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硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M.和两种非金属氧化 物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。 实验步骤： 将一定量FeSO4固体...
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高中化学《汉江中学2016年秋季学期高三第一次诊断考试 化 学 试 题及答案》真题及答案
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硝酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂某补血剂样品[主要成分为碳酸亚铁晶体FeSO4•7H20]某化学
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有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应的实质实验时往100mL大试管
硫酸亚铁晶体FeSO4•xH2O是一种重要的食品和饲料添加剂对其进行热分解研究． 查阅资料①硫酸
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体FeSO4·xH2O热分解研究该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣打算对药片的糖衣所起作用等问
硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血根据硫酸亚铁的化学式计算⑴硫酸亚铁中铁硫氧三种元素的质量比⑵硫
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体设
硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血根据硫酸亚铁的化学式计算要求写出计算过程求1硫酸亚铁中铁硫氧三
硫酸亚铁容易被氧化而硫酸亚铁铵晶体较稳定常用于代替硫酸亚铁作还原剂现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶
写出下列过程中的化学方程式1电解水2铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁_________________
根据常见元素的化合价下列物质的化学式括号内书写错误的是
氧化镁(MgO)
氯化铝(AlCl)
硫酸亚铁(FeSO4)
氧化钠(Na2O)
硫酸亚铁FeSO4加热至高温会分解生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装
下列物质中不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
硫酸锌ZnSO
4
氯化镁MgCl
2
氯化铁FeC1
3
硫酸亚铁FeSO4
I..铁是人体必须的微量元素绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成份1FeSO4溶液在
磁性材料Fe2O.3可由FeSO4热分解制得同时产生二种非金属氧化物试根据反应方程式判断生成的氧化产
元素M.是地壳中含量居第二位的金属元素M.单质是世界上年产量最高的金属也是现实生活中使用最广泛的金属
实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4FeSO4与NH42SO4以等
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已知A.为淡黄色固体R.是地壳中含量最多的金属元素的单质T.为生活中使用最广泛的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.F.是无色无味的气体H.是白色沉淀W.溶液中滴加KSCN溶液出现红色1物质D.的化学式为___________E.化学式为___________2点燃气体F.前必须先_________________________3H在潮湿空气中变成M.的实验现象是_______________化学方程式为____________________其反应类型是反应填基本反应类型4B和R.在溶液中反应生成F.的离子方程式为_________________________
树立健康生活理念正确认识和使用药物下列说法错误的是
某盐是一种重要的化工原料在印染制革木材和农业等领域有重要用途其溶液可能含有NHAl3＋SOFe2＋Cl－等若干种离子某同学设计并完成了如下实验根据以上的实验操作与现象该同学得出的结论不正确的是
下列与胶体性质无关的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液所得滤液B.显酸性①滤液A.中加入漂白液的目的是用离子方程式表示②将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最好试剂为填代号A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳离子方程式为2由滤液B.制备少量无水AlCl3AlCl3极易在空气中水解涉及的操作为冷却结晶填操作名称洗涤3SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为填代号⑷若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液则对应的离子方程式为
.某同学设计如下实验测量m克铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中错误的是
化学与生活社会发展息息相关下列有关说法不正确的是
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7·10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染造纸和医药等工业上都有广泛的应用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下回答下列问题1Na2B4O7·10H2O中B.的化合价为________________2Na2B4O7易溶于水也较易发生水解B.4O72-+7H2O4H3BO3硼酸+2OH-硼酸在常温下溶解度较小写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式_________________________________3滤渣B.中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式_________________4加入MgO的目的是_____________________5己知MgSO4CaSO4的溶解度如下表温度℃溶解度g40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193操作A是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作A.步骤为____________________6Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的万能还原剂——NaBH4该过程B.的化合价不变①写出NaBH4的电子式_____________②有效氢含量可用来衡量含氢还原剂的还原能力其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力NaBH4的有效氢含量为_____计算结果保留两位小数③在碱性条件下在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠写出阴极室的电极反应式_______________
