在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K.＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ ...

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高中化学《2019高考化学一轮选编练题(2)带解析》真题及答案点击查看

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将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K.＋、NH4+、I.－、SCN－ 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K.＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K.＋、Na＋、SO42－、CO32－ c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

pNa2表示

溶液中Na+ 浓度为2mol/L 溶液中Na+ 浓度为10 2 mol/L 溶液中Na+浓度为10-2mol/L 仅表示一个序号，与浓度无关

关于溶液中微粒的浓度下列说法正确的是

0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-) 等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

1从500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中取出10mL取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为__

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是

将40 g NaOH溶于1L. 水所得的溶液将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液将23 g Na 溶于1L.水并配成溶液含K.＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液

将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.

左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA）当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合在所得溶液中

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

设NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是

1 mol氦气中有2NA个氦原子 14 g氮气中含NA个氮原子 2L. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ 18 g水中所含的电子数为8NA

pNa2表示

溶液中Na+浓度为2mol/L 溶液中Na+浓度为102mol/L 溶液中Na+浓度为10-2mol/L 仅表示一个序号，与浓度无关

与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是

浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

下列各溶液中Na+浓度最大的是

0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-HB-H++B2-回答下列问题1N

氢氟酸HF是一种弱酸25℃时向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1Na

氢氟酸的电离过程是吸热的当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是

强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42- 含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3− 含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− 含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−

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