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粗盐中混有Mg2+、Ca2+、、SO42-和泥砂，为了除去杂质可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCL2，正确的...
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教案备课库《化学实验练习题及答案（选自全国中考题）》真题及答案
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为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液
②④⑤①③
⑤④②③①
⑤②④③①
②⑤④①③
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
①④⑤②③
④①②⑤③
②⑤④①③
⑤②④③①
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后下列正确的操作顺
①④①②⑤③
①②⑤④①③
①②④⑤③
④②⑤
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
①④⑤②③
④①②⑤③
②⑤④①③
④②⑤①③
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是①I.—NH4+NO3—H.+②Fe2+H.+K.+ClO—③F
①和⑥
③和⑤
③、④和⑤
②和④
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-的及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作;①过滤②加过量的N
①④②⑤③
④①②⑤③
④②⑤①③
⑤②④①③
凡是不含有的水称为软水
Cu2+ 、Al 3+
Fe2+ 、Fe3+
Ca2+ 、Mg2+
Cl— 、SO42 —
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥砂可将粗盐溶于水然后进行下列五项操其中正确的操作顺序是
①④②⑤③
④①②⑤③
②④⑤①③
⑤②④①③
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行①过滤②加适量的NaOH溶液③
①④②⑤①③
④①②⑤①③
①②⑤④①③
①③⑤②④①
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
①④⑤②③
④①②⑤③
②⑤④①③
⑤②④③①
地层水化学成分主要有Na’K’Ca2’Mg2’阳离子和Cl—SK—C瞒 —CH03—阴离子
为了有效除去工业食盐中的Ca2+Mg2+SO42—加入试剂的合理顺序为
NaOH—Na2CO3—BaCl2
NaOH—BaCl2—Na2CO3
BaCl2—NaOH—Na2CO3
Na2CO3—BaCl2—NaOH
经实验测得一中性溶液由Mg2+Al3+NO3—SO42—四种离子组成其中Mg2+Al3+SO42—的
3∶1∶10
3∶5∶1
3∶10∶10
3∶1∶5
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
②④⑤①③
⑤④②③①
⑤②④③①
②⑤④①③
钠离子交换器再生时在一定浓度的盐液中树脂对NA+的吸取会优先于CA2+MG2+
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
②④⑤①③
⑤④②③①
⑤②④③①
②⑤④①③
pH=0的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
Mg2+、A.13+、SO42—、NO3—
Fe3+、AlO2—、SCN—、K.+
Na+、MnO4—、SO42—、NH4+
I.—、NO3—、SiO32—、Na+
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH
②④⑤①③
⑤④②③①
⑤②④③①
②⑤④①③
粗盐中混有少量Mg2+Ca2+SO42－和泥沙为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作①
⑤④②①③
①②③④⑤
⑤④③②①
⑤②④①③
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学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题.1日常生活中厨房常用的金属材料制成的物品有.2天然气与煤合称为三大化石燃料.沼气与天然气的主要成分都是其燃烧的化学方程式为.3煤燃烧时排放出等污染物这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨.4打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与有关喝了汽水以后常常会打嗝.这说明气体的溶解度还与有关.5吸烟有害健康.香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质如尼古丁焦油一氧化碳二氧化碳等其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一.6用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的作用.
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣并在老师的指导下进行探究活动.【提出问题】这种淡黄色粉末是什么有什么性质和用途【查阅资料】①硫是淡黄色粉末不溶于水②过氧化钠Na2O.2是淡黄色粉末溶于水并能与水反应载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠Na2O.2颗粒的装置【猜想与探究】猜想淡黄色粉末可能是a.硫b.过氧化钠c.硫和过氧化钠的混合物【实验与结论】实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末再加入足量的蒸馏水充分振荡猜想ac不成立猜想b成立.【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂与人呼出的哪种气体发生反应【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N.2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.【进行实验】实验Ⅰ验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.王轩同学设计如图1所示装置1实验现象及结论观察到现象判断过氧化钠与氮气没有发生反应.实验Ⅱ验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.华宇同学设计了如图2所示装置2其中A.装置的作用是.3实验现象及结论带火星的木条复燃.实验Ⅲ验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.李杰在老师的指导下也设计了如图3所示装置.不考虑稀盐酸的挥发4实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性.向装置中加入药品.装置的气密性良好.②打开分液漏斗活塞向A.装置中缓慢加入稀盐酸.A.装置中观察到的现象有C.装置中有气泡出现.A.装置中发生反应的化学方程式为③一段时间后用带火星的木条在D.内进行检验.带火星的木条复燃.过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.【实验反思】张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应你认为他的理由是.请你回答如何改进该实验.【继续探究】CO2与过氧化钠反应生成氧气外的其他产物设计实验继续探究.实验操作实验现象实验结论取出B.装置中充分反应后的固体生成物装入试管中往试管内滴加稀盐酸将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊CO2与过氧化钠反应的化学方程式为【计算】在实验Ⅲ中加入广口瓶的大理石为8g与足量的稀盐酸反应后生成2.2gCO2计算该大理石的纯度.
