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铁、铝的混合物进行如下实验： （1）气体A.是 。 （2）A.与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A.在该反应中作为 ...
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高中化学《福州四中2016-2017学年第一学期第一学段模块检测试卷 高二化学（文科含美术班）试题及答案》真题及答案
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将2wg某铁铝混合粉末平均分为两份一份与足量盐酸反应生成气体的体积为V.1另一份与足量NaOH溶液反
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
铁铝的混合物进行如图实验1操作Ⅰ的名称是.气体A.是填化学式.2反应①的离子方程式是.3铁铝的混合物
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积变化
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案可行的是①已知质量的铜铝混合物充分反应测
①②③④
①②③
②③④
①③④
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生气体的
溶液A.和
均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B.选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
溶液A.和B.均可选用稀硝酸
实验室中方案II更便于实施
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1溶液
由镁铝铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g与足量的稀盐酸反应产生标准状况下的氢气2.8L由此得出
混合物中一定含有铝
混合物中一定含有铁
该混合物一定是由铁和镁组成的
混合物中一定不含有铁
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②
①②③
②③④
①③④
①②③④
有铝铁组成的混合物分为等质量的两份分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出氢气体积比为2:
物质的量之比为1:1
物质的量之比为2：3
质量之比为56: 27
条件不足无法计算
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气
①②③④
①②③
②③④
①③④
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生
溶液A.和
均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A.和B.均可以选用稀硝酸
若溶液B.选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
实验室方案 II 更便于实施
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生成气体
溶液A.和溶液
均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A.和溶液B.选用稀硝酸
若溶液B.选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小
实验室中方案II更便于实施
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案:方案Ⅰ铜铝混合物测定生
溶液A.和
均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A.和B.均可以选用稀硝酸
若溶液B.选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
实验室方案Ⅱ更便于实施
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有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液取出10mL加入足量的氯化钡溶液中充分反应过滤洗涤烘干可得到4.66g沉淀滤液跟2.00mol・L-1NaOH溶液反应共用去25mL碱液时恰好中和求1混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度2另取10mL原混合溶液加入足量的铜粉共热在标准状况下可收集到气体的体积
取一定量的Na2CO3NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol・L－1过量盐酸反应生成2.016LCO2标准状况然后加入500mL0.100mol・L－1BaOH2溶液得到沉淀的质量为2.33g溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL・L－1盐酸恰好完全中和计算混合物中各物质的质量
在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol・LHCl-1溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中然后以0.1mol・L-1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积
25℃时某强酸溶液pH=a强碱溶液pH=b且a+b=12若酸碱溶液混合后溶液的pH=7则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2的关系是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡②配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶中将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线③中和滴定时锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂试回答1滴定时BaCO3能否溶解________理由是____________2如用甲基橙做指示剂则测定的结果_____填偏低或偏高
用0.1mol・L-1NaOH溶液滴定0.1mol・L-1盐酸如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL所得溶液的pH为
某混合溶液可能含有NaOHNaHCO3Na2CO3中的一种或两种现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂用同样浓度的盐酸进行滴定当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别V1mL和V2mL若V2>2V1则上述溶液中的溶质可能是
某NaOH溶液的浓度大约在0.07mol/L~0.08mol/L之间实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L③5.0mol/L的三种标准盐酸若要通过中和滴定法确定NaOH溶液的准确浓度则应选用的标准盐酸是
在25℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合之前该强酸与强碱的pH之间应满足的关系是___________
用NaOH溶液滴定pH相同体积相同的H2SO4HClCH3COOH三种溶液恰好中和时所用NaOH溶液的体积依次为V1V2V3则这三者的大小关系是___________________
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液当氢氧化钠恰好被完全中和时消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2下列关系正确的是
