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磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下： ...
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高中化学《天津市2016～2017学年度第一学期期末考试 高三化学试卷及答案》真题及答案
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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程并协助完成相关任务 探究热水壶底部水垢的主要成分
判断正误正确的划√错误的划×1CaOH2能制成澄清石灰水所以可配制2.0mol·L－1的CaOH2溶
下列物质属于难溶于水的是
BaSO
4
Mg（OH）
2
CaCO
3
KCl
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3PO4·2H2O]和磷灰石[Ca5FPO43Ca5OHPO43]等形式存在
实验室通常使用大理石主要成分为CaCO3和稀盐酸反应制取二氧化碳1CaCO3的相对分子质量为2某同学
消化池容积95m3总碱度2500mg／LCaCO3计有机酸含量3500mg／L以醋酸计如以熟 石灰C
民族英雄于谦的石灰吟千锤万凿出深山烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕要留清白在人间请你从化学的视角找出符合
CaCO
3
→Ca（OH）
2
→CaO→CaCO3
CaCO
3
→CaO→Ca（OH）
2
→CaCO3
C
某废水排放量为4000m3／日含磷17mg／L由实验知投加硫酸铝[Al2S043·18H20] 需要
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·M
水样长期静置会使AlOH3CaCO3Mg3PO42等沉淀该作用属于作用
生化
化学
生物
物理
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3•
水壶中水垢的主要成分是
CaCO3和Mg(OH)2
CaCO3和MgCO3
Ca(HCO3)2和MgCO3
Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2
水的硬度是指水中Ca2+Mg2+浓度的总量硬度的单位有以CaCO3计
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3PO4·2H2O]和磷灰石[Ca5FPO43Ca5OHPO43]等形式存在
对于反应CaHCO32+2NaOH=CaCO↓+Na2CO3+2H2O.下列离子方程式正确的是.
Ca2+十HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O.
Ca2++H++CO32—+OH—=CaCO3↓+H2O.
Ca2++2H++CO32—+2OH—=CaCO3↓+2H2O.
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·M
生石灰与消石灰的化学式分别为
Ca(OH)2与CaCO3;
CaO与CaCO3;
CaO与Ca(OH)2;
Ca(OH)2与CaO
石灰石试样0.1684g溶于HCl将Ca2+沉淀为CaC2O4经洗涤过滤等后处理将沉淀溶于稀H2SO
40.18%
80.36%
36.80%
44.58%
从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体某学生为探究其成分进行了如下实验①将固体研磨成粉末状加水搅拌固体没
一定有CaCO3和Ca(OH)2
一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
一定没有CaCO3和Ca(OH)2
一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·M
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实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下已知①CoNH36Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图②在CoNH36Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶③K.sp=1.09×10-15K.sp=2×10-44⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外还可防止在滴加氨水时cOH-过大其原理是▲⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成CoNH36Cl3①氧化时须先加入氨水再加入H2O2其原因是▲②该反应的化学方程式为▲③反应时需要控制反应温度在50℃~60℃之间可采取的加热方式是▲⑶冰水冷却的目的是▲⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取CoNH36Cl3的实验方案将滤渣加入沸水中充分搅拌▲低温干燥实验中须使用的试剂盐酸乙醇
下列实验装置能达到相应实验目的的是
用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油四氯化碳和酒精振荡后静置出现下列现象所得结论中正确的是
下列有关物质分离方法的叙述中不正确的是
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
下列叙述中不正确的是
碳酸盐是重要的化工原料及试剂1向0.02mol/LNa2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成则所需CaCl2溶液的浓度最小为已知25℃时KSPCaCO3=2.8×10-9通过最新工艺可制得纳米CaCO3粉末50nm设计简单的实验方法证明该物质的产生2已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3为测定纯碱的纯度用电子天平准确称取样品m克将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解滴加2滴酚酞用cmol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色滴定过程中无气体产生所用盐酸的体积为V1mL①用离子方程式表示此时发生的反应②样品中Na2CO3质量分数的表达式是③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙用同浓度的盐酸继续滴定至终点所用盐酸的体积为V2mL滴定终点时若样品中含NaHCO3则V1V2填＞＜或＝
海洋是一个巨大的宝藏期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下1上述流程中可以循环使用的物质有写化学式2从经济环保角度考虑要完全反应b需要的试剂最好是并写出相应的化学方程式3高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂在滴定操作时应将高锰酸钾标准溶液盛放在填酸式或碱式滴定管中用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O溶液写出滴定反应的离子方程式4KMnO4双氧水活性炭常用于饮用水的处理但三者在联合使用时必须有先后顺序①氧化反应H2O2-2e-→2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式②在处理饮用水时活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3未配平其中X.的化学式为
下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
在氯水中存在多种粒子下列实验现象和结论一致且正确的是