海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.1从海水中获取淡水.常用的操作方法是填一种即可2从海水中获得氯化钠.将海水进行可得到粗盐3从海水中得到金属镁.如图是从海水中提取镁的简单流程.上述过程中试剂A.可由生石灰和水反应得到此反应为反应填放热或吸热可通过填操作名称得到沉淀B.海水本身就是含有MgCl2的溶液它与通过步骤①②得到的MgCl2溶液有何不同.
某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料对影响盐酸与大理石大理石中杂质不与盐酸反应反应的速率快慢的因素展开探究提出假设盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数大理石颗粒大小有关实验设计与实施实验编号温度5克大理石碳酸钙纯度相同规格20克HCl的质量分数完全反应所需时间/s实验①20℃粗颗粒20%140实验②20℃粗颗粒10%220实验③20℃细颗粒20%30根据以上信息回答下列问题1写出上述实验中反应的化学方程式2实验①与②的目的是为了探究3实验和填实验编号的目的是为了探究大理石颗粒粗细对反应快慢的影响你得出的实验结论是4拓展与反思还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢请写出你的一个猜想实验设计
只用一种试剂一次性验证铜铁银三种金属的活动性强弱该试剂是
某校化学兴趣小组同学发现长期使用的热水壶底部有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量将足量盐酸加入到10g水垢中同时测量5分钟min内生成CO2质量测量数据如下表时间/min12345生成CO2的质量/g1.12.23.33.33.3计算①当CaCO3完全反应后生成CO2的质量为g②该水垢中CaCO3的质量分数是多少
下列物质的用途与性质对应不正确的是选项物质用途性质
向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸共得到２.4g混合气体将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀求1混合气体中二氧化碳的质量为多少2混合固体中锌的质量分
某同学在学习了二氧化碳的实验室制法后对当地石灰石产生了兴趣.他取这种石灰石样品25g加入188.8g一定适量分数的稀盐酸充分反应后共收集到8.8g气体石灰石中的杂质既不溶于水也不和稀盐酸反应.求1石灰石样品中碳酸钙的质量分数.2反应反应后所得溶液中溶质的质量分数.
实验废液中可能含有离子K+Mg2+Cl-Ba2+SO42-CO32-中的几种为确定可能含有的离子兴趣小组进行了下面的实验①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生再加入足量稀盐酸沉淀无变化②另取一份废液加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀再加入足量稀盐酸沉淀全部溶解分析上面实验得出的结论中正确的是
在CuNO32A.1NO33和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有反应后溶液的质量比原混合溶液的质量填大或小有关反应的化学方程式为写出一个即可.
选择下列物质的正确序号填入适当空格中①熟石灰②金刚石③碳酸氢钠④食醋1农业上常用于改良酸性土壤的是2硬度大可用于刻划玻璃的是3可用于除去热水瓶胆内壁水垢[主要含CaCO3和MgOH2]的是4在焙制糕点中作为发酵粉的主要成分之一的是
实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析甲乙并三位同学分别进行试验他们的实验数据如下请仔细观察分析回答下列问题.甲乙丙所取氯化钠溶液的质量g1005050加入硝酸银溶液的质量g505075反应后所得沉淀物的质量g14.3514.3514.351上述反应的化学方程式为2求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量x的比例式3此氯化钠溶液中溶质的适量分数为4用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液需要浓氯化钠溶液的质量为5乙同学实验结束后将反应后的溶液蒸发掉0.65g水最终所得溶液的溶质质量分数为.
过氧化钠Na2O.2是一种浅黄色的固体常温下能与二氧化碳反应生成氧气2Na2O.2+2CO2═2Na2CO3+O2某学生以石灰石稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气设计出如图实验装置请你按下列要求回答1标号为abc的仪器名称abc2A.装置中反应的化学方程式是3检验D.装置中是否收集满氧气的方法是.
