Li
2
CO
3
加热时,分解成Li
2
O和CO
2
关于元素周期表的下列说法正确的是
由ⅠA.族和ⅦA.族的元素形成的化合物全部是离子化合物
第ⅣA.族的元素既易形成简单阳离子,又易形成简单阴离子
周期表对角线附近左下方的元素都是两性的金属元素,能与酸和强碱反应
要寻找制取农药的元素,应该在过渡元素区域寻找。
锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系它们的性质相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是
Li
2
SO
4
难溶于水
Li与N
2
反应产物是Li
3
N
LiOH易溶于水
LiOH与Li
2
CO
3
受热都很难分解
利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质1元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则根
根据周期律对角线规则金属Be与铝单质及其化合物的性质相似又知AlCl3熔沸点较低易升华熔融状态不导电
根据周期表对角线规则金属Be与Al单质及其化合物性质相似又已知AlCl3熔沸点较低易升华试回答下列问
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下列说法正确的是
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个电子则X.和Y.所形成的化合物的分子式可表示为
A.B.C.D.E.F.是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素其相关信息如下表元素相关信息A.原子核外有7种运动状态不同的电子B.外围电子排布式为nsnnpn+2C.常见的金属在周期表中周期序数与族序数相等D.气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E.一种核素的质量数为56中子数为30F.单质紫红色电缆材料常见氧化物为黑色回答下列问题1元素E.在元素周期表中的位于第四周期第__族其高价态离子核外有__个未成对电子2B.C.D.三种元素的离子半径由小到大的顺序是______用离子符号表示.3A.D.两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______4常温下AD3是一种淡黄色液体以下关于AD3的说法中正确的是__________A.AD3分子中只有非极性键B.AD3分子中各原子均达8e-稳定结构C.AD3的晶体属于分子晶体D.AD3液体气化时化学键被破坏5金属C.与E.的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应该反应的化学方程式为___________________6向F.的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量观察到的现象是__________该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇析出深蓝色晶体该晶体中不含有的化学键类型是________A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键
两种非金属元素
锗是典型的半导体元素在电子材料等领域应用广泛回答下列问题1基态原子的核外电子排布式为__________有__________个未成对电子2与是同族元素原子之间可以形成双键叁键但原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析原因是3比较下列锗卤化物的熔点和沸点分析其变化规律及原因熔点/℃26146沸点/℃186约4004光催化还原制备反应中带状纳米是该反应的良好催化剂电负性由大至小的顺序是____________________5单晶具有金刚石型结构微粒之间存在的作用力是__________6晶胞有两个基本要素①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A.为B.为C.为则D.原子的坐标参数为②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知单晶的晶胞参数其密度为__________列出计算式即可Ge:73
下表中的实线表示元素周期表的部分边界a-1分别表示周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周期表边界2表中所列元素不属于短周期元素有不属于主族元素的有填相应的元素符号3指出下列元素在周期表中的位置①b元素位于第周期族②g元素位于第周期族③i元素位于第周期族4①写出b与c的化合物温室气体电子式②用电子式表示k与h化合物形成过程
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途回答下列问题1砷元素基态原子的电子排布式为2砷与氢元素可形成化合物砷化氢该化合物的空间构型为其中砷原子的杂化方式为3根据等电子原理写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________4已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似其中砷原子位于立方体内镓原子位于立方体顶点和面心请写出化合物A的化学式5已知铝与镓元素位于同一主族金属铝属立方晶系其晶胞边长为405pm密度是2.70g·cm-3通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式已知NA=6.02×10231pm=10-10cm4053=6.64×107;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的列式计算铝的原子半径rA1=pm.只列出计算式即可
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍1X与Y.所形成化合物晶体的晶胞如右图所示①在1个晶胞中X.离子的数目为②该化合物的化学式为2在Y.的氢化物H2Y分子中Y.原子轨道的杂化类型是3Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y其原因是4Y与Z.可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为用文字描述②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式5X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为
分别处于第二第三周期的主族元素
