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下列方案能达到实验目的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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某生物兴趣小组的同学为证明某细菌对树叶的分解作用分别提出三种实验方案其共同之处是将同一种树的落叶分成
方案一
方案二
方案三
三个方案都不能达到
下列实验方案中实验设计能达到实验目的是
A
B
C
D
下列实验方案中能达到实验目的的是
下列实验方案能达到实验目的是
A
B
C
D
下列设计的实验方案能达到相应实验目的是
A
B
C
D
下列实验方案中能达到实验目的是
下列实验方案能达到实验目的的是
下列实验方案能顺利达到实验目的的是
排空气法收集NO
乙醇萃取碘水中碘
过滤
量取9.3mLH
2
O
下列实验方案能达到实验目的是
下列实验方案中实验设计能达到实验目的是
A
B
C
D
下列实验方案能达到实验目的的是
.下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
①④⑤
②③⑤
①⑤⑥
①②③④⑤⑥
下列实验方案能达到实验目的的是
用苯和饱和溴水制溴苯
用浓盐酸和铁粉制少量氯气
用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质
用右图所示装置制备乙酸乙酯
根据下列实验方案进行实验不能达到相应实验目的是
下列方案能达到实验目的是
用排水集气法收集Cl
2
用水萃取溴的CCl
4
中的溴单质
用焰色反应鉴别NaCl和KOH
利用Fe与稀盐酸制取FeCl
3
下列实验方案能达到实验目的是
A
B
C
D
下列实验方案能达到实验目的是
A
B
C
D
如图所示是验证铝铜银金属活动性顺序的4个实验方案其中能达到实验目的的是
只有①②
只有①④
只有③④
只有①③④
下列实验操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
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下列有关实验装置夹持和尾气处理装置已省略进行的相应实验不能达到实验目的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2CO等有毒气体工业上常用CaSO4MnO2海水来消除其对大气的污染． 1CaSO4消除CO的反应原理如下 CaSO4s+4COg⇌CaSs+4CO2g△H1＜0 CaSO4s+COg⇌CaOs+SO2g+CO2g△H2＞0 常压下工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放常采用的措施是． 2在煤粉中掺入MnO2既能脱硫又能提高燃烧效率． ①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4．若硫元素恰好与MnO2完全反应则MnO2与煤粉混合的质量比为．实际生产中向煤粉中掺入过量MnO2以提高煤粉燃烧效率经分析燃烧后的物质中含有Mn3O4由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是． ②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2其阳极的电极反应式为酸性条件下加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2同时产生一种黄绿色的气体该反应的离子方程式为． 3海水中的钠镁比钠镁元素的质量比是影响吸收SO2的主要因素．某海水随水分的蒸发钠镁比与密度关系如图2所示该海水中的钠镁比在密度高于1.23g•cm﹣3时急剧下降的原因是．已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示工业上常采用作为SO2的吸收剂．
镍镉Ni﹣Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
下列依据相关实验得出的结论正确的是
汽车尾气的主要成分有COSO2NONO2等． 1利用氨水可以将SO2NO2吸收原理如图1所示． 请写出NO2被吸收反应的离子方程式． 2科研工作者目前正在尝试以二氧化钛TiO2催化分解汽车尾气的研究． ①已知 反应ⅠⅠ2NOg+O2g═2NO2g△H1＝﹣113.0kJ•molˉ1 反应Ⅱ2SO2g+O2g═2SO31△H2＝﹣288.4kJ•molˉ1 反应Ⅲ3NO2g+H2Og═2HNO3+2NOg△H3＝﹣138.0kJ•molˉ1 则反应NO2g+SO2g═NOg+SO31△H4＝ ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为 2COg+O2g⇌2CO2g△H5 2H2Og+4NOg+3O2g⇌4HNO3g△H6． 在O2H2Og浓度一定条件下模拟CONO的降解得到其降解率即转化率如图2所示．请解释ts后NO降解率下降的可能原因． 3沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土αβ型在不同温度下反应相同时间测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题 ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中平衡时O2浓度为00.01mol•L﹣1求此温度下CO降解反应的平衡常数． ②下列关于图2的叙述正确的是 A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大 C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管在10℃～60℃范围内进行实验请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围． 4TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解写出阳极的电极反应式．
过硫酸氢钾复盐K2SO4•KHSO4•2KHSO5易分解可用作漂白剂NOxSO2等废气脱除剂．某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图1 1在“转化”中用冰水浴冷却原因是．浓硫酸与H2O2反应部分转化为过硫酸H2SO5 写出此反应的化学方程式 2已知H2SO5为一元强酸．结晶操作中加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体该过程的离子反应方程式为操作中K2CO3溶液需分批缓慢加入目的是．过硫酸氢钾复盐产率以产品含量氧表示随溶液pH和温度的变化关系如图2所示．则该过程适宜的条件是 3过滤后用无水乙醇洗涤沉淀目的是洗除晶体表面的杂质和． 4烘干产品时用红外灯低于40℃烘干可能的原因是．
下列图示与对应的叙述相符的是
依据CdHg+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42﹣反应原理设计出韦斯顿标准电池其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是
下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是
下列叙述中正确的是
孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3含Fe2O3FeCO3Al2O3SiO2杂质工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下分别取滤液并向其中加入指定物质反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