炼油厂的废碱液含有废油苯酚钠碳酸钠等实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体下列说法正确的是
以下是某实验小组用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行提纯实验得到纯净硫酸铜晶体的流程已知lg2=0.3ⅢⅠⅡCuSO4·5H2OCuSO4溶液工业CuSO4请回答下列问题1①步骤I.先将原料溶于一定量的稀硫酸中然后除去不溶性杂质操作名称是若要检验溶液中含有的Fe2+所用的试剂是②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+最适合的物质是然后再加入适当物质调节溶液的pH使Fe3+转化为FeOH3为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调节溶液pH最好选用下列中的________A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu③已知常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10-38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10-20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为______2步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾其实验基本操作为过滤和干燥3用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量取ag试样配成100mL溶液取20.00mL用cmol/L滴定剂[H2Y]2–滴定剂不与杂质反应滴定至终点消耗滴定剂bmL滴定反应Cu2++[H2Y]2–＝[CuY]2–+2H+则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________a.滴定临近终点时用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b.滴定管用蒸馏水洗涤后直接取20.00mL待测液于锥形瓶中c.滴定前滴定管尖端有气泡滴定后气泡消失
下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
△工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O原理是S+Na2SO3===Na2S2ONa2SO3稍过量实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程1仪器a的名称其中产生气体的化学方程式为2装置B.的作用是3实验中为使SO2缓慢进入装置C.采用的操作是装置C.中制备反应结束的现象是4装置C.中的溶液一般控制在碱性环境否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因为减少装置C.中常可能出现的Na2SO4杂质在不改变原有装置的基础上应采取的操作是反应结束后过滤C.中的混合物滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品5装置D.用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号
在实验室进行分液操作下列实验仪器一定用不到的是
铝是人类生活中继铜铁之后又一个重要的金属.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土主要成分Al2O.3还有SiO2Fe2O.3FeCO3MgCO3等杂质.从钒土中提取得到Al2O.3的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体A.所含物质的化学式或分子式是.2写出溶液A.与气体B.反应的离子方程式C..3工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中需要定期补充阳极碳块的原因.4Al2O.3的熔点很高因而在工业冶炼时需将Al2O.3的熔于熔化的冰晶石Na3AlF6中进行电解.有一位同学查阅资料发现AlCl3的熔点很低.他提出可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝.你认为他提出的方案是否可行为什么.5另一位同学分析了从钒土中提取Al2O.3的工艺流程后指出可以从溶液B.中分离得到另一个重要的化工产品﹣﹣小苏打.根据这位同学的想法如果不考虑生产过程的损耗请你计算每生产10.0t金属铝理论上可得到小苏打产品t.
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出回答下列问题1Co元素在元素周期表中的位置为2酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的一个主要氧化还原反应的化学方程式__________可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液但缺点是__________________3写出沉钴过程中发生反应的离子方程式______________________________4充放电过程中发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化写出放电时电池的正极反应方程式_____________________________5在整个回收工艺中可回收到的金属化合物有填化学式____________
化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有重要的作用1下列关于实验的叙述中正确的有填序号A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时用玻璃棒搅动漏斗内液体使之过滤完全F.在振荡分液漏斗时须不断放气以减小分液漏斗内压强2欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘充分振荡后静置观察到的现象是________________________________________________________3用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释转移洗涤——定容摇匀回答下列问题①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______填序号A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml②本实验用到的基本仪器有玻璃棒量筒烧杯还需要的玻璃仪器有_________________________③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏高偏低无影响填写A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_______C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______D.定容时仰视刻度线_______④在盛放18mol/L浓硫酸时包装上应标出的危险化学品标志是______
如图所示将仪器A.中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中加热后产生的气体依次通过装置B.和C.然后再通过加热的石英玻璃管D.放置有铁粉请回答1烧瓶中反应的化学方程式是_____________________2装置B.中盛放液体是___________气体通过装置B.的目的是____________________装置C.中盛放的液体是_________气体通过装置C.的目的是______________________3烧杯E.中盛放的液体是__________4资料表明D.中产物有以下性质①受热易升华冷却后易凝华②遇H2Og剧烈反应为收集D.中产物在D.与E.之间除增加收集装置外还需要增加_________装置5当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L.
