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一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是
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教案备课库《扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷及答案》真题及答案
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某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐则该金属氧化物的式量是
40
56
80
72 [ ]
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应可以生成氢气多少克
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为
Zn
Mg
Cu
Pb
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
有锌铁合金6.0克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和0.2克气体则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质
15.2克
15.4克
15.6克
15.8克
有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应放出1克氢气.计算1锌的纯度;保留一位小数2原硫酸的质
生铁和钢都是铁的合金生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气若用6.5克锌和稀硫酸完全反应则1可制取多少克氢气2理论上需要质量
某不纯锌块6.5克与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克则锌块中含有的杂质可能是
Mg
Al
Fe
Cu
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为
Zn
Mg
Cu
Pb
一块质量为7克的锌中可能含有下列某种杂质当它跟足量盐酸完全反应后生成氢气0.2克则锌中含有的杂质是
Fe
Cu
Mg
Al
一块不纯的铁质量为5.6g与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气已知所含杂质是碳铝铜锌镁中的三种．下列
碳．铝．铜
碳．铜．锌
铜．镁．锌
铝．铜．锌
3克不纯锌含金属M和3克不纯的铁含金属N分别与足量的稀硫酸充分反应后都得到0.1克氢气则MN可能是
M为Fe，N为Mg
M为Al，N为Ag
M为Mg，N为Zn
M为Cu，N为Al
一种不纯的铁粉已知它含有铜铝镁中的一种或几种金属杂质现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克
铜
铝
镁
铝、镁的混合物
.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
现有一块合金质量为35克使它与足量稀硫酸完全反应后生成2克氢气则磁合金的组成元素不可能为
Zn和Al
Al和Mg
Mg和Fe
Mg和Cu
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某化工厂的废液中含有硝酸银硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品将一定质量的镁粉加入样品中充分反应后过滤得到滤液和滤渣.请填空1若得到的滤液为浅绿色则滤液中的溶质一定含有填写化学式下同可能含有.2若得到的滤液为无色则滤渣中至少含有种金属.3反应后得到滤渣的质量选填小于大于或等于反应前加入镁粉的质量.
已知材料在实验室里金属钠保存在煤油中.在烧杯中加一些水滴入几滴酚酞试液然后把一小块钠放入水中钠与水剧烈反应钠熔为小球并在水面快速游动产生一种可燃性气体烧杯中的液体变红.请回答下列问题1钠煤油水三者的密度大小顺序为＞＞.2钠与水反应的化学方程式为此反应的基本类型是.
为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验实验①实验②实验③下列说法正确的是
在CuNO32AlNO33和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有反应后溶液的质量比原混合溶液的质量填大或小有关反应的化学方程式为写出一个即可.
生铁和钢都是铁合金生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间钢中碳的含量在0.03%～2%之间.某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g假设只含铁单质及碳单质加入稀硫酸至不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示.根据计算回答计算结果保留一位小数1该铁合金是生铁还是钢2加入的稀硫酸中溶质的质量分数
实验室有四瓶失去标签的溶液现标为A.B.C.D.分别是碳酸钠溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.【提出问题】如何区分出四种溶液【进行实验】甲同学实验如图所示由此甲同学认为A.一定不是【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液酚酞溶液由无色变为红色则甲同学的结论A.是氯化钡溶液.乙同学不同意甲同学的结论乙同学的理由是.于是乙同学另取少量A.于试管中向其中滴加一种试剂是溶液观察到的明显现象是.由此证明了甲同学的结论是错误的.同时确定了A.乙同学继续实验如图所示【收集证据】观察到C.中产生气泡D.中产生白色沉淀.【解释与结论】写出D.中发生反应的化学方程式乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时在实验方法上的一点不足之处.
人体中含量最多的金属元素是目前冶炼最多的金属是地壳中含量最多的金属元素是密度最小的金属是熔点最低的金属是.导电能力最强的金属是.
金属有多种分类方法.根据密度不同可分为和一般将密度在.以上的金属叫做.金属还可分为金属和金属如铁是金属铝是金属.
我们的生活用品大多数是由金属材料制成的.1金属材料包括金属以及他们的2沙里淘金说明金在自然界中以形式存在.填单质或化合物3金属矿物的储量有限而且不能再生保护金属资源的有效途径防止金属的腐蚀外还有等写出一条即可4将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁硫酸铜的混合溶液中一段时间后过滤向滤渣中加入稀盐酸观察到有气泡产生则滤液中一定含有的溶质有.
下列有关金属的说法正确的是
把铝的相关性质与用途用线连接.
某同学向一定量AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液则滤液中一定含有一定没有可能含有.为了进一步证明可能含有的物质是否存在需向滤渣中加入某种试剂若存在则所发生的化学方程式为.
