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硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解． 实验步骤： 将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开...
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高三下学期化学《》真题及答案
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探究Ⅰ利用实验室的废水回收铜制备硫酸亚铁晶体1步骤①的化学方程式是2固体甲中含有的物质是红色固体是溶
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有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应的实质实验时往100mL大试管
硫酸亚铁晶体FeSO4•xH2O是一种重要的食品和饲料添加剂对其进行热分解研究． 查阅资料①硫酸
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体FeSO4·xH2O热分解研究该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣打算对药片的糖衣所起作用等问
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某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体设
硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血根据硫酸亚铁的化学式计算要求写出计算过程求1硫酸亚铁中铁硫氧三
硫酸亚铁容易被氧化而硫酸亚铁铵晶体较稳定常用于代替硫酸亚铁作还原剂现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶
写出下列过程中的化学方程式1电解水2铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁_________________
根据常见元素的化合价下列物质的化学式括号内书写错误的是
氧化镁(MgO)
氯化铝(AlCl)
硫酸亚铁(FeSO4)
氧化钠(Na2O)
下列物质中不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
硫酸锌ZnSO
4
氯化镁MgCl
2
氯化铁FeC1
3
硫酸亚铁FeSO4
I..铁是人体必须的微量元素绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成份1FeSO4溶液在
磁性材料Fe2O.3可由FeSO4热分解制得同时产生二种非金属氧化物试根据反应方程式判断生成的氧化产
元素M.是地壳中含量居第二位的金属元素M.单质是世界上年产量最高的金属也是现实生活中使用最广泛的金属
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某化学兴趣小组设计实验用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究同时获得少量NaHSO3实验装置如图所示 1装置甲中发生反应的化学方程式是装置乙的作用是． 2装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体其反应的离子方程为． 3SO2气体有漂白性还原性和氧化性．将SO2通入溴水中SO2表现的是性化学反应方程式为． 4反应过程中将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶若现象为则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3． 5若丙中没有加入品红溶液则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒胶头滴管2mol/L盐酸2mol/L硝酸1mol/L氯化钡溶液lmol/L氢氧化钡溶液品红溶液蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3将实验操作预期的实验现象和结论填在下表中．
原子序数依次增大的短周期元素ABCD分别位于不同的主族且只有一种金属D的单质可与热水发生置换反应所得溶液只能使酚酞变为浅红色XYZ是由ABC组成的二元化合物其中X常温为液体且Z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如下转化关系①②条件为点燃③为高温催化剂下列说法不正确的是
在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝akJ/mol 已知①COg+O2g═CO2g△H1＝﹣283.0kJ/mol ②H2g+O2g═H2Og△H2＝﹣241.8kJ/mol ③CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H3＝﹣192.2kJ/mol 答下列问题 la＝ 2能说明反应COg+2H2g⇌CH3OHg已达平衡状态的是填字母． A．单位时间内生成1molCH3OHg的同时消耗了1molCOg B．在恒温恒容的容器中混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中气体的平均摩尔质量不再变化 3在T1℃时体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数V%与的关系如图1所示． ①当起始＝2经过5min达到平衡CO的转化率为0.6则0～5min内平均反应速率vH2＝．若此时再向容器中加入COg和CH3OHg各0.4mol达新平衡时H2的转化率将选填“增大”“减小”或“不变” ②当＝3.5时达到平衡状态后CH3OH的体积分数可能是图象中的点选填“D”“E”或“F” 4CO和H2来自于天然气．已知CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2在一定条件下反应测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2则压强p1p2选填“大于”或“小于”当压强为p2时在y点v正v逆选填“大于”“小于”或“等于”．若p2＝3MPa则T℃时该反应的平衡常数Kp＝MPa2用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 5含有甲醇的废水会造成环境污染可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式．
以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣合理利用废渣可以减少环境污染变废为宝．工业上利用废渣含Fe2+Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO制备高档颜料铁红Fe2O3和回收NH42SO4具体生产流程如下 1在废渣溶解操作时应选用溶解填字母． A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸 2为了提高废渣的浸取率可采用的措施有哪些至少写出两点． 3物质A是一种氧化剂工业上最好选用供选择使用的有空气Cl2MnO2其理由是．氧化过程中发生反应的离子方程式为． 4根据如图有关数据你认为工业上氧化操作时应控制的条件从温度pH和氧化时间三方面说明是． 5铵黄铁矾中可能混有的杂质有FeOH3． 6铵黄铁矾的化学式可表示为NH4xFeySO4zOHw其化学式可通过下列实验测定 ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A． ②量取25.00mL溶液A加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体9.32g． ③量取25.00mL溶液A加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体448mL同时有红褐色沉淀生成． ④将步骤③所得沉淀过滤洗涤灼烧最终得固体4.80g． 通过计算可确定铵黄铁矾的化学式为．已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol﹣1计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．
