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0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L-1的盐酸溶液中 1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol・L-1的盐酸共热 常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L-1硫酸中 常温下 1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
由a→b，HA 电离断键时放出热量
c点溶液中
>3×10-3mol/L
由d→e，溶液中c(H+)增大，a(HA)减小
e 点溶液中一定有c(H+)>c(HA)
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
由题可知HA为弱酸 滴定终点位于c和d这间 滴定到b点时：n（Na＋）＋n（H.＋）－n（OH－）＋n（HA）＝0.002mol 滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na＋）＞c（A.－）＞c（H.＋）
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度 若K.点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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