某同学为探究铁合金中铁的质量分数先后进行了三次实验实验数据如下表实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验试回答以下问题1上表三次实验中合金里的铁恰好完全反应时消耗稀硫酸溶液的质量是g.2该铜铁合金中铁的质量分数是多少
学兴趣小组的同学对影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响【作出猜想】A.可能与金属本身的性质有关B.可能与盐酸的浓度有关【设计探究】为保证实验准确性实验所用金属片均用砂纸打磨打磨目的主要是______________________________实验⑴为探究猜想a小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片然后分别加入等质量等浓度的稀盐酸观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡放铁片的试管中只产生少量气泡写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________从实验现象可判断金属活动性Zn_______Fe填＜=或＞【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________实验⑵为探究猜想b小组同学设计如上图的装置进行实验其中注射器的作用是_________________________________________________________所用药品实验数据如下表实验编号选用金属均取2g盐酸质量分数均取50mL每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1﹣2分钟2﹣3分钟3﹣4分钟4﹣5分钟前5分钟共收集气体Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关其关系是________________[注意若答对下面小题奖励4分化学试卷总分不超过60分]【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因_________________再由快到慢的原因是_________________【拓展延伸】通过以上探究你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关因素1_______________________________因素2_______________________________
判断下列能否发生置换反应若能反应则写出反应方程式不能则说明理由.1铝与硫酸2铜与稀硫酸3锌与硝酸银4铁与稀硫酸5铜与氯化银6铁与硝酸银.
小明为探究锌铁铜三种金属的活动性顺序设计了如图所示的两个实验①实验一中小明以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌铁的活动性强弱有同学认为不够合理理由是②实验二中若出现现象可证明铁的活动性强于铜该反应的化学方程式为.
回答下列有关ZnFeCuAg的相关问题1实验一的实验现象是此实验可以或不可以证明铁和锌的活动性强弱.2实验二的结论是.
把相同体积相同质量分数的稀盐酸分别滴加到等质量颗粒大小相同的XYZ三种较活泼金属中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.这三种金属的活动性顺序为假如XYZ都是+2价金属则相对原子质量由大到小的顺序为.
M是生活中常见的金属MSO4溶液是无色液体某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜铝的活动性顺序请你和他们一起进行以下探究活动.【提出问题】M铜铝的金属活动性顺序是怎样的【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M小强的猜想是Al＞M＞Cu你的猜想是.【设计与实验一】小莉取M丝铜丝铝丝和编号为①②③的3支试管进行如表的实验试管中均盛有体积相同溶质质量分数也相同的稀盐酸实验操作M.丝插入试管①中钢丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡M.＞CuM.＞Al几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生Al＞M.＞Cu【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因该原因是.【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序同学们取粗细相同打磨干净的M丝铝丝及相关溶液又进行了如图所示的实验1试管乙中观察到的现象是.2试管丙中反应的化学方程式为.【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化去掉试管填试管编号中的实验也可以得出正确的结论.【解释与结论】通过以上实验同学们得出了三种金属的活动性顺序.【评价与反思】实验结束后同学们对实验过程进行了如下反思1影响金属与酸反应速率快慢的因素除了相互反应的金属和酸的性质外还有任写一种2探究金属活动性顺序时除了上述实验中已经用到的两种方法外还可以根据进行判断任写一种
.向硫酸亚铁硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉充分反应后过滤得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中有气体产生.则A中一定含有可能含有滤液中一定含有的溶质是.
为了比较甲乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小小吴设计了一套实验装置如图他取两种金属表面积相同各m克分别加入足量的稀硫酸相同质量和质量分数进行反应在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积实验记录如下表反应时间秒20406080100120140收集到的气体体积毫升甲金属256095130160170170乙金属30751201501501501501由实验结果可知金属活动性较强的是.2为了使得到的实验数据准确小吴开始收集气体的时间点应该是.A.导管口一有气泡冒出时B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时3根据已有实验数据要比较甲乙两种金属的相对原子质量大小还需知道.A.参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价.
2017年1月26日哈佛大学的科学家发布了成功获取金属氢的报告金属氢属于
.如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的还原铁粉.这些铁粉在人体胃液胃酸的主要成分是HCl作用下转化成亚铁盐这个转化的化学方程式是.
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液1滤渣中一定有2滤液中溶质一定有.
化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性1若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前X.溶液可选用其现象为2若X.溶液为少量硫酸铜溶液该反应的化学方程式为待充分反应后取出铁片放入金属R.观察到R.表面有黑色固体析出根据上述实验现象得出FeCuR.的金属活动性顺序为
金属在生产生活中有广泛的应用认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.用铜制作导线是利用了铜的性.
为了验证铁铜银的金属活动性顺序可选用一种单质两种盐溶液和其中发生反应的化学方程式.
.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数先称得两份质量均为m克的合金粉末然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验甲同学方案合金粉末过滤将得到固体洗涤干燥称量称得质量为a克.乙同学方案合金粉末过滤将得到的固体洗涤干燥称量称得质量为b克.请回答下列问题1甲同学方案中反应开始发生时的明显现象是.2实验结束后甲同学计算出合金中铜的质量分数为乙同学计算出合金中铜的质量分数为.经过同学们讨论一致认为同学的计算结果是错误的原因是.
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品将一定量锌粉加入样品中充分反应后过滤得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题1关于滤液A所含溶质的猜想中不合理的是填写序号.①猜想一只有硫酸锌②猜想二硫酸锌硫酸亚铁③猜想三硫酸锌硫酸亚铁硫酸铜④猜想四硫酸锌硫酸铜2设计简单实验确定猜想二对应的固体B的成分.3反应后析出金属的质量选填一定或不一定比参加反应的金属质量小.
下列有关甲乙丙丁关系的说法中你认为不科学的是甲乙丙丁
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