关于２molH2O的叙述中正确的是-X题卡

已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

已知下列热化学方程式H2g+1/2O2g==H2Ol△H=-285.8kJ/molH2g+1/2O2

-285.8kJ/mol 285.8kJ/mol -241.8kJ/mol 241.8kJ/mol

今有如下三个热化学方程式H2g+1/2O2g=H2OgΔH=akJ/molH2g+1/2O2g=H2

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值 a=b 2b=c

已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.－的溶液中H2O2的分解机理为H2O2＋I.－→

反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

下列对H2g+Cl2g=2HClgΔH298K=－184.6kJ/mol的叙述正确的是

1分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25^oC的条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H₂（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25^oC的条件下，1mol H₂和1mol Cl₂完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ

在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4++OH－对于该平衡下

降低温度，溶液中c(NH4+)增大加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

已知H+aq+OH－aq═H2OaqΔH=－57.3kJ/mol下列说法正确的是

NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同该反应说明有水生成的反应是放热反应

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B.2H6在O2中燃烧生成固态B.2O3和液态H2O放出649.5k

B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1 B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1 B.2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1 B.2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

2molH2O的质量是

18g 26g 36g 48g

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/

由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为

C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g=NO2-aq+2

1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

如图为反应2H2g+O2g═2H2Og的能量变化示意图.下列说法正确的是

H₂（g）和O₂（g）反应生成H₂O（g ），这是吸热反应
   2mol H₂和1mol O₂转化为4molH.、2molO.原子的过程中放出热量
   2mol H₂（g）和1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），共放出484kJ能量
   4molH.、2molO.生成2mol H₂O（g），共放出484kJ能量

下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是

0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA 32 g O2所含的原子数目为NA 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

已知在1×lO5Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时C

0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

关于２mol H2O的叙述中，正确的是

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