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A.、B.、X.、Y.和Z.是原子序数依次递增的短周期元素，其中A.与Y.同主族，X.与Z.同主族，A.与B.和X.与X.均可形成10个电子化合物；B.与Z.的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y...
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高中化学《2007-2008学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习》真题及答案
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短周期元素X.Y.Z.R.原子序数依次增大X.与R.同主族Y.最外层电子数是次外层的一半X.与R.的
X.与Y.可形成YX
2
型化合物
离子半径 X >Z.
最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z
气态氢化物的稳定性 X> Y
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子的最外
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而z原子的最外层
已知X.Y.Z.三种主族元素在周期表中的位置如图所示设X.的原子序数为a则下列说法不正确的是
Y.与Z.的原子序数之和可能为2a
Y.的原子序数可能为a－17
Z.的原子序数可能为a＋31
X.、Y.、Z.一定为短周期元素
已知XYZ三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示且X的原子序数为a下列说法不正确的是
Y、Z的原子序数之和可能是2a
Y的原子序数可能是a-17
Z的原子序数可能是a+31
X、Y、Z一定是短周期元素
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而z原子的最外层
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而z原子的
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子的最外
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期元素W.是原子半径最小的短周期元素W.Y.同主族X.Z.同
W.和X.形成的化合物可能含有非极性共价键
X.和Z.形成的化合物常温下可能为固态
W.、X.、Y.、Z.四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
W.、X.、Y.、Z.四种元素两两之间均能形成二元化合物
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而z原子的最外层
已知X.Y.Z.三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示设X.的原子序数为a则下列说法不正确的是
Y.的原子序数可能为a－17
Y.与Z.的原子序数之和可能为2a
Z.的原子序数可能为a＋31
X.、Y.、Z.一定为短周期元素
已知XYZ都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z原子的最外
短周期元素X.Y.Z.和W.的原子序数依次递增且均为同周期四元素原子的最外层电子数之和为18X.和Y
Y.的单质可能为原子晶体
X.和W.可组成离子化合物
Z.和W.的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
Z.和W.的最高价氧化物对应水化物都是强酸
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C.SiGeSn是同族元素该族元素单质及其化合物在材料医药等方面有重要应用请回答下列问题1Ge的原子核外电子排布式为2C.SiSn三种元素的单质中能够形成金属晶体的是3按要求指出下列氧化物的空间构型成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式③已知SnO2是离子晶体写出其主要物理性质写出2条即可4CO可以和很多金属形成配合物如NiCO4Ni与CO之间的键型为5碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比已知NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1则NiCO4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度填字母A.强B.弱C.相等D.无法判断
表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点℃-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A.B.Y.均为上表中的元素X.是一种历史悠久应用广泛的金属元素①X.与Y.可形成化合物XYXY2二者可用接触法制强酸甲②A.与B.可形成化合物ABAB2二者均可用于制备强酸乙请回答1元素③氢化物的分子式是__________2下列有关强酸甲乙说法正确的是________A.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运B.二者的浓溶液在敞口容器中放置质量都会变化C.工业生产强酸甲乙时都要用水吸收相应的氧化物D.二者的稀溶液均是强氧化剂3工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气并获得某种铵盐化学方程式为__________________________________4写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式5工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气该反应如下AB+AB2+Na2CO3=2+CO2①在方框内填某盐的化学式②每产生44.8L.标准状况CO2被吸收尾气的质量是______ｇ6表中属于第三周期的元素是_______________用表中元素编号填写
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的五种短周期元素E.元素最高正价与最低负价的代数和为6C.单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应C.E.属同一周期且能形成13型化合物B.原子的最外层电子数比次外层电子数多3A.D.原子序数相差8若用A.B.D.三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应在得到的溶液中加入过量稀盐酸只有一种溶液中能析出白色沉淀Y.1写出E.元素和钾元素形成的化合物的化学式2C.的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为3将红热的A.单质投入到B.的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为4生成白色沉淀Y.的离子方程式为5在1molD的最高价氧化物形成的晶体中含有共价键mol
