由配位键形成的离子[PtNH36]2＋和[PtCl4]2—中两个中心离子铂的化合价是-X题卡

EDTA分子中有个可与金属离子形成配位键的原子

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用电子式表示PH3分子与H+通过配位键形成的过程______________________由此可知

关于配合物[AgNH32]OH的说法中不正确的是

存在离子键、共价键、配位键中心离子是Ag^＋，形成配位键时提供空轨道配体是NH₃，其价层电子对互斥模型是三角锥形电离方程式为 [Ag(NH₃)₂]OH = [Ag(NH₃)₂]⁺+ OH^－

下列叙述中错误的是

离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

下列叙述中错误的是①离子键没有方向性和饱和性而共价键通常有方向性和饱和性②配位键在形成时是由成键双方

①③ ②③ ②⑥ ④⑤

下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时是由成键双方各提供

①③　　　 ②④　　　 ②⑤　　　 ④⑥

下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时是由成键双方各提供

①③ ②④ ②⑤ ④⑥

下列叙述中错误的是

离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

铵根离子中存在的化学键类型按离子键共价键和配位键分类应含有

离子键和共价键离子键和配位键

配位键和共价键离子键

下列叙述错误的是

离子键没有方向性，而共价键有方向性
  金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
  配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
  三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

下列叙述中错误的是

离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

某物质的化学式为PtCl4•2NH3其水溶液不导电加入AgNO3溶液不产生沉淀加入强碱也没有NH3放

该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6 该配合物可能是平面正方形结构 Cl^- 和NH₃分子均与中心原子(离子)形成配位键配合物中心原子(离子)与Cl^-形成配位键，而与NH₃分子不形成配位键

在共价键中如果电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键如NH3与酸反应时氮原子

H₃O^＋ Na₂O₂ NH₄Cl NaOH

由阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键叫做

配位键金属键离子键电离键

下列分子或离子中能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-⑤CO

①② ①②③④⑤ ①②③ ①②④

由一个原子单方提供一对电子形成的共价键叫

共价键离子键配位键金属键

下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时是由成键双方各提供

①③ ②④ ②⑤ ④⑥

分子杂交的化学原理是形成

离子键疏水键配位键氢键

下列说法不正确的是

配位键一定是共价键，共价键不一定是配位键
  相同类型原子间所形成的配位键和共价键的性质（键长、键能、键角）不相同
  配位键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中
  NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键。

下列叙述错误的是

离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）

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