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原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
将Cu放入浓硝酸中充分反应 向NaOH溶液中通入CO2气体 向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl2 向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性
该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 溶液中c(Na＋)＝c(SO
)＋c(HSO
) 溶液中离子浓度最大的是SO32- 向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)
向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成 向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸 用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐降低，最终小于7 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液
所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 所得固体可能只含有NaHCO3
原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL.在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示.下列说法正确的是（ ） 
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况） 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 最终无沉淀生成 最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L 最终得到的溶液中的溶质为NaCl
原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L 通入CO2的体积为448 mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
原NaOH溶液的浓度为0.lmol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH)∶(Na2CO3) =1∶3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3)∶(Na2CO3) =2∶1
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