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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

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x与y不可能位于同一主族   x与y一定位于同一周期  x与y可能形成共价化合物xy   x与y不可能形成离子化合物xy  
原子半径:As>C.1>P  热稳定性:HC1>AsH3>HBr   还原性:As3−>S2−>C.1−  酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4  
原子半径:As>Cl>P  热稳定性:HCl>AsH3>HBr   还原性:As3>S2>Cl  酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4  
114号元素位于第七周期第ⅣA族   原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族   同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+32   同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19  
原子半径:As>Cl>P  热稳定性:HCl>AsH3>HBr   酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4  还原性:As3>S2>Cl  
族元素X.和原子序数为b的ⅢA.族元素Y.位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是 A. a=b-1    a=b-11   b=a+25    b=a+30  
热稳定性:HCl>H2Se>HBr  还原性:Se2->S2->Cl-   原子半径:Se>Cl>P  酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4  
原子半径:As>Cl>P  热稳定性:HCl>AsH3>HBr   还原性:As3>S2>Cl  酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4   
X.与Y.可能形成XY化合物  X.与Y.一定位于同一周期   X.与Y.不可能位于同一主族  X.与Y.都为主族元素  
B两元素位于短周期,A的原子半径小于B的原子半径,两元素可形成A显正价的AB2型化合物。下列有关A.B两元素的叙述正确的是()。
A.A.B可能属于同一周期
  
A不可能位于B的前一周期
  
A只能是金属元素
  
A可能是第2周期中的IIA族或ⅣA族元素  
B.C.D.E均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,原子半径按D.E.  C.A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()。
A.A.B.D不可能在同一周期
B.D一定在第2周期
  
A.D可能在同一主族
  
C和D的单质可能化合为离子化合物  
族元素X.和原子序数为b的ⅢA.族元素Y.位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是(  ) A.a=b-1  b=a+30  b=a+25  a=b-11  
元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化  同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增,由大到小  同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增,由小到大  
热稳定性:HCl>H2Se>HBr   还原性:Se2->S2->Cl-   原子半径:Se>Cl>P  酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4  
X.可能是金属,也可能是非金属
  
X.和Y.位于同一周期时,只能形成一种物质
  
X.和Y.可能位于同一主族,也可能位于不同主族
  
化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性  
原子半径:Br>Cl>P  热稳定性:AsH3>PH3   碱性:CsOH>Ca(OH)2   酸性:H3AsO4>H3PO4  
原子半径:As>Cl>P.   热稳定性:HCl>AsH3>HBr   还原性:As3>S2>Cl   酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4  
原子半径:As>Cl>P  热稳定性:HCl>AsH3>HBr   还原性:As3>S2>Cl  酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4  

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