15.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g全部溶解在350g水中向溶液中加入氯化钡溶液166.6g恰好完全反应过滤干燥后称得沉淀质量为39.4gNa—23C.—12O.—16Cl—35.5Ba—137求1原样品中的碳酸钠的质量2最后所得滤液中溶质的质量分数
除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质所用方法正确的是
索契冬奥会刚刚结束1科学的饮食可以保证每一个与会者的健康①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点制作虾饺的主料有虾仁冬笋猪肉面粉等其中提供能量的营养素有蛋白质油脂②运动员需要多食用蔬菜水果补充各种维生素缺乏维生素C.会引起的疾病是填序号a.坏血病b.龋齿c.夜盲症2请你从学习过的单质氧化物酸碱盐中分别选一种代表物不能重复选用用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中两环相连表两种物质之间能相互发生反应
维生素C.化学式为C6H8O6主要存在于蔬菜和水果中它能促进人体生长发育增强人体对疾病的抵抗力.近年来科学家还发现维生素C.有防癌作用.1维生素C.是由种元素组成的有机物维生素C.中碳氢氧三种元素的质量比是2维生素C.的摩尔质量是0.5mol维生素C.分子中含有氧原子个6.02×1022个维生素C.分子中含碳原子mol
在日常生活中下列做法不正确的是
根据复分解反应发生的条件请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是1________组2四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为__________实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么小组同学分别进行了下列探究实验【实验探究】小冰的操作用pH试纸测得废液的pH=3由此可以得出结论溶液中一定不含有的离子是3______________________小城的操作取废液少许于试管中向其中滴加几滴碳酸钠溶液只看到有气泡产生无其他现象结论溶液中没有钡离子请你对小城的实验及结论做出评价4_________同学们经过认真的讨论后改进了实验最终确认了废液中没有钡离子小美的操作取废液少许于试管中向其中滴加几滴氯化钡溶液无明显现象小丽的操作向废液中滴加适量氢氧化钠溶液达到中性符合废液排放的标准小丽处理后的废液中溶质是5_________
据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表是几种常见的酯酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X.1甲酸甲酯中碳氢氧的原子个数比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿1分2据表推测X.的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿2分3实验测得由甲酸甲酯和甲酸乙酯组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2﹪则氧元素的质量分数是多少3分计算结果保留0.1%
3月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水到了夏天石灰水变浑浊了瓶壁和瓶底出现了少量白色固体同学们就此白色固体的成分探究如下⑴猜想①可能含有碳酸钙生成碳酸钙的化学方程式为②可能含有的另一种物质是出现该物质的原因可能是答一条⑵同学们通过实验证明了上述两种物质都存在请你将下列有关实验报告填写完整实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管中加水振荡后再滴加几滴酚酞试液上述猜想中的两种物质都存在
下图中都是常接触的物质它们存在如图所示关系.A.B.是组成元素相同的两种液体D.能使澄清石灰水变浑浊甲乙是气体单质E.F.丙为黑色固体.注反应条件及部分物质省略试回答下列问题1写出下列物质的化学式C.G.乙2写出图中有编号的化学反应方程式①②若丁是红色固体则③3上图中属于化合反应的有个.
1生活中处处有化学.如图是小丽收集的某品牌矿泉水标签的部分内容请按要求填写①用离子符号表示出其中的一种阳离子一种阴离子②鱼类可在水中呼吸是因为水中溶解有填化学符号③硫酸镁的化学式是.2现有H.C.O.S.Ca四种常见的元素请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种用化学式表示①可用于人工降雨的是②大理石的主要成分③酒精灯中燃料的主要成分④能形成酸雨的气体.
下表列出了除去物质中少量杂质的方法其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法
定性和定量结合既是化学的重要思想也是研究物质组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O红色进行了认真的研究请你一起踏上探究之路回答下列问题【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4实验现象为结论为红色固体中含有Cu2O.方案2装置如图所示拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O.1为确保探究的科学合理安全.实验中还应采取的措施有填序号①加热前先排尽装置中的空气②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶2由方案2实验后得出结论红色固体中含有Cu2O.写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式.【评价与反思】注意若答对方案3的问题奖励4分化学试卷总分不超过60分方案3称得干燥坩埚常用于固体加热的容器的质量为ag取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg在空气中高温灼烧至质量恒定称得最后坩埚与固体总质量为cg.1该实验方案最少得进行次称量2若确认红色固体中含有Cu2O则c与ab应符合的数学关系式为
绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物如2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2CuCl2等已知A.B.C.D.E.五种物质有如下图转化关系个别反应条件已略去已知A.是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质C.为紫红色金属单质A.C.都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B.E.回答下列问题1A.为B.为2D.与Cl2化合生成E.的化学方程式为3A.与E.也可以化合生成D.请写出化学反应方程式
现有18.5gCaCl2和CaOH2固体混合物为了除去其中的CaOH2固体现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后加入一定质量分数的MgCl2溶液恰好完全反应过滤得到5.8g沉淀.求滤液中CaCl2的总质量.[提示CaOH2+MgCl2═MgOH2↓+CaCl2且不考虑过滤过程中物质质量的损失].
如下图所示装置气密性良好弹簧夹处于关闭状态挤压胶头滴管加入液体一段时间后打开弹簧夹能使气球a明显鼓起的是试管内物质胶头滴管内物质
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