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解2.00molNH4HCO3完全分解分解产物经干燥后的体积为_________L标准状况2某H2中含有2.40molCO2该混合气体通入2.00LNaOH溶液中CO2被完全吸收如果NaOH完全反应该NaOH溶液的浓度为_______3CO2和KO2有下列反应4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2则反应前密封舱内H2O的量应该是多少列式计算4甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料CH4+H2OCO+3H2已知CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的产物中加入100molCO2后合成甲醇若获得甲醇350mol残留氢气120mol计算CO2的转化率
碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙硫酸钙氢氧化镁铁锈二氧化硅等水垢会形成安全隐患需及时清洗除去清洗流程如下Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液加热浸泡数小时Ⅱ.放出洗涤废液清水冲洗锅炉加入稀盐酸和少量NaF溶液浸泡Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液Ⅳ.清洗达标用NaNO2溶液钝化锅炉1写出除硫酸钙所涉及的两个化学方程式是2在步骤Ⅱ中①被除掉的水垢除铁锈外还有____________________填化学式②清洗过程中溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀用离子方程式解释其原因3步骤Ⅲ中加入Na2SO3的目的是________________________________________4步骤Ⅳ中钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜①完成并配平其反应的离子方程式Fe＋NO＋===N2↑＋______＋________②下面检测钝化效果的方法合理的是________双选a.在炉面上滴加浓H2SO4观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[FeCN6]溶液观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气体A.可以使品红溶液褪色与硫化氢H2S混合能获得单质硫II.pH约为11的条件下单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题1沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到沸腾状态其目的是_____________2吸收塔中的原料B.可以选用____________填字母序号a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液3某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程加热装置已略去①A.中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快其原因是______________装置B.的作用是___________________②C.中制备Na2S2O3发生的连续反应有Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S____________和__________4工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取得到单质硫和硫化氢气体该反应的化学方程式为_________________
磷化铝磷化锌磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂都能与水或酸反应产生有毒气体膦PH3PH3具有较强的还原性能在空气中自燃卫生安全标准规定粮食中磷化物以PH3计含量≤0.05mg/kg某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C.中盛有200g原粮D.E.F.各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液H2SO4酸化请回答下列有关问题1仪器G.的名称是以磷化铝为例写出磷化铝与水反应的化学方程式2检查C.装置气密性的方法是用止水夹夹紧C.装置取下上__塞漏斗中加入水打开下口旋塞观察到表明装置气密性良好3实验过程中用抽气泵反复抽气的目的是4A.中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的填还原或氧化性气体B.中盛装新制FeSO4溶液的作用是5已知D.E.F.中发生同一反应实验中PH3被氧化成磷酸写出所发生的化学反应方程式收集装置D.E.F.所得吸收液并洗涤D.E.F.将吸收液洗涤液一并置于锥形瓶中加水稀释至25mL用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液消耗Na2SO3标准溶液11.00mL则该原粮中磷化物以PH3计的含量为mg/kg
节能减排是当今社会的热门话题研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义混合动力汽车持续工作时间长动力性好的优点无污染低噪声的好处汽车的热效率可提高10%以上废气排放可改善30%以上某种混合动力汽车的动力系统由1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池组成①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染它采用储氢金属为负极碱液NaOH为电解液镍氢电池充电时发生反应其放电时的正极的电极反应方程式为③常温下同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7两者中哪种的pH更大其原因是0.1mol·L.－1Na2CO3中阴高子浓度大小关系是向0.1mol·L.－1Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液则发生反应的离子方程式为2二氧化锰锌是制备干电池的重要原料工业上用软锰矿含MnO2和闪锌矿含ZnS联合生产二氧化锰锌的工艺如下①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是②软锰矿含MnO2和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为上述电解过程中当阴极生成6.5gB.时阳极生成的MnO2的质量为③利用铝热反应原理可以从软锰矿中提取锰发生的化学方程式为
探究浓硫酸和铜的反应下列装置或操作正确的是
KMnO4和MnO2都是重要化学物质在实验室可以做氧化剂和催化剂某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下I..MnO2的制备该学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯MnO2实验其工艺流程如下请回答下列问题1第②步操作中NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________2为得到纯净的MnO2须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外还需要有___________________________________判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________填化学式3工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰该过程的阳极反应式为___________________________________________II.KMnO4的性质与应用该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成步骤a称取0.6720g样品放入锥形瓶加入适量2mol·L－1稀硫酸微热使样品溶解再加入30ml水加热用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗8.00mlKMnO4溶液步骤b接着将溶液充分加热使淡紫红色消失溶液最终呈现蓝色冷却后调节pH并加入过量的KI固体溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗8.00mlNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I+S4O62-4已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12欲使溶液中cCu≤1.0×10－6mol·L－1应保持溶液中cI－≥mol·L－15MnO4－在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋写出该反应的离子方程式为___________________________________________若无此加热操作则测定的Cu2＋的含量将会填偏高偏低或不变6若用淀粉溶液做指示剂则滴定终点观察到的现象为____________________________7样品晶体的组成化学式为_________________________________
2015年8月12日23:30左右天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品__数量为700吨左右资料__化学式为NaCN白色结晶颗粒或粉末易潮解有微弱的苦杏仁气味剧毒皮肤伤口接触吸入吞食微量可中毒死亡熔点563.7℃沸点1496℃易溶于水易水解生成氰化氢水溶液呈强碱性是一种重要的化工原料用于电镀冶金和有机合成医药农药及金属处理方面1用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因2__要用双氧水或硫代硫酸钠中和①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请写出该反应的化学方程式②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O.32-===A+SO32-A.为填化学式3含氰废水中的CN－有剧毒①CN－中C.元素显+2价N.元素显-3价则非金属性N.C.填②在微生物的作用下CN－能够被氧气氧化成HCO3-同时生成NH3该反应的离子方程式为③用右图所示装置除去含CN－Cl－废水中的CN－时控制溶液PH为9~10阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体下列说法不正确的是A.用石墨作阳极铁作阴极B.阳极的电极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC.阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.除去CN－的反应2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O4过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂也可用于含氰废水的消毒某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH.<0请回答下列问题①下列物质中不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中加50mL蒸馏水溶解再加50mL2.0mol·L-1H2SO4用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL则产品中H2O2的质量分数为[反应6KMnO4+52Na2CO3·3H2O2+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]
下列说法错误的是
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