首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据： 性质 元素 甲 乙 丙 ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2016-2017学年第二学期阶段（1）考试 高二化学试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下表为元素周期表的部分元素的相关信息利用下表回答相关问题1写出13号元素的名称16号元素的原子最外层
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的为了便于研究元素的性质常常寻找它们之间的内在规律下表列出的
现有下列短周期元素性质的数据下列说法正确的是
元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
②、③处于同一周期
上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强
⑧号元素原子结构示意图为：
下列各种说法中正确的是
元素的性质随着质量数的递增呈周期性变化
3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
原子核外电子排布的周期性变化是元素性质的周期性变化的内因
甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明乙的金属性比甲强
元素周期表是我们学习化学的重要工具下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布根据它回答下列问题
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的为了便于研究元素的性质常常需要寻找它们之间的规律下表列出的
下表为元素周期表的部分元素的相关信息利用下表回答相关问题1写出13号元素的名称16号元素的原子最外层
现有下列短周期元素性质的数据下列关于表中11种元素的说法正确的是
11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
11种元素中最高价氧化物对应的水化物，⑦号酸性最强
⑥原子结构示意图为：
设想你去某外星球做了一次科学考察采集了该星球上十种元素单质的样品为了确定这些元素的相对位置以便系统地
下列有关叙述正确的是
元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
H
2
O和CO
2
分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
18
OD
－
中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶9∶11
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布我对它进行研究1第12号元素它属于32元素填金属或非
设想某同学去外星球做了一次科学考察采集了该星球上的10种元素单质作为样品为了确定这些元素的相对位置以
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布我对它进行研究1第12号元素它属于32元素填金属或非
现有下列短周期元素性质的数据下列说法正确的是
⑧号元素为Al
②、③处于同一周期
上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布我对它进行研究1第12号元素它属于元素填金属或非金属
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布我对它进行研究1第12号元素它属于元素填金属或非金属
根据下表中有关短周期元素性质的数据下列说法不正确的是
③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
元素④处于第3周期ⅤA族
元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据试回答下列问题1以上10种元素的原子中失去核外第一个
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据1以上10种元素形成的单质中与水反应最剧烈的金属是填
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的为了便于研究元素的性质常常需要寻找它们之间的内在规律下表列
热门试题
更多
下表代表周期表中的几种短周期元素下列说法中错误的是
1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6下列叙述错误的是
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律下表中所示的一些元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨1写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________2给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序_________写离子符号3给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序__________写原子符号4给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________写化学式5给③④⑤的非金属性从大到小排序_________写元素符号6③是一种用途十分广泛的非金属请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________7⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________
下表为元素周期表的一部分请回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨1上述元素中属于d区的是________填元素符号2写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________3元素第一电离能为③___④电负性③___④填>或
全部填元素符号或化学式11—18号元素中化学性质最稳定的元素是____最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物其化学式为__________与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______
A.B.C.D.E.W.为六种前四周期元素它们的原子序数依次增大A.与D.同主族可形成DA型离子化合物B.与C.同周期且相邻C.与E.同主族E2－与Ar原子具有相同的电子层结构W.的合金用量最大用途最广请回答下列问题1D.在元素周期表中的位置2A.分别与C.E.形成最简单化合物中沸点较高的是填化学式原因是3A.C.D.三种元素形成的物质中含有的化学键类型灼热的碳能与B.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应化学反应方程式为4向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题1原子序数小于36的过渡元素A和B在周期表中位于同一族且原子序数B比A多1基态B原子中含有三个未成对电子请写出A在基态时的外围电子排布式为______________2二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水达到无害化水分子中心原子价层电子对数为_______苯分子中碳原子的杂化类型为________3Co3+有多种配合物如CoCN63－CoNH34Cl2+等铑Rh与钴属于同族元素某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRhSO42·4H2O易溶解于水向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液无沉淀生成该盐中铑离子的配位数为____
如图为元素F.S.Cl在周期表中的位置关于F.S.Cl的说法正确的是
WXYZ四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示由此可知X.Y.W.Z.
