已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1 ② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2...

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正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多正丁烷稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程放热正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

CH₃OH(l)的燃烧热是|ΔH₁/2| CO的燃烧热是|ΔH₂/2| CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH.=ΔH₁-ΔH₂+4ΔH₃ ΔH₃>0

正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

－48.5 KJ·mol^－1 +48.5 KJ·mol^－1 －45.5KJ·mol^－1 +45.5 KJ·mol^－1

CO的燃料热为－566.0kJ/mol 2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1453.28kJ/mol

Q₁＋Q₂＋Q₃ 0.5 Q₃－Q₂＋2Q₁ 0.5 Q₃＋Q₂－2Q₁ 0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

Q1＋Q2＋Q3 0.5Q3－Q2＋2Q1 0.5Q3＋Q2－2Q1 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

CH₃COOH(l) CH₃COOH(g) CO(g) CO₂(g)

由上述热化学方程式可知ΔH₃<ΔH₄ H₂的燃烧热为d kJ·mol^－1 CH₃OH(g)===CO(g)＋2H₂(g)　ΔH.=( a- b-2c)kJ·mol^－1 当CO和H₂的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出Q. kJ热量，则混合气中CO的物质的量为

mol

正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

Q₁+ Q₂+ Q₃ 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

—45.5kJ/mol +45.5kJ/mol —55.9kJ/mol +55.9kJ/mol

Q₁+Q₂+Q₃ 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）