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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H++ + H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ (1)配平以...
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高中化学《第2章 第3节 氧化还原反应课时提升作业（含解析）》真题及答案
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高锰酸钾滴定法测定钙含量是在酸性溶液中进行的
高锰酸钾法测定饲料中的钙时滴定草酸钙沉淀用标准溶液
氨水
硫酸
盐酸
高锰酸钾
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:H+++H2C2O4====
饲料中钙的测定高锰酸钾法的原理是将分解的试样与草酸铵溶液煮沸生成为使沉淀陈化必须将试样
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O
测定六价铬时有机物干扰可采用加入溶液来分解消除
碱性高锰酸钾
酸性重铬酸钾
酸性高锰酸钾
已知乙二酸俗称草酸结构简式为HOOC—COOH可简写为H2C2O45℃时草酸的电离平衡常数为K.1=
医学上将高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸H2C.2O.4溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题1该反应
已知乙二酸俗称草酸结构简式为HOOC-COOH可简写为H2C2O425℃时草酸的电离平衡常数为K1=
采用高锰酸钾法测定样品中钙的含量需在什么条件下加入过量草酸使钙形成草酸钙沉淀
碱性条件
pH＝10
pH＝8.5
中性条件
酸性条件
高锰酸钾法测定饲料中的钙时草酸钙沉淀生成的溶液pH环境为
测定肉制品钙含量称取样品20.5640g处理后用高锰酸钾标准溶液滴定消耗0.02240mol/L高锰
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:1配平该反应的离子方程式并在
高锰酸钾法测定饲料中的钙时加入热草酸铵后如溶液变橙色应补滴至
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题1配平以下离子方程式并在□中
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题___H.＋+___MnO4
高锰酸钾法测定饲料中的钙时加入热草酸铵后如溶液变橙色应补滴溶液至红色
下列有关高锰酸钾法的说法正确的是
滴定时，常用酚酞作指示剂
反应时，常用氢氧化钠调节溶液成碱性
用草酸钠标定高锰酸钾溶液
滴定前，要用滤纸过滤高锰酸钾溶液
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠二氧化硫等物质发生氧化还原反应1酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反
高锰酸钾滴定法测定钙的pH条件是
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
任意溶液
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Fe3O4与HNO3反应生成FeNO33NOH2O若溶解1molFe3O4则被还原的硝酸是
下列说法正确的是
依据2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+==Fe2++Cu判断氧化性强弱顺序正确的是
下列变化必须加入还原剂才能实现的是
已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+7H2O③Fe2SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是
下列变化必须需要加入还原剂才能实现的
已知反应2H2CrO4+3H2O22CrOH3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→O21该反应中的还原剂是2用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O22CrOH3+3O2↑+2H2O3如反应中转移了0.6mol电子则产生的气体在标准状况下体积为
下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示装置①中的反应NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑装置②中的反应2NaClO3+4HClClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O下列关于该流程说法不正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl－＞As③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol④M.为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
下列反应中Na2O2只表现出氧化性的是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为1∶1写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________________2已知Se＋2H2SO4浓―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO＋4H＋SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是________3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①标出电子转移的方向和数目4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol·L.－1的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为________
汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol则下列判断正确的是
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中对化学计量数m和R2+R3+判断正确的是
下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应As2S3和SnCl2的物质的量之比为2上述反应中的氧化剂是反应产生的气体可用吸收3As2S3和HNO3有如下反应As2S3+H++NO3———H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池则NO2应该在填正极或负极附近逸出4若反应产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3然后与过量的碳反应所产生的CO2的量选填编号a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
下列转化过程需要加入还原剂的是
已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClH2S+I2=S+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为
实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2反应原理如下KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O1配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目2浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是填选项编号A.只有氧化性B.只有还原性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性3若产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为______________保留两位小数4若反应中HCl的利用率只有50%当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时浓盐酸的物质的量浓度为___________________
已知2H2S+SO2=3S+2H2O在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
在FeFe3+Fe2+几种微粒中只有氧化性的是只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是向黄色的FeCl3溶液中加入铁粉溶液颜色变为浅绿色写出该反应的离子方程式
下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O.2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用相同的是
吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧它能加速人体衰老被称为生命杀手服用含硒元素的化合物亚硒酸钠Na2SeO3能消除人体內的活性氧由此推断Na2SeO3的作用是
对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl下列说法正确的是
食品添加剂溴酸钾KBrO3会致癌已被禁用其中溴元素Br的化合价为
在一定条件下PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72—和Pb2+则生成lmo1Cr2O72—所需PbO2的物质的量为
已知M2On2-离子可与R2-离子作用R2-被氧化为R.单质M2On2-的还原产物中M.为+3价又知cM2On2-=0.3mol/L的溶液100mL可与cR2-=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应则n值为
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