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X.和Y.属短周期元素，X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y.位于X.的前一周期，且最外层只有一个电子，则X.和Y.所形成的化合物的分子式可表示为( )
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高中化学《福建省长泰县2016-2017学年高二化学下学期6月月考试题及答案》真题及答案
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X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有1
XY
XY
2
XY
3
X
2
Y
3
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一
X.可能是第二周期非金属元素
X.可能是第三周期金属元素
Y.可能与X.同主族
Y.一定是金属元素
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一
XY
XY
2
XY
3
X
2
Y
3
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个电子
XY
XY
2
XY
3
X
2
Y
3
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层的2.5倍Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个
XY
XY
2
X Y
3
XY
4
VWXYZ5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中XZ是金属元素V和Z元素原子的最外层都只有1
X.和Y.均为短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍Y.位于X.的前一周期且最外层
XY
XY
2
XY
3
XY
4
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于前一周期且最外层只有一个电子
XY
XY
2
XY
3
X
2
Y
3
短周期元素XYZ的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为11YZ在同一周期Z.原子最外层电子数是
离子半径：Y＞X
气态氢化物的稳定性：Z＞X
Y的氧化物中含有离子键
Z的氧化物对应的水化物是弱碱
XYZ三种短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2
C．Si．Mg
Li．
Mg C．C．Mg．Li
C．O．Mg
若X.Y.Z.均为短周期元素X.元素原子最外层电子数为1Y.元素原子的M.层上有7个电子Z.元素原子
XYZ
2
XYZ
4
XYZ
X.
2
YZ
3
短周期主族元素XYZ的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13Z原子的最外层电子数是X原子内层
X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
原子半径的大小顺序： r(Z)＞r(Y)＞r(X)
W.是由短周期元素X.Y.Z.组成的盐X.Y.Z.原子的最外层电子数依次增大Z.原子最外层电子数是内
三种元素的最高正化合价中，Z.的最大
物质W.中Y.化合价为+5价
原子半径：X.＞Y.＞Z.
Y.的最高价氧化物对应的水化物是强酸
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而z原子的最外层
有W.X.Y.Z.四种短周期元素它们的核电荷数依次增大W.元素原子是所有原子中半径最小的X.元素原子
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一
XY
XY
2
XY
3
X
2
Y
3
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子的最外
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如表为几种短周期元素的性质对上述元素有关说法正确的是
短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示其中所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L.M.Q.R.T.原子半径／nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价＋2＋3＋2＋6－2－2下列判断正确的是
X.元素最高价氧化物对应的水化物为H.3XO4则它对应的气态氢化物为
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B.原子核内质子数和中子数相等1.AB.C.三种元素的名称分别为2.B位于元素周期表中第周期第族3.C的单质与H2反应的化学方程式为4.写出A.的气态氢化物与B.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
下列说法中正确的是
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识回答下列问题1第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种写出Cu+的核外电子排布式________2按电子排布可将周期表里的元素划分成五个区域第四周期元素中属于s区的元素有_____种属于d区的元素有________种3CaO晶胞如下图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为________4由叠氮化钾KN3热分解可得纯N22KN3s=2Kl+3N2g下列有关说法正确的是________填选项字母A.NaN3与KN3结构类似前者晶格能较小B.晶体钾的晶胞结构如图所示每个晶胞中分摊2个钾原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定是因为氮的电负性小5二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂O.2在其催化作用下可将CN-氧化成CNO-CN-的电子式为_______CNO-的中心原子的杂化方式为_______6在CrCl3溶液中一定条件下存在组成为[CrClnH2O6－n]x＋n和x均为正整数的配离子将其通过氢离子交换树脂R－H可发生离子交换反应[CrClnH2O6－n]x＋+xR-H→Rx[CrClnH2O6－n]+xH+将含0.0015mol[CrClnH2O6－n]x＋的溶液与R.－H.完全交换后中和生成的H.＋需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL则该配离子的化学式为_____________________
右图为元素周期表截取的短周期的一部分即四种元素均不是稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物由此可知
A.B.C.D.四种元素位于短周期内B.C.D.的原子序数依次递增A.原子核内有一个质子B.原子的电子总数与D.原子最外层电子数相等D.原子最外层电子数是其电子层数的3倍由此推断1A.与D.组成的化合物中含有非极性键的分子的电子式________画出D2-的结构示意图2用电子式表示B.与D.组成的三原子分子的形成过程3A.和C.组成的化合物CA3易液化的原因______________4已知A.B.C.D.可组成一种化合物其原子个数比为8︰1︰2︰3该化合物的化学式为__________属__________离子共价化合物
A.B.C.D.E.F.是原子序数依次增大的同周期元素已知A.C.F.的原子最外层电子数之和为11且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4E元素原子最外层与最内层电子数的差是3试回答:1写出下列元素的元素符号:ACDE2用电子式表示B.和F.形成化合物的过程:3写出A.C.F.三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
