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KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下： I..MnO2的制备： 该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、Mn...
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高中化学《广西钦州市钦州港区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试 化 学 试 题及答案》真题及答案
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锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂
硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2
实验室制取氯气的反应原理为MnO2＋4HCl浓MnCl2＋H2O＋Cl2↑请你分析该反应的氧化剂__
在用KMnO4作氧化剂进行滴定时要在强酸性溶液中进行此时 MnO4-被还原可得到个电子
3
5
7
KMnO4是一种强氧化剂在中性或弱碱性溶液中MnO4-被还原为
Mn2+
MnO2
MnO42-
Mn3+
在实验室中利用右图装置可以进行的实验是①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③
①④
①②
②③
③④
近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其
实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余物质的质量为9.2g则剩余物质是
K
2
MnO
4
和MnO
2
K
2
MnO
4
KMnO
4
和 K
2
MnO
4
KMnO
4
、 K
2
MnO
4
、MnO
4
MnO2是重要化学物质某学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯
在实验室中常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl
反应中KMnO
4
被氧化
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
每生成1 mol Cl
2
时，反应中转移的电子为2 mol
每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl浓＝2
MnO2KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题1MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将M
鉴别下列各组物质括号中所选择的试剂或方法错误的是
碳酸氢铵和蔗糖（闻气味）
硬水和软水（过滤）
食盐水和双氧水（MnO2）
KMnO4溶液和石灰水（观察颜色）
分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是
常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4
常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
常见的有还原性的物质：C.CO 、 O2
常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
[化学——选修2化学与技术]15分 高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是
K2MnO4和MnO2
KMnO4和K2MnO4
MnO2
KMnO4 K2MnO4 和MnO2
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
1氢气在氯气中燃烧的火焰颜色_________________2漂白粉的有效成分__________
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下列实验操作中错误的是
现有一瓶甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下表据此将甲和乙互相分离的最佳方法是
可用于分离或提纯的方法有①分液②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦萃取⑧加热分解⑨蒸馏或分馏1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________________2除去FeOH3胶体中混有的Cl－____________3除去乙醇中溶解的少量食盐____________4除去固体碘中的少量碘化钠____________5除去氧化钙中的碳酸钙____________
1下列实验需要在哪套装置中进行填序号每套装置仅使用一次从海水中提取水__________从KCl溶液中获取KCl晶体___________分离CaCO3和水__________分离植物油和水__________2有下列四种物质A.碘酒B.SO2C.CuD.HNO3其中属于氧化物的是填序号下同属于混合物的是属于电解质的是.3FeOH3胶体呈红褐色插入两个惰性电极通直流电一段时间阴极附近的颜色逐渐变深这种现象叫_________⑵强光通过FeOH3胶体可看到光带这种现象叫___________⑶淀粉与食盐的混合液放在肠衣中并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里从而使淀粉与食盐分离这种方法________
大象牙膏的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂现象如右图1主要反应的化学方程式是__________________________2过氧化氢被称为绿色氧化剂原因是_______填序号a.过氧化氢具有强氧化性b.过氧化氢的还原产物是水c.过量的过氧化氢能自行分解3制取过氧化氢的过程如下①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于____________反应填序号a.化合b.分解c.氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是___________________________4以重晶石为原料制取过氧化氢制得的过氧化氢浓度低且能耗高有人提出下列制取过氧化氢的方案从原理上分析合理的是________填序号a.在一定条件下O2氧化H2Ob.在一定条件下H2还原H2Oc.在一定条件下O2氧化H2
下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
Ⅰ.请根据以下装置回答相关问题1图甲是一套进行操作的装置可以除去粗苯甲酸中所含的杂质2利用图乙装置来证明醋酸碳酸苯酚酸性的相对强弱时实验过程中苯酚钠溶液中所出现的实验现象是该实验中存在的缺陷是未除去填化学式下同中可能混有的3图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图配制过程中试管内发生变化的现象是配好银氨溶液后向其中加入乙醛进行银镜反应时为了获得良好的实验效果对试管采用的加热方式是乙醛发生银镜反应的化学方程式是Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验1实验过程中铜网出现色和色交替的现象2甲和乙两个水浴作用不相同其中甲中装的是热水乙中装的是冷水他们的作用依次为______________
下列有关实验原理或实验操作正确的是
实验室制备氨基甲酸铵NH2COONH4的反应如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4s该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵1该反应在一定条件下能够自发进行则反应的ΔH.▲0填大于小于或等于2写出生成碳酸氢铵的化学方程式▲3实验步骤如下步骤1按图所示组装仪器检查装置气密性步骤2在相应仪器中装入药品其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体恒压滴液漏斗中装入浓氨水步骤3滴加浓氨水并搅拌调节反应速率在反应器中得到产品①干燥管中盛放的药品是▲②对比碳酸盐和酸反应制CO2该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有▲▲③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是▲④反应后期CO2气流量下降时可采取的相应措施是▲4该实验装置可能面临的安全问题是▲
除去下表内各物质中含有的少量杂质写出除杂试剂并填写分离方法.序号物质杂质所加试剂分离方法1NONO22Fe粉Al粉3氯化钠固体氯化铵固体/
一氯甲烷CH3Cl是一种重要的化工原料常温下它是无色有毒气体微溶于水易溶于乙醇CCl4等1甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷①仪器a的名称为___________②无水ZnCl2为催化剂a瓶中发生反应的化学方程式为_____________③装置B.的主要作用是_____________2乙组同学选用甲组A.B.装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.→B.→_____→_____→_____②通入一段时间的CH3Cl气体打开装置D.中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂观察实验现象分液漏斗中先后加入的试剂是_______________③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________3查阅资料可知AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子相关数据如下表将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中先出现淡黄色沉淀请依据表中数据解释原因__________________
