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电解水的反应中,H2、O2与H2O的质量比为 ( )

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a<c<0         b>d>0   2a=b<0  2c=d>0  
438.6 kJ/mol  241.8 kJ/mol  285.8 kJ/mol  无法确定  
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量   O2前面的表示参加反应的O2的分子数目   
吸热88kJ   吸热2.44kJ   放热44kJ   吸热44kJ  
试管a中的气体是H2    试管b中的气体能使带火星的木条复燃    电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1    电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑

  
H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量   O2前面的表示参加反应的O2的分子数目   298K时,lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ   1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量  
H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+242 kJ/mol    2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol    2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol  
试管a中的气体是H2   试管b中的气体能使带火星的木条复燃   产生的H2和O2的质量比为2 : 1   发生反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑  
2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2   S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2   CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2   C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2  
表示氧化铜加氢气等于铜和水。   表示一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分子。   表示CuO 、H2 、Cu 、H2O的质量比为40:1:32:9   表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。  
9:1:16   9:1:8   9:2:8   10:1:9  

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