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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H”“
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高中化学《2017-----2018学年度第一学期期中考试 高三学年化学试卷及答案》真题及答案
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已知可逆反应CO+H2OgCO2+H2在830K温度下达到平衡1其化学平衡常数K.的表达式为K.=2
在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应C.s+H2OgCOg+H2g下列叙述不能认定该可逆反应已经
混合气体压强不再发生变化
混合气体质量不再发生变化
反应中CO与H
2
的物质的量之比为1︰1
生成nmol CO的同时生成nmol H
2
O
对可逆反应aAg+bBgcCg+dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系=K.K.为一常数
一定温度下某密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g正反应吸热当反应达到平衡时测得
升高温度
增大压强
再通入nmol CO和nmol H
2
O(g)
再通入nmol CO和2nmol H
2
O(g)
已知可逆反应CO+H2OgCO2+H2达到平衡时1830K时若起始时cCO=2mol/LcH2O=3
计算题试计算CO+H2O气CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度已
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g△H<0试回答下列问题1若起始
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgH2g+CO2g△H>0当反应达平衡时
升高温度
加入催化剂
再加入2n mol CO
2
和2n mol H
2
再加入n mol CO和n mol H
2
O
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g△H.<0试回答下列问题1若起
830K时在恒容密闭容器中进行的可逆反应C.s+H2OgH2g+COg下列哪种情况下可说明该反应已经
v
正
(C.):v
逆
(H
2
)=1:1的状态
用H
2
O、CO、H
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1∶1的状态
混合气体的密度不再改变的状态
当平衡常数K.不发生改变的时候
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgH2g+CO2g△H.>0当反应达平衡
升高温度
再加入2n mol H2
再加入nmol CO和nmol H2O
再加入2n mol CO2和2n mol H2
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2OgCO2+H2△H
1已知可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g在830K温度下达到平衡①830K时若起始时cCO=2
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH<0试回答下列问题1若起始
已知可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g1写出该反应的化学平衡常数表达式K=2830K时若起始时
已知可逆反应CO+H2OgCO2+H2达到平衡时K.=K.是常数只与温度有关与浓度无关1830K时若
一定温度下某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2gC.s+H2OgΔH>0以1molCO
t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
平衡后若加入少量炭,平衡向逆反应方向移动
平衡后若加入氢气,上述反应的ΔH会增大
起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6
对可逆反应aAg+bBgcCg+dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系=K.K.为一常数
已知可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡时K=K是常数只与温度有关与浓度无关1830K时
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应进行的程度_____________填
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应x
下列说法中可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
在一定温度下将2molA.和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg2分钟末反应达到平衡状态生成了0.8molD.并测得C.的浓度为0.4mol·L-1请填写下列空白1x值等于________________2A.的转化率为________3如果增大反应体系的压强则平衡体系中C.的质量分数________增大减小不变4如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行开始加入C.和D.各4/3mol要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等则还应加入B.物质mol1
可逆反应aA.g+bB.gcC.g+dD.gΔH.=Q.试根据图回答1压强p1比p2________填大小2a+b比c+d________填大小3温度t1℃比t2℃________填高低4Q.值是________填正负
某温度下已知下列反应的平衡常数O2g+SgSO2gK.1H2g+SO2gO2g+H2SgK.2则反应H2g+SgH2Sg的平衡常数是
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I﹣aqI3﹣aq某I2KI混合溶液中cI3﹣与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义回答下列问题Ⅰ某实验小组以H.2O.2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液1实验①和②的目的是实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示通常条件下H.2O.2稳定不易分解为了达到实验目的你对原实验方案的改进措施是2实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析图能够得出的实验结论是Ⅱ丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①CH2=CHCH3g+NH3g+3/2O2g=CH2=CHCNg+3H2Og△H.=-515kJ/mol②CH2=CHCH3g+O2g=C3H4Og+H2Og△H.=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是提高丙烯腈反应选择性的关键因素是3丙烯腈和丙烯醛的产率与nNH3/n丙烯的关系如图所示由图可知最佳nNH3/n丙烯约为理由是氨丙烯空气的进料理论体积比约为
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应xAg+yBgzCg达到平衡后测得
.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ON+OH-如想增大N的浓度而不增大OH-的浓度应采取的措施是
一定条件下反应2ABgA2g+B2g达到平衡状态的标志是
一定温度下将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ/mol当达到平衡状态时下列说法中正确的是
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是
已知x
一定温度下在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og下列说法正确的是
在密闭容器中对于反应2SO2+O22SO3气SO2和O2起始时分别为20mol和10mol达到平衡时SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应在相同的条件下欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为
下列方法中一定能证明2HIgH2g+I2g已达平衡状态的是
在密闭容器中进行反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol·L-10.2mol·L-10.2mol·L-1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
在容积相同的
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质X.Y.Z.初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是
.1molX.气体跟amolY.气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应Xg+aYgbZg反应达到平衡后测得X.的转化率为50%而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4则a和b的数值可能是
.在一定条件下发生反应2Ag===2Bg+C.g将2mol
对于可逆反应mAg十nBgpCg十qDg若其它条件都不变只是在反应前是否加入催化剂可得到如下两种v-t图象下列判断正确的是
某温度下在2L容器中3种物质间进行反应X.Y.Z.的物质的量随时间的变化曲线如下图反应在t1min时到达平衡依图所示⑴该反应的化学方程式是_____________________⑵反应起始至t1minY.的平均反应速率是___________⑶X.的物质的转化率是________
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在恒容的密闭容器中进行达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
某温度时在2L.密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量nmol随时间tmin变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式__________________________________________________2反应开始至2min末Z.的反应速率为________X.的转化率为________
.COCl2gCOg+Cl2gΔH.>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体其中能提高COCl2转化率的是
有一反应2A+B2C其中
反应Xg+Yg2ZgΔH.
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