利用右图装置写出除去下列气体中的杂质的方法并写出化学方程式括号内的气体为杂质1CO2SO2化学方程式2SO2SO3假设SO3为气体化学方程式3NONO2化学方程式
工业上用粗盐含Ca2+Mg2+SO42－等杂质为主要原料采用侯氏制碱法生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是
某工业废液富含硫酸亚铁为减少污染并做到废物再利用某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略I..从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OII.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的浊液IV.将浊液过滤用90°C热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体V..煅烧FeCO3得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解1I.中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+该反应的离子方程式是2II中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3III中生成FeCO3的离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4IV中通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净检验操作是5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO则该产品中FeO的质量是kg摩尔质量/g·FeCO3116Fe2O3160FeO726工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾FeSO4·7H2O处理含有Cr2O72－的酸性工业废水把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子再加入过量的石灰水使铬离子转变为CrOH3沉淀①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________②常温下CrOH3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4溶液的pH至少为才能使Cr3+沉淀完全
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下1氧化过程中发生反应的离子方程式是检验氧化生成的阳离子的试剂是2尾气中主要含N.2O.2SO2和少量的CO2H.2O.取标准状况下的尾气VL.测定SO2含量方案一让尾气缓慢通过以下装置①装置c的作用是②实验时先通入尾气再通入一定量氮气若通过B.装置的增重来测量SO2的体积分数你认为该方案是否合理请说明理由若方案合理该空不必填写方案二将尾气缓慢通过足量溴水在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后过滤将沉淀洗涤干燥称得其质量为mg①SO2含量的表达式是用含mV.的代数式表示②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O.晶体的操作包括冷却结晶过滤该过程需保持盐酸过量结合必要的离子方程式说明原因
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂在空气中受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法在不断搅拌下控制反应温度在40℃左右向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2实验装置如下图所示当溶液pH约为4时停止反应在20℃左右静置结晶生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O1SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2其离子方程式为____________________2装置Y.的作用是______________________________3析出固体的反应液经减压抽滤洗涤25℃～30℃干燥可获得Na2S2O5固体①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗________________和抽气泵②依次用饱和SO2水溶液无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______4实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4其可能的原因是______
如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
可以用分液漏斗分离的一组化合物是
下列实验操作现象结论或解释不正确的一组是组别操作现象结论或解释
下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水成分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是_______________________________Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题2实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有_________________________________3下列各项措施中不能提高测定准确度的是_____________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.—B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.—C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置4实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_________5有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是_________________________6将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合充分反应后测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍则cAlCl3与cNaOH的比值是___________
地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲乙丙丁四份进行如图所示探究共１０分已知废水试样中可能含有下表中的离子阳离子Na+Mg2+X.阴离子Cl−Y.请回答下列问题1离子X.是____________填化学式下同离子Y.是____________2表中不能确定是否存在的阴离子是________能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________3写出废水试样中滴加酸化的淀粉-KI溶液生成无色气体的离子方程式______________________
有下列物质的转化或分离方法A.溶解B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸馏G.电解H..过滤I..萃取请将所选方法的字母代号填在横线上每一项只填写一种最主要的方法1把煤转化为焦炉气煤焦油和焦炭等___________________2从原油中分离出汽油煤油柴油等___________________3将海水淡化________________________________________4除去粗盐溶液中的泥沙______________________________5从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________6从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________
封管实验具有简易方便节约绿色等优点观察下面四个封管实验夹持装置未画出判断下列说法正确的是
关于下列各装置图的叙述中正确的是
除去Mg2+的离子方程式是________________________________
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4可选用BaOH2HCl和K2CO3三种试剂按如图步骤操作1写出三种试剂的化学式A.B.C..2加过量A.的原因是有关反应的化学方程式为.3加过量B.的原因是有关反应的化学方程式为..
下列装置所示的实验中能达到实验目的的是
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