下图为元素周期表中短周期的一部分下列说法正确的是
前四周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.与其它元素位于不同周期B.和C.同一主族且B.的L.层电子数是K.层电子数的2.5倍D.和C.同一周期E.元素原子核外电子有17种不同的运动状态F.位于第四周期其未成对电子数只有一个且内层都处于全充满状态请回答下列问题1F.+的价电子排布图为2由A.B.原子形成的分子的结构式为A.-B=B-A则该分子中σ键和π键的数目之比为B.C.的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点原因是_______________________C.D.和E.的第一电离能由大到小的顺序是C.D.和E.最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为CO43-中C.的杂化方式为该离子的VSEPR模型为形3D.黑球和F.白球形成的某种晶体的晶胞如右图所示已知该晶胞的棱长为516pm则该晶胞的密度为只写表达式不用计算结果最近的黑球和白球之间的距离为pm
1H.2H.3H.－H+H2是
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途1写出Ti的基态原子的外围电子排布式2TiCl4熔点是-25℃沸点136.4℃可溶于苯或CCl4该晶体属于晶体BH4－中B.原子的杂化类型为____________3在TiO2催化作用下可将CN－氧化成CNO－进而得到N2与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________4Ti3+可以形成两种不同的配合物[TiH2O6]Cl3紫色[TiClH2O5]Cl2•H2O绿色两者配位数填相同或不同绿色晶体中配体是5TiO2难溶于水和稀酸但能溶于浓硫酸析出含有钛酰离子的晶体钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子其结构形式如图1化学式为6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式如图2若该晶胞的密度为阿伏加德罗常数为则该晶胞的边长为______________cm
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是
X.元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4则它对应的气态氢化物为
1在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为2现有甲乙两种短周期元素室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜乙元素原子核外M.电子层与K.电子层上的电子数相等①用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置②甲乙两元素相比较金属性较强的是填名称可以验证该结论的实验是a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
现有部分元素的性质与原子或分子结构如图元素符号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1画出元素T的原子结构示意图___________2元素Y与元素Z相比金属性较强的是_________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是_________填序号A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强3TXYZ中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物写出该化合物的化学式____________4元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________
已知A.B.C.D.E.FG七种元素的核电荷数依次增大属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的D.E原子核外的M层中均有两个未成对电子G原子核外价电子数与B相同其余各层均充满.B.E两元素组成化合物B2E.的晶体为离子晶体.C.F的原子均有三个能层C原子的第一至第四电离能kJ·mol﹣1分别为5781817274511575C与F能形成原子数目比为13熔点为190℃的化合物Q.1B的单质晶体为体心立方堆积模型其配位数为_____E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______.F元素原子的价电子排布图是_____G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____.2试比较B.D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________.3A.G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏加德罗常数为NA该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3其晶胞的边长为_____cm.4在1.01×105PaT1℃时气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1则此时Q的组成为__________.
自然界中存在大量的金属元素其中钠镁铝铁铜等在工农业生产中有着广泛的应用回答下列问题1CuSO4和CuNO32中阳离子核外电子排布式为_________C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________2在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[CuCN4]2−1molCN−中含有的π键的数目为_________与CN−互为等电子体的分子有_______写出一种即可3在络离子[CuNH34]2+中NH3的VSEPR模型为____________其中N.原子的杂化轨道类型为_________4NaCl和MgO都属离子化合物NaCl的熔点为801.3℃MgO的熔点高达2800℃造成两种晶体熔点差距的主要原因是5晶体是由无数晶胞而成铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图所示则铁镁合金的化学式为______若该晶胞的晶胞参数为dnm则该合金的密度为______g/cm3不必化简用N.A.表示阿伏加德罗常数
