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Q=Q1=Q2 Q=Q1+Q2 H=H1=H2 以上选项都不符合
放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ △H2 <△H3
k=*q1*(*q2); q1=k; q1=q2; k=*q1+*q2;
Q1>0，Q2>0 Q2<0，Q3<0 Q1>0，Q3>0 Q.2>0，Q.3>0
k＝*q1+*q2; q1＝k; q1＝q2; k＝*q1*(*q2);
Q2>Q1/2 Q2＝Q1/2 Q2＜Q1＜197kJ Q2＝Q1＝197kJ
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 △H2 <△H3
H总=H1—H2 H总=H2—H1 H总=H1=H2 H总=H1+H2
k=*q1*(*q2); q1=k; q1=q2; k=*q1+*q2;
k=*q1+*q2； q1=k； q1=q2； k=*q1*(*q2)；
Q1＋Q2＋Q3 0.5Q3－Q2＋2Q1 0.5Q3＋Q2－2Q1 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
2Q1＞O2 Q1＞2Q2 2Q1＜Q2 
Q2＝Q1
Q2>Q1>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q1>Q2>Q3
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1=-Q1KJ/mol ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2=-Q2KJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 =-Q1KJ/mol ， C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ∆H2 =-Q2KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 =-Q1KJ/mol ， S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H2 = -Q2KJ/mol C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g) ∆H1 =-Q1KJ/mol ， C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ∆H2 = -Q2KJ/mol
Q1>Q2>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q2>Q1>Q3
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