如图所示半径为r的圆球在水平绳AB的拉力作用下静止在斜面上已知圆球质量为m水平绳AB长为l重力加速度为g求 1水平绳AB对圆球的拉力大小 2斜面对圆球的支持力大小
短周期原子序数依次增大的主族元素RTQWYZ具有如下信息①RY原子的最外层电子数与电子层数相同②Q是地壳中含量最高的元素R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数③W与R同主族Z与Q同主族．下列说法正确的是
氮氧化物二氧化硫是造成大气污染的主要物质某科研小组进行如下研究． 1已知写出SO2g与NO2g反应生成SO3g和NOg的热化学方程式． 2向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率结果如图1所示． ①如图2ac两点反应速率大小关系υaυc．填“＞”“＜”或“＝” ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点用SO3表示这段时间的反应速率为此温度下该反应的平衡常数为若在此温度下保持容器的容积不变再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2NO2的转化率．填“增大”“减小”或“不变” ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是． 3常温下用NaOH溶液吸收SO2在吸收过程中溶液pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如表 ①当吸收液呈中性时溶液中离子浓度由大到小排列顺序为． ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时得到NaHSO3溶液在pH为4～7之间电解硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4这是电化学脱硫技术之一写出该阴极的电极反应式．
如图所示一速度v＝4m/s顺时针匀速转动的水平传送带与倾角θ＝37°的粗糙足长斜面平滑连接一质量m＝2Kg的可视为质点的物块与斜面间的动摩擦因数为μ1＝0.5与传送带间的动摩擦因数为µ2＝0.4小物块以初速度v0＝10m/s从斜面底端上滑求g＝10m/s2 1小物块以初速度v0沿斜面上滑的最大距离 2要使物块由斜面下滑到传送带上时不会从左端滑下传送带至少多长 3若物块不从传送带左端滑下物块从离传送带右侧最远点到再次上滑到斜面最高点所需时间
某环保部门处理含CN﹣电镀废水的方法如图CN﹣和CNO﹣中N的化合价均为﹣3价 某学习小组依据上述方法用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究． 操作步骤 ⅰ．先关闭装置甲的开关再将含CN﹣废水与过量NaClO溶液混合取200mL混合液加入装置甲中塞上橡皮塞． ⅱ．待装置甲中充分反应后打开开关使溶液全部流入装置乙中关闭开关． ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量． 1写出装置乙中反应的离子方程式． 2装置丙中的试剂是装置丁的作用是． 3假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管Ⅰ增重1.408g．则CN﹣被处理的百分率为． 4你认为用此装置进行实验与3对比CN﹣被处理的百分率将填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”简述你的理由． Ⅱ．防治空气污染燃煤脱硫很重要．目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果． 5某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”将过量的SO2通入FeCl3溶液中后各取10mL反应液分别加入编号为ABC的试管中并设计以下3种实验方案 方案①A中加入少量KMnO4溶液溶液紫红色褪去． 方案②B中加入KSCN溶液溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红． 方案③C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀． 上述实验方案中不合理的是．
某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的几种．①若加入锌粒产生无色无味的气体②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示已知i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′以上RR'R''代表氢烷基或芳基等1A属于芳香烃其名称是．2B的结构简式是．3由C生成D的化学方程式是．4由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体此有机副产物的结构简式是．5试剂b是．6下列说法正确的是选填字母序号．a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOH7以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
下列叙述中正确的是
一辆巡逻车最快能在10s内由静止匀加速到最大速度vm＝50m/s并能保持这个速度匀速行驶问该巡逻车在平直的高速公路上由静止追上前方2000m处正以v＝35m/s的速度匀速行驶的汽车至少需要多少时间
某飞机着陆时的速度是216km/h随后做匀减速滑行加速度的大小是2m/s2．机场的跑道至少要多长才能使飞机安全地停下来已知216km/h＝60m/s
光刻胶的一种合成路线如图 已知 Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2O Ⅱ．+R2﹣OH+HCl Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH＝CH2 回答下列问题 1A的名称是．C中所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型是X的结构简式为． 3D+G→光刻胶的化学方程式为． 4T是C的同分异构体T具有下列性质或特征①能发生水解反应和银镜反应②能使溴水褪色③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为11222的结构简式为． 5根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动． 1装置A中反应的化学方程式为． 2甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸请写出正确的装置连接顺序A→→C→． 3乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱其中用到CD装置．则C装置的作用是通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸． 4丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为． 推测产生沉淀的原因可能是不考空气的影响 原因一SO2在酸性条件下被NO3﹣氧化 原因二SO2被Fe3+氧化 原因三． 若是原因二需证明Fe3+的还原产物其实验操作及现象是． 5实验中发现Na2SO3可能部分变质现需测定Na2SO3的纯度称15.0gNa2SO3样品配成250mL溶液取25.00mL溶液用0.20mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是样品中Na2SO3质量分数是．
用接在50Hz交流电源上的打点计时器研究小车做匀加速直线运动的规律某次实验中得到的一条纸带如图所示从比较清晰的点起每五个打印点取一个点作为计数点分别标作01234．量得两计数点间的距离s1＝30.0mms2＝36.1mms3＝41.9mms4＝48.0mm则小车在0与1两计数点间的平均速度为m/s小车的加速度为m/s2小数点后保留2位
光滑水平桌面上有一个物体质量是2kg受到互成120°角的两个水平方向的力F1和F2的作用两个力的大小都是10N这个物体的加速度是多大
由2个一CH33个﹣CH2﹣1个1个﹣OH构成的有机物的数目为
在做“研究匀变速直线运动”实验中打点计时器打出的一条纸带中的某段如图所示若ABC…点间的时间间隔均为0.10s从图中给定的长度求小车的加速度大小是m/s2打下C点时小车的速度大小是m/s．结果保留到小数点后一位
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