硼及硼的化合物有着广泛的用途请回答下列问题1硼在元素周期表中的位置为_________电子排布式是________硼元素有两种天然同位素10B.和11B.硼元素的近似相对原子质量为10.8则两种同位素原子的原子个数之比为_______2单质硼B在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体请写出该反应的化学方程式________________3硼酸H3BO3是一种白色片状晶体微溶于水对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用硼酸是一元弱酸室温时0.1mol/L硼酸的pH为5计算硼酸的电离常数K＝__________氟硼酸HBF4是一种强酸仅以离子状态存在于水中请写出BF4﹣的电子式__________4B2H6是硼的一种气态氢化物因组成与乙烷C2H6相似而被称为乙硼烷①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构由此推测B2H6与C2H6分子结构_________填相同或不相同②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得写出该反应的化学方程式_________③B2H6是强还原剂它与水反应生成H3BO3和H2若有0.1molB2H6与水完全反应则产生H2在标准状况下的体积为_________L
下列事实不能说明非金属性Cl＞I.的是
XYZMRQ是短周期主族元素部分信息如下表所示X.Y.Z.M.R.Q.原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4+4-2-1+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1R在元素周期表中的位置是______R在自然界中有质量数为35和37的两种核素它们之间的关系互为______.2Z的单质与水反应的化学方程式是______.3Y与R相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是______选填字母序号.a.常温下Y的单质呈固态R的单质呈气态b.还原性XR
硼及硼的化合物有着广泛的用途请回答下列问题1硼在元素周期表中的位置为____________________电子排布式是________硼元素有两种天然同位素10B.和11B.硼元素的近似相对原子质量为10.8则两种同位素原子的原子个数之比为__________2单质硼B在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体请写出该反应的化学方程式______________________________3硼酸H3BO3是一种白色片状晶体微溶于水对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用硼酸是一元弱酸室温时0.1mol/L硼酸的pH为5计算硼酸的电离常数K＝__________氟硼酸HBF4是一种强酸仅以离子状态存在于水中请写出BF4﹣的电子式__________4B2H6是硼的一种气态氢化物因组成与乙烷C2H6相似而被称为乙硼烷①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构由此推测B2H6与C2H6分子结构__________填相同或不相同②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得写出该反应的化学方程式__________③B2H6是强还原剂它与水反应生成H3BO3和H2若有0.1molB2H6与水完全反应则产生H2在标准状况下的体积为__________L
下图是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中元素填写下列空格ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0二①②③三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨1在这10种元素中非金属性最强的元素是_____填元素符号金属性最强的元素是_____填元素符号化学性质最不活泼的元素是_______填元素符号元素②简单离子的结构示意图为___________________2元素①与②中原子半径较大的是________填元素符号元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________填化学式两者的热稳定性大小为前者_____后者填＞＜或＝3用电子式表示④与⑧形成的化合物的形成过程4元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为_______________________5元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为__________________
甲.物质结构与性质选做题下列叙述正确的是
下列元素性质的递变规律正确的是
A.B.C.D.E.F.G.为由七种短周期元素构成的粒子它们都有10个电子其结构特点如下表粒子代号A.B.C.D.E.F.G.原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中D.是由极性键构成的4原子极性分子C.常用作F.的检验加热请填写下列空白1E.离子结构示意图D.分子的电子式2B.的离子半径E.的离子半径填=3写出实验室用两种方法制取D.的化学方程式
已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度且原子间均以单键结合下列关于C3N4晶体的说法正确的是
前四周期元素XYZWR的原子序数依次增大已知X原子的2p轨道为半充满状态Y原子的L层有2个未成对电子Z与Y位于同主族W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同R原子的d轨道上有3个空轨道请回答下列问题1R原子的基态电子排布式为2XY原子的第一电离能大小顺序为用元素符号表示3X的常见单质分子结构中σ键数目为4Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为中心原子的杂化轨道类型为5某矿物晶体由YWR三种元素组成其晶胞结构如图所示则该矿物的化学式为若已知该晶胞的边长为acm则该晶胞的密度为g/cm3用含aNA的代数式表示
.[化学选修—3—物质结构与性质]已知铜的配合物A结构如图1请回答下列问题1Cu的简化电子排布式为_________________2A所含三种元素C.NO的第一电离能由大到小的顺序为__________其中氮原子的杂化轨道类型为_______________3配体氨基乙酸根H2NCH2COO-受热分解可产生CO2和N2N2中σ键和π键数目之比是________N2O与CO2互为等电子体且N2O分子中O只与一个N相连则N2O的电子式为___________4在Cu催化下甲醇可被氧化为甲醛HCHO甲醛分子中HCO的键角_________选填大于等于或小于120°甲醛能与水形成氢键请在图2中表示出来____5立方氮化硼如图3与金刚石结构相似是超硬材料立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置如图4立方氮化硼的晶胞中B原子的坐标参数分别有B000B0B0等则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_____________
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
湘公网安备 43130202000226号