[化学—选修3物质结构与性质]15分太阳能电池板材料除单晶硅外还有铜铟镓硒等化学物质1硼铟与镓同是ⅢA.族元素写出镓元素基态原子的价电子排布图B3N3H6可用来制造具有耐油耐高温性能的特殊材料它的一种等电子体的分子式为B3N3H6分子中N.B.原子的杂化方式分别为_________2多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐其主要包括砷化镓硫化镉磷化镓及铜铟硒薄膜电池等其中元素AsS.P.Ga的电负性由小到大的顺序为3铜离子是人体内多种酶的辅因子人工模拟酶是当前研究的热点某化合物Y.与CuⅠⅠ表示化合价为+1结合形成图甲所示的离子该离子中含有化学键的类型有__________填序号A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键4向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫生成白色沉淀M.M.的晶胞结构如图乙所示写出该反应的离子方程式____________________________5已知由砷与镓元素组成的化合物A.为第三代半导体已知化合物A.的晶胞结构与金刚石相似其晶胞结构如图丙所示请写出化合物A.的化学式___设化合物A.的晶胞边长为pm则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________gN.A.表示阿伏加德罗常数的值
下列事实不能作为实验判断依据的是
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是
下列说法正确的是
.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.五种R.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Y.与T.同主族五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界未用实线标出根据信息回答下列问题1基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________2Fe元素位于周期表的_____区Fe与CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为______已知原子数目和电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子为______填化学式3在CH4COCH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有_________4根据价电子互斥理论预测CA4+离子的空间构型为_________A.B.C.D.E.原子相互形成的物质中同时含有离子键配位键共价键的化学式是____________任写一种1mol该物质中含σ键的数目是____________
最近日本科学家确认世界还存在着另一种分子足球N60它与C60分子结构相似N60在高温或撞击后会释放出巨大能量下列对N60的说法不正确的是
下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A..[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物如[FeCN6]4-FeSCN3等1Fe2+基态核外电子排布式为▲2科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-并最终氧化为N2CO2OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲3与CN－互为等电子体的一种分子为▲填化学式1molFeCN63-中含有σ键的数目为▲4铁的另一种配合物FeCO5熔点为-20.5℃沸点为103℃易溶于CCl4据此可以判断FeCO5晶体属于▲填晶体类型5铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如右图所示该合金的化学式为▲
根据部分短周期元素的信息回答问题元素元素信息A.第3周期ⅥA族B.族序数是周期数的3倍C.原子序数是11D.D3+与Ne的电子数相同1.AB.的元素符号为CD.的元素名称为2.写出B.C.的常见单质在加热时的反应方程式:3.从原子结构的角度分析A原子与B.原子的相同C原子与D.原子的相同
下列选项中前者一定能决定后者的是
如图所示已知A.元素的最低化合价为－3价D.元素和B.元素可形成2种化合物试回答下列问题均用具体的元素符号回答1写出它们的元素符号A.______B.________C.__________D._______2A.B.C.D.的气态氢化物稳定性最差的是_____3A.B.C.的原子半径由小到大的顺序是_________4A.B.C.三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____5用化学方程式表示元素C.的非金属性大于B.元素__________
随原子序数递增八种短周期元素用字母x表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题:1f在周期表中的位置是2比较de常见离子的半径大小用化学式表示下同:>;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式:4写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:5上述元素可组成盐R.zx4fgd42向盛有10mL1mol·L－1R.溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下①化合物R.中所含化学键的类型分别为盐R.属于晶体②写出m点反应的离子方程式③若在R.溶液中改加20mL1.2mol·L－1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
下列叙述正确的是
Ⅰ前20号元素A.B.C.D.其中A.元素所处的周期数主族序数原子序数均相等B.的原子半径是其所在主族中最小的B.的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C.元素原子的最外层电子数比次外层少2个C.的阴离子与D.的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D2C1C.在周期表中的位置2B.元素的原子结构示意图3化合物D2C的电子式_____________4B.最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系用相应的化学式表示____>____5C.D.离子的半径大小关系为CD填:>=I在A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾溶液观察到C.中溶液现象是即可证明干燥管D.的作用是从环境保护的角度考虑此装置尚缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气2要证明非金属性C.>Si在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液将观察到C.中的现象但老师认为该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸因此应在B.D.之间增加一个盛有足量的洗气装置选填下列字母A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.＞C.＞A.＞B.其中A.B.处于同一周期A.C.处于同一主族C.原子核内的质子数等于A.B.原子核内的质子数之和C.原子最外层电子数是D.原子最外层电子数的4倍试回答下列问题1这四种元素分别是A.________B.______C.________D.________2这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________3A.与B.形成的三原子分子的化学式是______________________________________B.与D.形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________4A.元素的某氧化物与D.元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________
16分某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S.强反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3仪器B.的名称为干燥管D.的作用为4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气5若要证明非金属性N>C.>Si则在A.中加B.中加碳酸钙C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.与W.同主族X.W.的单质在标准状况下的状态不同Y.是空气中含量最高的元素Z.原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Z2－与W.＋具有相同的电子层结构下列说法正确的是
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