下列有关元素性质比较正确的是-X题卡

第一电离能：C最高正价：O>N>C 电负性：O>C.>Si 半径：K⁺> Cl^－

同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强元素的最高正化合价均等于它所在的族序数同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

南方气旋比较干燥，风多雨少南方气旋比较潮湿，风雨交加北方气旋比较潮湿，风多雨少北方气旋比较干燥，风雨交加

元素M.位于第六周期IA.族 M.的单质能与水剧烈反应 MOH属于强碱 M.的单质是半导体

碱金属的单质中，锂的还原性最强 K.与水反应最剧烈在自然界中它们无游离态存在单质的熔沸点依次升高

IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H₂S、H₂O、HF的稳定性依次减弱 Cl^﹣、Br^﹣、I.^﹣还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大

碱性：NaOH < Mg(OH)₂< Al(OH)₃ 氢化物稳定性: HF>HCl>PH₃ 原子半径：S>F.>O 酸性：HClO > HNO₃ > H₂CO₃

金刚石、石墨、C.60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质 “富硒大米”中的硒指的是元素电解水可以制取氢气。说明水中含有氢气 O^2-、Na⁺质子数和电子数都不同

原子半径：F＜O.＜Al 稳定性：H₂O＜PH₃＜NH₃ 酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜H₃PO₄ 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)₃

IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

ⅠA.族元素的金属性一定比ⅡA.族的金属性强族序数等于周期序数的元素一定是金属元素全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 ¹³C.和¹⁴C.互为同位素，化学性质相似

同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强元素的最高正化合价均等于它所在的族序数同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子第ⅤA.族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高

ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

①②④ ①③⑤⑥ ②④⑤ ①③⑥

原子半径：F稳定性：H₂O33 酸性：H₂CO₃2SO₄3PO₄ 碱性：LiOH3

同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

原子半径：O.＞S 非金属性：＞N. C.金属性：Al＞Na 最高化合价：S.＞Si

Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H₂S、H₂O、HF的稳定性依次减弱

Cl^－、Br^－、I.^－还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大

下列有关元素性质比较正确的是