现有A.B.C.D.E.F.六种短周期元素其中B.C.D.E.四种元素在化学反应中均能形成简单的阴阳离子且B.C.D.离子具有相同的电子层结构已知①A是形成物质种类最多的元素F.和A.同主族②C的氢化物分子G.是具有10电子的微粒且可以发生下图转化③E和D.是同主族元素④B和D.可形成个数比为11和21的离子化合物X.和Y.请回答下列问题1B与D.形成离子化合物Y.具有漂白性写出Y.的电子式______该化合物和元素A.的最高价氧化物O.反应的化学方程式为__________一定量的Y.与O.反应后得到的固体物质能恰好与含400mL2mol/L的稀盐酸反应并收集到0.25mol气体则该固体物质的组成为________用物质的量表示2G气体的检验方法为_________13.44L.气体G.标准状况下测定按照上图转化方式可以获得M.物质的量分别为__________mol3某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A.C.F.三种元素性质的递变性其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石①甲装置中发生反应的离子方程式为________________②乙装置中应添加的试剂为______________③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R.原子最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Z.与T.形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断不正确的是
下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V.形的是
已知X.Y.Z.W.是短周期中四种非金属元素它们的原子序数依次增大X.元素原子形成的离子就是一个质子Z.W.在元素周期表中处于相邻的位置它们的单质在常温下均为无色气体Y.原子的最外层电子数是内层电子数的2倍1写出元素符号XYZW2这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物按X.Y.Z.W.的顺序该化合物的化学式为它含有的化学键类型有_______键_________键和_________键
请认真审题并作答1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式_______________________CaCN2中阴离子为CN22-与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2由此可以推知CN22-的空间构型为__________________2三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合在肾脏内易形成结石3CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为_________4CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是________________
氧是地壳中含量最多的元素1氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个2H2O分子内的O—H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________的沸点比高原因是______________________3H.+可与H2O形成H3O+H3O+中O.原子采用________杂化H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大原因为________________4CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示该离子化合物晶胞的边长为acm则晶体的密度是_____________g/cm3只要求列出算式
1HD.T.三种原子它们之间的关系是_________在标准状况下它们的单质的密度之比为_____1mol各单质中它们的质子数之比为________在标准状况下1L各种单质中它们的电子数之比为________2第116号元素元素符号Lv被中国科学技术名词审定委员会命名为垃该元素在元素周期表中的位置是_____属于______元素填金属或非金属若该元素存在最高价氧化物对应的水化物则其化学式为_______3下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质请把与下面元素有关性质相符的曲线标号A~G.填入相应的空格中①IIA族元素的价电子数__________②第三周期元素的最高正化合价____________③VIIA族元素氢化物的沸点____________4核内中子数为N.的R2+质量数为A.则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol①若R.为钙元素且N=19则采用原子符号的表达方式可将R2+表示为_______②若R.为第五周期IIA元素则其硫酸盐______于水填溶或不溶
图1所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图2所示回答下列问题1图2对应的物质名称是___________其晶胞中的原子数为_________________2图1中由两种元素组成的物质中沸点最高的是___________原因是___________该物质的分子构型为___________3k的分子式为___________中心原子的杂化轨道类型为___________属于________分子填极性或非极性
A.B.C.均为短周期元素可形成A2C和BC2两种化合物A.B.C.的原子序数依次递增A.原子的K.层的电子数目只有一个B.位于A.的下一周期它的最外层电子数比K.层多2个而C.原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个1它们的元素符号分别为A._________B._________C.__________2BC2是由______键组成的________填极性或非极性分子
X.Y.Z.三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核三核和四核的甲乙丙三种分子且乙丙分子中含有X.元素的原子个数比为2∶3请回答下列问题1元素X.的名称是________丙分子的电子式为________2若甲与Y.单质在常温下混合就有明显现象则甲的化学式为________丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________3化合物丁含X.Y.Z.三种元素丁是一种常见的强酸将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键又含共价键
有两种短周期元素组成的化合物其中两种元素的原子个数比为1:3若两种元素的原子序数分别为a和b则a和b的关系可能是①a=b+4②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A.B.C.D.E.为短周期元素且它们的原子序数依次增大A.的核外电子总数与其周期数相同其中D.原子的L.电子层中成对电子与未成对电子占据的轨道数相同并且无空轨道B.原子的L.电子层中未成对电子数与D.相同但还有空轨道D.与E.同族请回答下列问题1A.与其他元素形成的二元共价化合物中一种化合物分子呈三角锥形该分子的化学式为______其中心原子的杂化方式为______A.分别与B.C.D.形成的共价化合物中既含有极性共价键又含有非极性键的化合物是________________________填化学式任意写出三种2这些元素形成的含氧酸根离子中其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________填化学式下同酸根离子呈三角锥形结构的是____________3BA4分子的立体构型为__________根据电子云重叠方式的不同该分子里共价键的类型为_________4B.的一种氢化物相对分子质量是26其分子中σ键和π键的键数之比为_________5B.与D.形成BD2分子与该分子互为等电子体的有____________________分子跟阴离子各写一个