CO2是一种主要的温室气体研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义． 1金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示． ①在通常状况下金刚石和石墨中填“金刚石”或“石墨”更稳定石墨的燃烧热为kJ•mol﹣1． ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式 2采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时该转化的电极反应方程式． 3CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2g与H2g为原料合成乙醇． ①已知H2Ol＝H2Og△H＝+44kJ•mol﹣1COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1 2COg+4H2g⇌CH3CH2OHg+H2Og△H＝﹣256.1kJ•mol﹣1．则2CO2g+6H2g⇌CH3CH2OHg+3H2Ol△H＝． ②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图． 对上述流程的分析下列说法正确的是． A．该流程至少包含4种形式的能量转化 B．装置X中阴极反应为2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑ C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D．流程设计体现了绿色化学思想 ③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒 精检测．该电池负极的电极反应为．
以钛铁矿主要成分FeTiO3和硫酸铵为主要原料联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示 1生产时需在洗液中加入某种物质A物质A的化学式． 2TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为写出反应①的化学反应方程式 3为确定摩尔盐的化学式进行如下实验 现称取4.704g新制摩尔盐溶于水配制成100.00mL溶液再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量BaOH2溶液搅拌再用足量稀盐酸处理沉淀物过滤洗涤和干燥得白色固体2.796g． 另一份溶液用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液滴定Cr2O72﹣被还原为Cr3+滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL． ①25℃时KspBaSO4＝1.1×10﹣10若要使溶液中SO42﹣沉淀完全即该离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1．则此时需保持溶液中cBa2+≥mol•L﹣1 ②确定该摩尔盐的化学式写出计算过程
已知 ①4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H1＝﹣905.5kJ•molˉ1 ②N2g+O2g⇌2NOg△H2 一定条件下NO可以与NH3反应转化为无害的物质反应如下 ③4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H3＝﹣1625.5kJ•molˉ1下列说法正确的是
氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g•L﹣1．工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下 步骤Ⅰ量取10.00mL食盐水先加入少量36.5%的浓盐酸使溶液呈酸性再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液以使食盐水中Fe3+Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTANa2H2Y反应再加蒸馏水配成100.00mL溶液A 步骤Ⅱ准确量取20.00mL溶液A加入0.0600mol•L﹣1的BaCl2溶液20.00mL充分振荡用铬黑T作指示剂用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2+离子方程式为Ba2++H2Y2﹣═BaY2﹣+2H+消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL．再重复以上操作2次消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL23.79mL． 1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g•mL﹣1该浓盐酸的物质的量浓度为．已知室温下KspBaSO4＝1.0×10﹣10．若食盐水中SO42﹣沉淀完全浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1则溶液中cBa2+至少为． 2加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是． 3通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度用g•L﹣1表示写出计算过程．
以下反应均可生成O2．下列有关说法正确的是 ①二氧化碳分解生成氧气2CO2g═2COg+O2g△H1＝566kJ•mol﹣1 ②过氧化氢分解生成氧气2H2O2l═2H2Ol+O2g△H2＝﹣196.4kJ•mol﹣1 ③光照条件下催化分解水蒸气生成氧气2H2Og═2H2g+O2g△H3＝483.6kJ•mol﹣1．
短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增大X的最高正价与最低负价的代数和为2Y是地壳中含量最多的元素Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半W与Y同主族．下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列有关化学用语表示正确的是
以冶铜工厂预处理过的污泥渣主要成分为CuO和Cu为原料制备CuSO4晶体的流程如图1 1氨浸过程中加入氨水后持续通入空气生成CuNH34OH2写出空气中氧气参与反应的化学方程式通入空气的另一个作用为． 2分别选用氨水氨水碳酸铵混合溶液氨浸时铜元素回收率随温度变化如图2所示． ①浸取液为氨水时反应温度控制为55℃温度过高铜元素回收率降低的原因是 ②浸取液为氨水碳酸铵混合溶液时铜元素回收率受温度影响小的原因可能是． 3蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物则除氨外其余产物的化学式为． 4该流程中可循环利用的物质是．
实验室制备环己酮的反应原理实验装置如图所示环己醇环己酮饱和食盐水和水的部分物理性质见表． 1实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中在55～60℃进行反应．反应完成后加入适量水蒸馏收集95～100℃的馏分得到主要含环己酮粗品和水的混合物． ①仪器A的名称是 ②仪器A中的反应温度应控制在55～60℃控制温度的方法是 ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 2环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作 a．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和静置分液 b．加入无水MgSO4固体 c．抽滤 d．蒸馏收集151～156℃馏分得到精品 ①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是 ②加入无水MgSO4固体的作用是 ③抽滤需要使用的仪器为抽气泵吸气瓶．
SO2会引起酸雨．下列活动不会导致大气中SO2含量增加的是
WRXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y原子半径在短周期主族元素中最大．W与Y同主族X与Z同主族．R原子最外层电子数比内层电子数多3WY原子的电子数总和与XZ原子的电子数总和之比为12．下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是
下列有关实验装置的说法中正确的是
用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取检验收集和尾气处理不能达到相应实验目的是
下列说法正确的是
常温下用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol•L﹣1的三种一元碱MOHXOHYOH溶液中溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是
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