A.B.C.D.分别代表四种不同的短周期元素A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为C.元素的最外层电子数是其电子层数的3倍D.元素原子的M.电子层的P.亚层中有3个电子1C原子的电子排布式为_______若A.元素的原子最外层电子排布为则按原子轨道的重迭方式A.与C.形成的化合物中的共价键属于__________键2当n＝2时B.的原子结构示意图为_______B.与C.形成的晶体属于_______晶体当n＝3时B.与C.形成的晶体中微粒间的作用力是_______________3若A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为元素A.在周期表中的位置是__________A.B.C.D.四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示
下列关于物质性质的叙述中正确的是
下列各选项所述的两个量前者一定大于后者的是①HBr和HF的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③SiC和金刚石的熔点④25℃时等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H.＋浓度⑤在NH3+NO→N2+H2O未配__应中被氧化和被还原的N.原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H.－和H+离子半径
一种新型材料B4C它可用于制作切削工具和高温热交换器关于B4C的推断正确的是
A.B.C.D.E.均为中学化学常见物质它们之间的反应关系如图所示1若A.是短周期原子半径最大的元素构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液则E.溶于NaOH溶液的离子方程式为工业上冶炼A.的化学反应方程式为气体C.在使用前需要检验纯度操作方法是2若C.是一种四原子分子燃烧时有浓烈的黑烟且A.与B.的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和H2OC.的电子式为B.的名称为实验室制取C.的化学反应方程式为C.的燃烧热为1300kJ・mol-1则C.燃烧的热化学方程式为其中纯合子的比例为
第一电离能I1是指气态原子X.g处于基态时失去一个电子成为气态阳离子X+g所需的能量下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题1认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律将Na――Ar之间六种元素用短线连接起来构成完整的图像2从上图分析可知同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________3上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________4上图中456三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多原因是__________________________________
下列说法错误的是
铁是与日常生活密切相关的元素1铁在周期表的位置是_____________周期_____________族2钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为_____________3在生铁中含有一种铁碳化合物X.已知X.中铁碳的元素质量比为141X.的最简式为__________________________4X.有下列转化关系无关物质已经略去①溶液甲中含有的大量阳离子是_____________溶液甲中加入发生反应的离子方程式为_______________________________________②将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是_____________5X.与过量浓硝酸反应生成气体Z.和气体W.Z.是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体Z.和W.分别是Z_____________W_____________将气体W.装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密闭容器中W.的体积分数减少反应的化学方程式为____________________________________________________该反应的反应热_____________0填写大于小于或等于
下列说法正确的是
短周期元素
正确掌握好化学用语是学好化学的基础下列有关表述正确的是
下图是依各个原子的性质和原子序数1-20作的关系图各图的纵轴可能代表下列的某一个性质质量数质子数中子数最高正价原子半径大小得电子相对能力而图1～图4所对应的纵轴数值全部是整数图3中原子序数89和图4中原子序数21018在纵轴上没有对应的数值所以图3中89和图4中1和39和1117和19之间以虚线连结1图1一图4的纵轴数值分别代表______________________________________2其中已知aA.bB.cC.dD.eE.gG.六种元素原子序数依次增大原子半径按A.E.D.C.B.G.的顺序增大它们分散在三个短周期中B.是生命体的构架元素E.是同周期中半径最小的元素G.的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志它们的原子序数存在如下关系①a+b=c②b+d/2=c⑨c+e/2=d请根据提供的信息回答下列问题①右图是元素周期表前三周期的边界请将A.―G六种具体元素符号填在表中相应的位置②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式任写一个____________________________________________________________________③写出上述元素形成的物质之间能够发生置换反应的化学方程式任写一个_____________________________________________________________________
下列叙述正确的是
现有aA.bB.cCdD.eE.fF.六种短周期元素原子序数依次增大A.B.C.D.都是生命不可缺少的重要元素已知它们原子序数存在如下关系a+b=ca+c=db+c=f元素A.B.C.和D.都能形成原子个数比为11和12的化合物元素E.的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子其中由A.B.D.三元素组成的化合物甲其化学式灾BA4D由D.E.两元素形成原子个数比为11化合物乙C.的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁请根据要求回答下列问题1经测定A2D2的水溶液呈弱酸性请写出第一步的电离方程式2用甲和单质D2可设计成燃料电池若电解质溶液为浓KOH溶液则正极的电极反应式为33.9g乙与足量的水反应电子转移的物质的量是4单质F.与E.的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是5常温下向25mL0.1mol・L.―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol・L.―1丁溶液滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示①图中m点由水电离也的OH―的物质的量浓度为②p点时丙溶液和丁溶液恰好完全反应则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为
