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图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
由图甲知：K.sp[Fe(OH)3] ＜ K.sp[Cu(OH)2] 由图甲知：a、b点溶液中K.w，b点的大 由图乙知：HA为强酸 由图乙知：Y.点对应的溶液中c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
原HA溶液中，c（H+）= c（A.﹣） 当恰好完全中和时，溶液呈中性 当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A.﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
由a→b，HA 电离断键时放出热量
c点溶液中
>3×10-3mol/L
由d→e，溶液中c(H+)增大，a(HA)减小
e 点溶液中一定有c(H+)>c(HA)
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+） 7+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-) H2A在水中的电离方程式是：H2A.=H++HA-；HA- 
H++A2- 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(0H-) 
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度 若K.点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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