菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　　。（2）为探究浸锰的...

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现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2

制备高纯MnCO3固体已知MnCO3难溶于水乙醇潮湿时易被空气氧化100℃开始分解MnOH2开始沉淀

配制0.36mol/L稀H2SO4溶液2000mL需要多少毫升18mol/L的浓H2SO4稀释得到

以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程

现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2

有

B.C.D.四块金属片，进行如下实验，①A. 用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A.极为负极 ② D.用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C.→导线→ ③A.C.相连后，同时浸入稀H2SO4，C.极产生大量气泡 ④B.D.相连后，同时浸入稀H2SO4中，D.极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A.A.>B.>C.>DB.C.>A.>B.>DC.A.>C.>D.>BD.B.>D.>C.>A

工业上采用软锰矿主要成分为MnO2来制取硫酸锰工艺流程如下:已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+还

药典所用稀HCI稀H2SO4稀HNO3是指浓度为9.5%~10.5%mL/m L的溶液

物质的量浓度相同的下列溶液HClH2SO4CH3COOH导电能力由强到弱的次序是

HCl=H2SO4>CH3COOH HCl>H2SO4>CH3COOH H2SO4>HCl>CH3COOH HCl=H2SO4=CH3COOH

用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%配制成15的稀H2SO4求所得稀H2SO4百分

用溶质的质量分数为98％的H2SO4密度为1.84g/cm3来配制44mL20％的H2SO4密度为1

1.8mL 5.6mL 7.8mL 10.2Ml

2mol的H2SO4中含有的H＋离子

1mol 2mol 3mol 4mol

下列说法正确的是

O3是由3个氧原子构成的化合物稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

下列各组反应均可用同一离子方程式表示的是