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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ①的反应热为221kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol ①的反应热为221kJ/mol 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol ①的反应热为 221 kJ/mol 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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