在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是
2003年10月16日神舟五号飞船成功发射实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外还有另一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%相对分子质量为32结构分析发现该分子结构中只有单键1该氮氢化合物的电子式为____________________2若该物质与液态双氧水恰好完全反应产生两种无毒又不污染环境的气态物质写出该反应的化学方程式_________________________________________________3NH3分子中的N.原子有一对孤对电子能发生反应NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式_____________________________________
有A.B.C.D.E.F.六种元素A.是周期表中原子半径最小的元素B.是电负性最大的元素C.的2p轨道中有三个未成对的单电子F.原子核外电子数是B.与C.核外电子数之和D.是主族元素且与E.同周期E.正一价阳离子M.能层电子己排满D.与B.可形成离子化合物其晶胞结构如图所示请回答下列问题1E元素原子基态时的价电子排布图为___________2A2F分子中F.原子的杂化类型是_______F.的氧化物FO3分子空间构型为______3CA3极易溶于水其原因主要是________试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________填字母代号从氢键的形成角度回答推理依据是___________ab4E的晶胞常采取________堆积方式5从图中可以看出D.跟B.形成的离子化合物的化学式为_________该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3则晶胞的体积是_______cm3写出表达式即可N.A.表示阿伏加德罗常数的值
短周期元素W.X.Y.Z.分别属于三个周期其原子序数依次增大Y.的原子半径是短周期主族元素中最大的由W.X.Y.Z.组成的物质之间存在下图所示的转化关系其中m是元素Y.的单质n是元素Z.的单质通常为黄绿色气体s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂请回答下列问题1Y.的元素符号是_____常温时Z.的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7填大于小于或等于2X.的元素符号是_____它位于元素周期表中第____周期第____族它与同主族相邻元素相比非金性更强的是_______能说明这一强弱关系的事实是______________3r的化学式是_______p中存在的化学键类型是_________用电子式表示q的形成过程________4n与p反应的化学方程式是___________该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是_____NA
己知A.B.C.D.E.F是周期表中前36号元素A是原子半径最小的元素B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子C元素的基态原子L层只有2对成对电子D是元素周期表中电负性最大的元素E2+的核外电子排布和Ar原子相同F的核电荷数是D和E的核电荷数之和请回答下列问题1分子式为BC2的空间构型为_____________________2A分别与B.C形成的最简单化合物的稳定性B_______C填大于或小于3F单质形成的晶体类型为_______________其采用的堆积方式为_____________________4F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点___________填高或低请解释其原因______________________5D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图.该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3则晶胞的体积是_______________用含ρ的代数式表示
下列叙述正确的是
下列判断错误的是
现有部分元素的性质用途与原子或分子结构如表所示元素编号元素性质与原子或分子结构W.周期表中原子半径最小的元素X.氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y.一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z.M.层比K.层少1个电子T.存在两种同素异形体其中一种可吸收紫外线1元素Y.在周期表中的位置第____元素T.的简单离子结构示意图_____2W.X.Z.T.中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物写出该化合物的电子式____________3元素W.与元素X.T.可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒其中有四种微粒可以发生反应甲+乙丙+丁该反应为_____________4元素X.与元素W.以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊元素T.和元素W.以原子个数比为1∶1化合形成化合物己戊与己能发生氧化还原反应生成X.单质和另一种液体化合物写出该反应的化学方程式________
A.B.C.D.E.F.是短周期元素周期表中A.与B.B.与C.相邻C.与E.同主族A.与C.最外层电子数之比为2:3B.的最外层电子数比C.的最外层电子数少1个F.元素的原子在周期表中半径最小常见化合物D2C2与水反应生成C.的单质且溶液使酚酞溶液变红1F.的三种核素表示符号为E.的名称为D.的最高价氧化物的水化物的电子式2在B.C.D.E.F.原子形成的单核离子中离子半径最小的是离子半径最大的是填离子符号3A.B.C.的氢化物稳定性顺序为用分子式表示B.的氢化物和B.的最高价氧化物的水化物反应生成Z反应中断裂化学键是形成的化学键是填离子键极性键非极性键氢键4F2C和F2E中沸点较高的是填化学式其主要原因是5两种均含C.D.E.F.四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为
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