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海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ， ②将MgCl2溶液在 ...
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高中化学《江西省吉安县2016-2017学年高一化学6月月考试题及答案》真题及答案
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21世纪以来国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断在捍卫主权的同时人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏
从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
海水水资源的利用，主要指海水的淡化
海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
我国拥有丰富的海洋资源我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱其制取的主要工艺流程
海洋资源的利用具有广阔前景1无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________填序号A.Cl2
海水化学资源的利用具有非常广阔的前景可从海水中提取的物质是
Br
2
Si
NaCl
Fe
下列有关海洋资源的说法不正确的是
海水中溶有大量的盐
人类从海水中提取用途广泛的金属镁
海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
目前我国开发利用的海洋化学资源主要是从海水中提取
海盐
铁
铅
汞
我国拥有丰富的海洋资源我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱其制取的主要工艺流程
我国拥有丰富的海洋资源我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱其制取的主要工艺流程
海水资源的利用具有非常广阔的前景下列关于海水资源利用的说法中不正确的是
电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
采用太阳光照射法晒制工业用食盐
针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能
铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取
海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景下列生产中属于水资源利用的是
海水淡化
海水提盐
海水提溴
海水提镁
我市频临渤海蕴藏丰富的海洋资源下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
利用多级闪急蒸馏法淡化海水
利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg
2+
富集沉淀出来
利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
海洋资源的利用具有广阔前景1无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________填序号A.Cl2
从海水中提取海盐和钾镁溴碘等化学元素是我国开发利用海洋化学 资源的主要方式
我国拥有丰富的海洋资源我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱其制取的主要工艺流程
下列有关海洋资源的说法不正确的是
海水中溶有大量的盐
人类从海水中提取用途广泛的金属镁
海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
海水化学资源的利用具有非常广阔的前景可从海水中提取的物质是
Br
2
Si
NaCl
Fe
我国拥有丰富的海洋资源我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱其制取的主要工艺流程
我省许多城市濒临渤海有丰富的海洋资源海洋是一个巨大的资源库我们可以从海水中提取食盐并以此为原料制得具
海洋资源的开发前景十分广泛下图是我们从海水中提取镁的流程上述一系列转化过程中没有涉及的基本反应类型是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海洋是个巨大的资源宝库海水资源的利用具有非常广阔的发展前景海水中溴元素以Br-形式存在工业上用空气吹
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某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物供选试剂Na2SO4溶液K2CO3溶液K2SO4溶液盐酸1操作①的名称是操作②的名称是.2试剂a是试剂b是固体B.是.填化学式3加入试剂a所发生反应的化学方程式为.加入试剂b所发生反应的离子方程式为.4该方案能否达到实验目的填能或不能.若不能应如何改进若能此问不用回答.5若要测定原混合物中BaCl2的质量分数除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是的质量.
下列实验操作中错误的是
如图是工业制取菱镁矿MgCO3含杂质Al2O3FeCO3制取镁的工艺流程请回答有关问题1菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎目的是2氧化池通入Cl2的目的是氧化填化学式工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是和3物质甲可以是A.MgOB.MgOH2C.NaOH溶液D稀氨水4由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法5当Fe3+完全沉淀时求最小pH已知氢氧化铁ksp=1.0×10-38离子浓度小于1×10-5mol/L认为沉淀完全
兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题1冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽冷凝水从________填a或b口进入2实验开始时关闭K2开启K1和分液漏斗活塞滴加苯和液溴的混合液反应开始III中小试管内苯的作用是________________________3能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________4反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中.这样操作的目的是________________________________________________________________________________简述这一操作方法____________________________________________________________________________________________________5整套实验装置中能防止倒吸的装置有________填装置序号6将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯①用蒸馏水洗涤振荡分液②用5%的NaOH溶液洗涤振荡分液③用蒸馏水洗涤振荡分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤__________________________________填操作名称
NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2广泛用于造纸工业污水处理等工业上生产NaClO2的工艺流程如下1ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4实际工业生产中可用硫黄浓硫酸代替原料中的SO2其原因为__________________用化学方程式表示2反应结束后向ClO2发生器中通入一定量空气的目的________________________3吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________4某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应①盛放浓H2SO4仪器名称为____________②D.中收集到的气体可使带余烬的木条复燃B.中发生的反应可能为__________________Na2O2＋SO2===Na2SO4