下列有关物质的性质或应用说法正确的是
我国古代制得的药金外观与金相似常被误认为是金子其冶炼方法是将炉甘石ZnCO3和赤铜矿Cu2O以及木炭按一定比例混合加热至800℃左右即炼出闪烁着金子般光泽的药金下列有关叙述正确的是①药金是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和药金④用稀HNO3能区别黄金和药金⑤表面有黑色氧化物的是药金用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜但可能显示出铜红色
从海水中提取镁正确的方法是
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨F.是海水中含有盐的主要成分J.为D.G.反应产物形成的水溶液③高温①△空气中②电解④请回答下列问题1B.的化学式为▲2反应②在工业上通常称之为▲工业3写出反应③的离子方程式▲4写出反应④的化学方程式▲
工业上利用锌焙砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物制取金属锌的流程如图所示.回答下列问题1酸浸时ZnFe2O4生成两种盐该反应的化学方程式为▲2净化Ⅰ操作分两步第一步是氧化溶液中Fe2+此时用H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲第二步是调节溶液的pH进行FeOH3沉淀当溶液的pH=3时则溶液中cFe3+=▲mol•L﹣125℃FeOH3的Ksp＝4.0×10﹣383净化Ⅰ可以将溶液中的悬浮杂质同时沉淀原因是▲若未进行净化Ⅱ对制备锌的不良影响是▲4该流程中循环利用的物质除锌ZnSO4外还有▲
雾霾成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题1汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质CxHy催化还原尾气中的NO气体该过程的化学方程式为2冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放主要反应为2NOg＋2COgN2g＋2CO2gΔH.已知①N2g＋O2g2NOgΔH.1＝＋180.5kJ·mol-1②2COg2Cs＋O2gΔH.2＝＋221kJ·mol-1③C.s＋O2gCO2gΔH.3＝－393.5kJ·mol-1则ΔH.＝_____________3某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫将得到的Na2SO3溶液进行电解其中阴阳膜组合电解装置如图一所示电极材料为石墨①a表示离子交换膜填阴或阳A.～E.分别代表生产中的原料或产品其中C.为硫酸则A.表示E.表示②阳极的电极反应式为图一图二4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2g＋O2g2SO3g若在T.1℃0.1MPa条件下往一密闭容器通入SO2和O2［其中nSO2∶nO2＝2∶1］测得容器内总压强与反应时间如图二所示①图中A.点时SO2的转化率为②在其他条件不变的情况下测得T.2℃时压强的变化曲线如图所示则C.点的正反应速率vc正与A.点的逆反应速率vA.逆的大小关系为vc正vA.逆填＞＜或＝③图中B.点的压强平衡常数K.p＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数
下列有关说法正确的是
某工业废水仅含下表中的某些离子且各种离子的物质的量浓度相等均为0.1mol/L此数值忽略水的电离及离子的水解阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH阴离子Cl－CONOSOSiOI.－甲同学欲探究废水的组成进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL滴加一滴氨水有沉淀生成且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断1由ⅠⅡ判断溶液中一定不含有的阳离子是2Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有阴离子有________并据此推测原溶液应该呈________性原因是
某工厂用软锰矿主要为MnO2含杂质Al2O3和闪锌矿主要为ZnS含杂质FeS共同生产干电池的原料Zn和MnO2同时获得一些副产品工艺流程如下已知硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4MnSO4Fe2SO43Al2SO43•1浸取时发生的反应中还原产物为_______________填化学式2①净化除杂时加入的物质X.可能为______________填选项字母A.MnCO3B.Zn2OH2CO3C.NaOHD.KOH②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示加入X.后溶液pH应调整到________离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A.13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.83只用一种试剂即可从灼烧所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3该反应的离子方程式为____________________________________4电解时发生反应的化学方程式为____________________________________5从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体Na2SO4•10H2O需要进行的实验操作有___________过滤洗涤干燥等.6Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧硫酸浸出电解等过程与传统工艺相比该工艺流程的优点为________________________________7用生产的Zn和MnO2制成干电池在碱性条件下工作时有MnOOH生成则该电池正极的电极反应式为________________________________
