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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 ...
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高中化学《汶上一中2012届高三月考试题》真题及答案
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某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜含有少量的锌铁银金等金属和少量
电子垃圾中含有金属铜和少量贵金属金银等直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费社会实践小组为回收这些
用金属铁同时提炼出铜和银
先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
用金属铁提炼出金属铜
用金属铜提炼出金属银
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜为回收利用资源和防止污染该厂向废液中加入一定量的锌
滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
下列物质的除杂方式①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去②CuCl2溶液混有FeCl
①②④⑤
②③④⑤
①②③④
全部
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜含有少量的锌铁银金等金属和少量
银汞合金中合金粉由哪几种金属材料组成
银,锡,铜,锌
银,锡,铜,铅
银,锡,铁,铅
银,锡,铜,铁
银,铁,铜,锌
把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后有少量金属析出过滤后在滤渣中滴加盐酸无现象则下
析出的少量金属中一定有铜
析出的少量金属中一定有银
滤液中一定含有硝酸铜
析出的少量固体中可能含有铁
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下列各组物质的水溶液只用组内物质两两混合反应不用其他试剂不能将其一一区别的是
掌握仪器名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置III⑴写出下列仪器的名称A.B.C.⑵仪器a～e中使用前必须检查是否漏水的有填序号⑶若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行实验温度计水银球的位置在处冷凝水由填f或g口通入口流出⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL装置II是某同学转移溶液的示意图①图中的错误是除了图中给出的的仪器和分析天平外为完成实验还需要的仪器有2分②根据计算得知所需NaOH的质量为g③配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次______2分A.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶在操作过程中不损失点滴液体否则会使溶液的浓度偏高或低B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切若加水超过刻度线会造成溶液浓度应该F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度2~3cm处
下列除去杂质括号内物质为少量杂质的方法中正确的是
某同学设计实验从海带中提取碘①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精点燃使其燃烧为灰烬在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作顺序是
我国制碱工业的先驱侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A.装置中所发生反应的离子方程式为C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g/100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用是4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
酒是陈年的香是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液冷却后再加入2mL冰醋酸混合均匀后将试管固定在铁架台上在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液装置连接好后用酒精灯对试管a加热当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验请回答下列问题1在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________2在实验中球形干燥管除导气冷凝作用外另一个重要作用是__________3b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________用化学方程式说明4生成乙酸乙酯的反应比较缓慢为了提高该反应的速率本实验中采用的措施是____________________5上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质粗乙酸乙酯必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯其流程如下①操作①的名称__________进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________
某KNO3溶液中含杂质KClK2SO4和CaNO32现欲除去杂质得到纯净的KNO3溶液则加入试剂的正确顺序是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算1原合金中镁和铝的质量2盐酸的物质的量浓度
氯化钾样品中含有少量碳酸钾硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾先将样品溶于适量水中充分搅拌后过滤在将滤液按下图所示步骤进行操作回答下列问题1起始滤液的pH7填大于小于或等于其原因是用方程式表达2试剂I.的化学式为3③中发生反应的化学方程式为
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有MgCl2FeCl3等杂质通过以下途径制得无水氯化钙提示石灰乳的成分是CaOH21操作I.的名称为操作II的名称为滤渣的化学成分有2石灰乳的作用是①②
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
下列各组物质的分离或提纯应选用下述方法的哪一种填序号A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.结晶F.加热分解1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO32从碘水中提取碘3用自来水制取蒸馏水4分离植物油和水5除去NaCl中所含的少量KClO36除去KCl中少量KClO3
Ⅰ实验室有贮存以下物质的方法其中正确的是填序号①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中②浓硝酸用棕色瓶盛放贮存在阴凉处③少量液溴可用水封存防止溴挥发④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中Ⅱ实验室需要480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液做实验在配制FeSO4溶液时的操作步骤为①用天平称取一定质量的绿矾FeSO4·7H2O把它放在某仪器中用适量的蒸馏水使其完全溶解②把制得的溶液小心的注入某仪器中③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时改用某仪器小心滴加直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次每次的洗涤液都转入某仪器中并轻轻摇匀⑤将某仪器塞好充分摇匀请填写下列空白1用托盘天平称取的绿矾的质量为2上述操作的正确顺序为3本次实验用到的玻璃仪器有4在观察液面定容时若俯视刻度线会使所配制的溶液的浓度加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液使液面与刻度线相切会〔填偏高偏低或无影响5用密度ρ=1.84g·mL-1质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有①计算理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=mL②量取由于量筒是一种粗略的量具如想精确量取必需选用填仪器名称Ⅲ下图各种尾气吸收装置中适合于吸收HCI气体而且能防止倒吸的有
以下实验方法肯定错误的是
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是
图2是研究甲烷取代反应实验装置图具体的实验方法是取一个100mL的大量筒先后收集20mLCH4和80mLCl2进行实验图1图21实验室制取氯气的装置如上图1所示请写出烧瓶中的反应方程式为浓盐酸在反应中体现了性和性2下列常用的干燥剂中不能干燥氯气的是A.浓硫酸B.P2O5C.无水氯化钙D.碱石灰3氯气是色的有毒气体实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收请写出发生的离子方程式4若研究甲烷与氯气的取代反应还需要的条件是___________若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________填可能发生的不良后果5若量筒中的甲烷和氯气的量比较大放在光亮的地方足够长的时间下方水槽中的现象是_________________________________产生此现象的原因是________________________________________________用简要的文字和方程式说明
仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器
适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
下列除杂方案中括号内为除去杂质所需的药品其中正确的是
大理石中含有的主要杂质是氧化铁以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程请回答下列问题1试剂A.的名称是2操作I.的目的是3本实验需要多次使用玻璃棒则本实验过程中玻璃棒的作用有4写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式
下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
下列除去杂质的方法正确的是
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+使用H2O2的优点是___________________⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________填仪器名称和操作方法⑷由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中______方案不可行从原子利用率角度考虑_______方案更合理⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2OMr＝250含量取ag试样配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用cmol·L.－1EDTAH2Y2－标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+在往滴定管中装入标准液之前滴定管应该先经过再用水清洗干净然后再方可装入标准液排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是在滴定时手操作滴定管活塞6写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式要求带单位ω＝_____________7下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的有_____________a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡ks5uc.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.读取滴定管中待测液的初始体积时仰视
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物已知它们的性质如下表据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题1溶液A.中的金属离子有Cu2＋Fe2＋Fe3＋从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为________填代号检验溶液A.中Fe3＋的最佳试剂为________填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发________过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是___________3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中先通入或先加入________填化学式若实验过程中有氨气逸出应选用下列________填代号装置回收
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如下1工业生产时制取氢气的一个反应为CO+H2OgCO2+H2t℃时往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气反应建立平衡后体系中cH2=0.12mol·L-1该温度下此反应的平衡常数K=_____填计算结果2合成塔中发生反应N2g+3H2g2NH3g△H
化学小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E.旋开活塞用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H..静置分层就此实验完成下列填空⑴正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写→→→A→G→→E→F⑵上述E.步骤的操作中应注意上述G.步骤操作的目的⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
分离下列混合物按溶解过滤蒸发顺序进行的是
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