已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质为测定该样品中Na2CO3的质量分数可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下①按如图所示装置来组装仪器并检查装置的气密性②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中加入适量蒸馏水溶解得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U.型管的质量为bg④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸直到不再产生气体为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.型管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.型管的质量基本不变为dg请回答下列问题1装置中干燥管B.的作用是_________________2如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸Na2CO3的质量分数测量结果将_______填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是_________若缺少该步骤则Na2CO3的质量分数测量结果将________填偏高偏低或不变4步骤⑦的目的是___________5该样品中Na2CO3的质量分数为_______________
下列实验操作正确且能达到目的的是
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
已知丙酮C3H6O通常是无色液体易溶于水密度小于1g·mL-1沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法中最为合理的是
下列实验方案设计中可行的是
碳酸钠碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐在实验室中制取NaHCO3的方法有多种请依据下列方法回答问题方法一模拟工业侯氏制碱法制取原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO↓+NH4Cl第一步连接好装置检验气密性在仪器内装人药品第二步让某一装置先发生反应直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解再通入另一装置中产生的气体片刻后Ⅲ中出现固体继续向Ⅲ中通入两种气体直到不再有固体产生第三步分离Ⅲ中所得的混合物得到NaHCO3固体第四步向滤液中加入适量的某固体粉末有NH4Cl晶体析出1图中所示装置的连接顺序是a接fe接________b接_________填接口编号2I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________3第二步中让填序号装置先发生反应4第四步中所加固体粉末为________所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3约占5%~8%请设计一个简单的实验不使用其他任何试剂证明所得晶体大部分是NH4Cl简要写出操作和现象______________________方法二把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3装置如下图所示气密性已检验部分夹持装置略5请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________6当C中有大量白色固体析出时停止实验将固体过滤洗涤干燥备用为确定固体的成分实验小组设计方案如下取一定量的固体配成溶液作为样液其余固体备用①方案1取样液与澄清的CaOH2溶液混合出现白色沉淀实验小组对现象产生的原理进行分析认为该方案不合理理由是________________②方案2取样液与BaCl2溶液混合出现白色沉淀并有气体产生实验小组认为固体中存在NaHCO3其离子方程式是________________
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用于是他们做了以下探究请你帮助他们完成实验报告1实验过程在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液然后滴入适量的FeCl3溶液把带火星的木条伸入试管实验现象_________________________________________________实验结论FeCl3溶液可以催化分解H2O22已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－同学们提出以下猜想促进H2O2分解的微粒甲同学H2O乙同学Fe3＋丙同学Cl－你认为最不可能的是__________同学的猜想理由是________________________3同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究请你仔细分析后填表实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸把带火星的木条伸入试管向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2SO43溶液把带火星的木条伸入试管
己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体在洗涤分液操作中应充分振荡然后静置待分层后的操作是
下列实验现象预测正确的是
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
.下列的分离方法不正确的是
用下列实验装置进行相应实验不能达到实验目的的图1图2图3图4
从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作其中正确的是
通过用水溶解过滤蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是
向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水发生反应Cl2＋2KI==I2+2KCl加四氯化碳后充分振荡可观察到
下列有关物质的区分方法不正确的是
下列实验基本操作中正确的是
铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示已知①AlCl3NaHNaAlH4遇水都能迅速发生反应②常温下可用高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气1铝氢化钠遇水发生剧烈反应甚至可能发生爆炸其原因是______________________________写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________2甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示碱石灰浓盐酸①装置E.中干燥管的作用是___________________________②点燃装置D.处酒精灯之前需先排尽装置内的空气其操作方法是________________3乙同学分析甲同学设计的装置后认为只改变A.B.D.中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH①试管B.中的试剂改为____________________②若操作不当则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________4丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应从易操作性准确性角度考虑宜选装置________铝氢化钠与水完全反应冷却至室温的标志是__________________________________________
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
可以用分液漏斗进行分离的混合物是
下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②分离溶于水的碘乙醇萃取③除去CO2中少量的SO2气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰蒸馏
已知丙酮C3H6O通常是无色液体易溶于水密度小于1g·mL-1沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法中最为合理的是
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题1写出上述五种实验操作的名称______________________________2写出图中字母所示的仪器的名称a______b___________c________d________3粗盐提纯实验中用到上述装置中的________填序号4若利用装置③分离乙酸沸点118℃和乙酸乙酯沸点77.1℃的混合物还缺少的仪器有________将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________实验时仪器b中冷却水的进口为________填f或g5实验室现需要450mL0.1mol/L的Na2CO3溶液则需要用天平称量________gNa2CO3·10H2O固体上图中的⑤是某同学转移溶液时的示意图图中有两处错误分别是____________________________
实验室用H2还原WO3制备金属W.的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
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