测定Na２CO３和NaHCO３混合物的组成取两份质量各为Wg的试样分别溶于水第一份用酚酞作指示剂用Mmol/L的稀盐酸滴定达到终点消耗盐酸V１mL第二份用甲基橙作指示剂用Mmol/L的盐酸滴定到终点消耗盐酸V２mL求混合物中NaHCO３的质量分数
右图是测定电解质溶液导电性强弱的装置Pt为惰性电极若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液则灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮的是
测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解加1～2滴酚酞指示剂用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定溶液由红色到无色指示＋H＋＝反应的终点所用HCl溶液体积为V1mL再加1～2滴甲基橙指示剂继续用HCl溶液滴定溶液由黄色变橙色所用HCl溶液总体积为V2mL写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式ωNaHCO3＝_______
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂经测定NaOH的质量分数约为82.0%为了验证其纯度用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定试回答下列问题1托盘天平称量5.0g固体试剂用蒸馏水溶解于烧杯中并振荡然后立即直接转入500mL容量瓶中恰好至刻度线配成待测液备用请改正以上操作中出现的五处错误①__________________②__________________③____________________④__________________⑤____________________2将标准盐酸装在25.00mL_______滴定管中调节液面位置在_______处并记下刻度3取20.00mL待测液待测定该项实验操作的主要仪器有_______用_________试剂作指示剂时滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止4滴定达终点后记下盐酸用去20.00mL计算NaOH的质量分数为________5试分析滴定误差可能是由下列哪些实验操作引起的_______A.转移待测液至容量瓶时末洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装盐酸C.滴定时反应容器摇动太激烈有少量液体溅出D.滴定到终点时滴定管尖嘴悬有液滴
用酚酞作指示剂用0.100mol・L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度下列操作将导致测定值高于实际值的是
某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时选择酚酞作指示剂请回答下列问题1该同学的实验操作过程如下A.取一支碱式滴定管用蒸馏水洗净B.加入待测的NaOH溶液记录液面刻度读数C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液E.滴定时边滴加边振荡同时还要注视滴定管内液面的变化F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时30s内不变色即停止滴定G.记录液面刻度读数H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL上述实验过程中有错误的是__________填编号下同2下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有___________A.酸式滴定管洗净后不经标准HCl溶液润洗就直接使用B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥C.酸式滴定管漏液D.对碱式滴定管读数时开始时平视结束时仰视E.滴定过程中由于振荡锥形瓶过于激烈使少量溶液溅出瓶外3另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______4常温时若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸至终点时不慎少滴加了一滴每一滴溶液约0.05mLNaOH溶液终点时溶液的pH=_____若不慎多滴加了一滴NaOH溶液终点时溶液的pH=_______
甲乙两个同学同时设计了一份表格用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理甲同学设计的表格和实验记录结果如下乙同学设计的表格和实验记录结果如下请回答下列问题1认真比较甲乙两表和数据记录你认为两同学的表格和实验记录哪个有不妥之处____________为什么___________________2分析乙同学的实验数据若cHCl=0.10mol/L则测得的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3・H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
下列是关于中和滴定实验的叙述①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂做指示剂④取一支酸式滴定管洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液进行滴定⑤左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停摇动锥形瓶⑥两眼注视着滴定管内酸液液面下降直至滴定终点其中错误的是
用标准盐酸测定氨水的浓度最适宜的指示剂是
将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol・L－1的硫酸中再加入cmL0.1mol・L－1的氢氧化钡溶液反应后所得溶液恰好呈中性则样品中NaOH的纯度是
常温时向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后滴入甲基橙试液出现红色该溶液可能是
某化学兴趣小组利用量热计来测定中和反应的反应热他们记录的实验数据如下已知生成溶液的比热容为4.18kJ・K-1・kg-1各物质的密度均为1g・cm-31根据Q=-CT2-T1计算来完成上表2中和反应的反应热为__________kJ・mol-13用NaOH与KOH做实验测定结果__________填有或无区别4写出NaOH与HCl溶液反应的热化学方程式_____________________
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸选用酚酞作指示剂造成测定结果偏高的原因可能是
3.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是
在相同条件下0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
某化工厂排出的废水中含有游离态的氯通过下面的实验测定其浓度①取水样10.00mL于锥形瓶中加入10.00mLKI溶液足量充分振荡后滴入2~3滴指示剂②取一支滴定管用蒸馏水洗涤后注入0.01mol/LNa2S2O3标准溶液调整液面并记录读数③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题1步骤①中的指示剂为_______2步骤②中应使用______填酸或碱式滴定管3步骤③中到达滴定终点的现象是________若消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL则废水中Cl2的物质的量浓度为_________mol/L4此实验的测定浓度与实际浓度相比_____填偏大偏小或相等
已知一种cH+=1×10-3mol/L的某酸与一种cOH-=1×10-3mol/L的某碱等体积混合后溶液呈酸性其可能的原因是
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