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某NaOH溶液的浓度大约在0.07mol/L~0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定NaOH溶液的准确浓度，...
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度⑴配制待测液:将0.85g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成100mL溶液所用的主要仪器有___________________________________________⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管②滴定时应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂滴定过程中两眼应该注视________滴定终点时锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为____________mol/L烧碱样品的纯度为_________⑷对几种假定情况的讨论填无影响偏高偏低①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定则会使测定结果_________②读数时若滴定前仰视滴定后俯视则会使测定结果_________________
下列说法不正确的是
用实验确定HCOOH是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol·L－1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HCOOH是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HCOOH是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是2甲方案中说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH1选填＞＜＝乙方案中说明HCOOH是弱电解质的现象是A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快C.两个试管中产生气体速率一样快3一定温度下有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸①当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是___________________________②当cH+相同体积相同时同时加入镁若产生相同体积的H2相同状况则开始时的反应速率____________________用abc的大小关系表示
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如上图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述正确的是
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤1配制待测液用5.00g含有少量杂质杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯外还需要的玻璃仪器有____________2滴定①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管②滴定时双眼应③有关数据记录如下测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.323计算纯度烧碱样品的纯度是_________________4误差讨论选填偏高偏低或无影响①用蒸馏水冲洗锥形瓶则会使测定结果___________②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外则会使测定结果___________③读数时滴定前仰视滴定后俯视则会使测定结果___________
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
下列说法正确的是
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量某化学学习小组进行了以下实验研究【实验原理】有些溶液本身无色但加入其他试剂后会有明显的颜色溶液颜色的深浅和浓度有关通过比较颜色的深浅可测定物质的含量【实验用品】2.00×10-2mol/LFe3+的标准溶液蒸馏水5%KSCN溶液pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液1∶1HNO3溶液复方硫酸亚铁药片铁架台铁夹100mL容量瓶胶头滴管量筒烧杯三脚架石棉网酒精灯玻璃棒25mL比色管pH试纸【实验过程】1配制系列标准溶液分别量取2.00×10-2mol/LFe3+的标准溶液6.00mL6.50mL7.00mL7.50mL置于4支25mL比色管中再加入1.0mL5%KSCN溶液和2.5mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液加蒸馏水稀释至刻度2制取待测液取1片复方硫酸亚铁药片准确称量其质量置于50mL烧杯中加入2mL蒸馏水溶解再加入2mL1∶1HNO3溶液小心加热2～3min冷却后全部移入100mL容量瓶中再加入4.0mL5%KSCN溶液和10.0mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液等振动定容摇匀制得待测液100mL取25.00mL待测液加入与1相同规格的比色管中3比色将2所得比色管中的溶液与1各比色管中的溶液进行比较确定待测液中Fe3+的浓度范围请回答下列问题1在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液溶液显色2完成该实验还缺少的仪器有3加入pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液的目的是4实验中量取HNO3溶液HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可原因是5标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响则浓度过小对实验结果造成的影响是6若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L药片的质量为m则药片中铁元素的质量分数为
某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用pH试纸测得溶液的pH是3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液其中数据合理的是
设N.
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是
下列有关金属冶炼的说法中错误的是
25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH＝11则强碱与强酸的体积比为
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛入量筒内所得液体体积一定是
某研究小组将V.1mL1.0mol/LHCl溶液和V.2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V.1＋V.2＝50mL回答下列问题1研究小组做该实验时环境温度填高于低于或等于22℃判断的依据是2由题干及图形可知V.1︰V2=时酸碱恰好完全中和此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L3实验时将酸碱在简易量热计中混合并用搅拌使溶液混合均匀经有关计算知此反应共放出QkJ的热量请写出此反应的热化学方程式
25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH=11则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
为达到预期的实验目的下列操作正确的是
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸若测定结果偏低其原因可能是
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2-3次请回答1以上步骤有错误的是填编号________该错误操作会导致测定结果_____填偏大偏小或无影响2步骤④中量取20.00mL待测液应使用__________________填仪器名称在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水测定结果______填偏大偏小或无影响3步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________判断到达滴定终点的依据是______________________________________________________________4以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积其可能的原因是A.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长有部分变质D.滴定结束时俯视计数5根据上表记录数据通过计算可得该盐酸浓度为________mol·L－1
下列物质既能跟浓H2SO4反应又能与烧碱反应的是①MgCl2②NaHCO3③NH42S④AlOH3
将pH＝3的盐酸aL.分别与下列三种溶液混合后混合液均呈中性①1×10－3mol·L－1的氨水bL.②cOH－＝1×10－3mol·L－1的氨水cL.③cOH－＝1×10－3mol·L－1的BaOH2溶液dL.其中abcd的关系正确的是
能用离子方程式OH－+H.＋H2O表示的化学反应是
某学生用碱式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液开始时仰视液面读数为11.00mL取出部分溶液后俯视液面读数为19.00mL实际取出的体积为
要准确量取25.00ml的稀盐酸可用的仪器是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛入量筒内所得液体体积一定是
下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
某造纸厂排出的废水经取样分析其中除了含有游离汞纤维素以及其它的有机物外其它成分为cNa+=4×10—4mol/LcSO42—=2.5×10—4mol/LcCl—=1.6×10—5mol/LcNO3—=1.4×10—5mol/LcCa2+=1.5×10—5mol/L则该废水的pH为__________
对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是
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