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题组以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体已知CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液1稀酸A的分子式是_____________________2滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________3设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________4已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeOOH反应生成Fe3O4书写该反应的离子方程式____________5由滤液2生成CeOH4的离子方程式__________________6硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低其原因是___________________7取上述流程中得到的CeOH4产品0.531g加硫酸溶解后用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+消耗25.00mL标准溶液该产品中CeOH4的质置分数为_______结果保留两位有效数字
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀从而起到保护作用1NaN3是气体发生剂其中N.的化合价为是用电解质或者非电解质填空受热分解产生N2和Na写出相关的化学反应方程式2Fe2O3是主氧化剂与Na反应生成的还原产物为已知该反应为置换反应若已知2.3gNa完全反应转移的电子数目为3KClO4是助氧化剂反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O证明固体产物中含有Cl—的方法为4NaHCO3是冷却剂吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为NaHCO3在厨房中可以用作5①100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况用碱石灰除去的物质为②该产气药剂中NaN3的质量分数为
下列有关金属及其合金的说法不正确的是
辉铜矿是冶炼铜的重要原料1工业上冶炼粗铜的某种反应为Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时转移电子数目为②将粗铜进行电解精炼粗铜应与外电源的极相接若精炼某种仅含杂质锌的粗铜通电一段时间后测得阴极增重ag电解质溶液增重bg则粗铜中含锌的质量分数为2将辉铜矿软锰矿做如下处理可以制得碱式碳酸铜①步骤I.中用稀硫酸浸取矿石为提高浸取率可采取的措施有任写一种②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是③步骤Ⅰ中发生如下3个反应已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅰ.Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OⅡ.Cu2S+Fe2SO43=CuSO4+CuS+2FeSO4Ⅲ.④步骤Ⅱ中碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁a-Fe2O3的生产流程示意图:1酸浸时常需将烧渣粉碎并加入过量H2SO4其目的是;滤渣的主要成分为填化学式2加入FeS2时发生反应②的离子方程式为3加入NH4HCO3目的是沉淀时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是检验FeCO3是否洗涤干净的方法是4煅烧时发生反应④的化学方程式为
中学常见无机物
MnSO4在工业中有重要应用.用软锰矿浆主要成分为MnO2和水含有Fe2O3FeOAl2O3和少量PbO等杂质浸出制备MnSO4其过程如下I..向软锰矿浆中通入SO2锰铁铝铅元素以离子形式浸出测得浸出液的pH＜2.II.向浸出液中加MnO2充分反应后加入石灰乳调溶液pH=4.7.III.再加入阳离子吸附剂静置后过滤.IV.滤液蒸发浓缩冷却结晶获得MnSO4晶体.【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.81I.中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程式是.2II中加入MnO2的主要目的是调溶液pH=4.7生成的沉淀主要含有和少量CaSO4.3III中加入阳离子吸附剂主要除去的离子是.4用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得高活性MnO2.①电解MnSO4溶液的离子方程式是.②高活性MnO2可用于催化降解甲醛有关微粒的变化如图所示其中X.是总反应的化学方程式是.
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质1步骤1的主要操作是_________需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________________2步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离该试剂是填化学式________固体残渣的成分是填化学式_____________3步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩_____________过滤干燥4步骤2应该在通风橱中进行原因是_______________
在给定的条件下下列物质间转化均能实现的是
某同学在研究元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后放入试管中加入少量水后加热至水沸腾再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶声随之消失溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的研究______元素性质递变规律2实验用品试剂金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制Na2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液酚酞溶液等仪器____________滤纸试管夹胶头滴管镊子小刀玻璃片砂纸火柴等3实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论实验内容①②③④⑤⑥实验现象填A.～F.①___________________________________________________②___________________________________________________此实验的结论______________________________
下列关于金属的一些说法不正确的是
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