分子或离子的空间构型有直线形角形平面形四面体形三角锥形等为了解释和预测分子的空间构型科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上提出一种简单的理论模型其理论依据是分子中的价电子对包括成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用而取向彼此远离以减小斥力分子尽可能采取对称的空间构型对于ABm形分子A为中心原子B.为配位原子分子中的价电子对数n可以通过下式确定分子构型AB2AB3AB2AB3AB4价电子对数23444几何构型直线形平面形角形三角锥形四面体形说明①作为配位原子氧原子硫原子按不提供价电子计算②直线形分子中最少有3个原子平面形分子中最少有4个原子1指出下面物质分子或离子的空间构型PO43－CS2AlBr3共价分子2有两种活性反应中间体微粒它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型写出相应的化学式3按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式平面形分子三角锥形分子四面体形分子
下列说法中正确的是
A.B.C.和D.都是周期表中前20号元素已知①A.的阳离子D.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为AD的化合物②B.和D.属同族元素它们能形成两种常见化合物③C.和B.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④C.和B.D.和B.A.和C.C.和D.都能形成组成为WX2型的化合物⑤它们形成WX2型的化合物中有一种是实验室制取某种气体的原料有一种是有机溶剂请回答1化合物AD和AC2的化学式分别是和2写出实验室以AC2为原料制取气体的化学方式3B.和D.形成的两种常见化合物的分子式是和4写出D.和B.形成的一种气态化合物跟AB反应的化学方程式
NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
原子序数从小到大排列的四种短周期元素W.X.Y.Z.四种元素的原子最外层电子数之和等于12Ｗ是原子半径最小的元素由X.Y.元素可组成非极性分子A.A.在常温下为气体由Y.Z.元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B.A.与B.反应可生成Y2气体1元素W.是写出B.的电子式2写出金属镁在A.中燃烧的化学方程式该反应属于填写序号a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应3C.是由X.Y.Z.三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A.则C.的化学式是4D.是由ＷX.Y.三种元素按原子个数比为112组成的一种酸D.在常温下为固体已知在含1molD.的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA则D.的化学式是D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色说明D.具有性
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①低熔点②水溶液不能导电③熔融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯
现有A.B.C.D.E.A.B.C.D.E.分别代表元素符号五种短周期元素已知他们的原子序数依次增大元素A.的原子只有一个电子层又知元素A.能分别与元素B.C.D.形成电子总数相等的化合物分子X.Y.Z.Y.有刺激性气味Z.常识下为液态元素E.的单质的水溶液有漂白性请回答下列问题1元素C.在周期表中的位置是2化合物Y.与元素C.的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时其生成物的水溶液呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示在所得生成物的水溶液中存在着如下关系试用离子浓度符号填写在空白处完成下列等式cH++=cOH－+3用X.D2NaOH溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池则该燃料电池负极的电极反应式为4元素E.的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是5A.B.D.三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物该有机物在酸性条件下可以水解生成含碳原子数相同的两种常见有机物则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
YBa2Cu8OxY.为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料关于的说法正确的是
已知A.B.C.D.四种短周期元素的原子序数依次增大D.的核电荷数是B.的核电荷数的倍A.分别能与B.C.D.形成电子总数相等的分子X.Y.Z.请回答下列问题1B.D.两元素的名称分别是2Y.与C.的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时其生成物的水溶液呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示3在2所得生成物的水溶液中存在着如下关系请用粒子浓度符号填写①cH++=cOH－+②cNH+cNH3・H2O+cNH3=
下列叙述正确的是
①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期按原子半径递增的顺序进行排列它们的主要化合价如表所示其中⑦是过滤金属且M.曾排满未成对电子数为1其余为主族元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨半径pm30646670106108128186232主要化合价+1-1-1-2-3+5-2+4+6-3+5+2+1+11元素②在周期表中的位置是②③④中第一电离能最小的元素符号是2元素⑤的氢化物的空间构型是元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是填分子式理由是3元素⑨单质晶体的原子堆积方式是4⑦的基态原子核外电子排布式为它的硫酸盐氯化物溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是5都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是
下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表某一化学元素1B.和F.的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是填化学式写出可以验证该结论的一个离子方程式2AE的水溶液可用于刻蚀玻璃反应的化学方程式为3小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的BC-可用右图所示装置所理浓缩后的污水200mLBC-的浓度为0.05ml・L-1并测定BC-被处理的百分率仪器甲中TiO2是催化剂发生的反应是用过量的NaC1O将BC-氧化成BCD-甲中反应后的溶液放入乙中在酸性条件下BCD-继续被NaC1O氧化成C2和BD2回答下列问题①乙中反应的离子方程式为②乙中生成的气体除C2和BD2外还有HC1及副产物C.12等上述实验是通过测定BD2的量来确定BC-的处理效果则丙中加入的试剂是丁在实验中的作用是装有碱石灰的干燥管的作用是③戊中盛有过量的澄清石灰水若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g则该实验中测得BC-被处理的百分率为④某同学对上述实验进行全面的分析后得出测定结果比实际结果偏低的结论你认为此结论填正确或不正确
下列说法中正确的是
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