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下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
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高中化学《江苏省清江中学2015–2016学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 试 卷及答案》真题及答案
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在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化—还原反应右图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
化合反应一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
分解反应一定不是氧化还原反应
复分解反应不一定是氧化还原反应
下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
2Na + 2H
2
O ==2NaOH + H
2
↑
CH
4
+ 2O
2
==CO
2
+ 2H
2
O
KClO
3
==2KCl + 3O
2
↑
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
化合反应一定是氧化还原反应
分解反应一定不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应不一定是氧化还原反应
下列四种基本反应类型的反应中一定是氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系表述错误的是
化合反应不一定是氧化还原反应
分解反应不一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定是氧化还原反应
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式.1是化合反应也是氧化还原反应__________.2是分解反
下列不属于药物的代谢反应类型是
氧化反应
水解反应
结合反应
取代反应
还原反应
下列四种基本类型的反应中一定不属于氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．在化合反应分解反应置换反应复分解反应这四种基本反应类型中一定
1种
2种
3种
4种
下列四种基本反应类型一定属于氧化还原反应的是
置换反应
分解反应
复分解反应
化合反应
化合反应分解反应置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应但是不属于四种基本
3O
2
2O
3
Cu+2FeCl
3
CuCl
2
+2FeCl
2
2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑
Cl
2
+ H
2
O= HCl+HClO
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
Ca(ClO)
2
+2HCl = CaCl
2
+2HClO
已知有化合价改变的化学反应都属于氧化还原反应则下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化﹣﹣﹣还原反应．如图是化学兴趣小组通过自主学习构建
归纳分析四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系． 置换反应一定氧化还原反应复分解反应一定氧化还
下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
1.5分在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化﹣﹣﹣还原反应．如图是化学兴趣小组通过自
下列四种基本化学反应类型中一定属于氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
2Na + 2H
2
O ==2NaOH + H
2
↑
CH
4
+ 2O
2
==CO
2
+ 2H
2
O
KClO
3
==2KCl + 3O
2
↑
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
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氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是
安全气囊碰撞时发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
葡萄酒常用Na2S.2O.5做抗氧化剂.11.90gNa2S.2O.5最多能还原mLO2标准状况.20.5molNa2S.2O.5溶解于水配成1L溶液该溶液pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示.写出Na2S.2O.5溶解于水的化学方程式当溶液pH小于1后溶液中H2SO3的浓度变小其原因可能是.已知Ksp[BaSO4]=1×10﹣10Ksp[BaSO3]=5×10﹣7.把部分被空气氧化的该溶液pH调为10向溶液中滴加BaCl2使SO42﹣沉淀完全[cSO42﹣≤1×10﹣5mol•L﹣1]此时溶液中cSO32﹣≤mol•L﹣1.3葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI准确量取100.00mL葡萄酒样品加酸蒸馏出抗氧化剂成分.取馏分于锥形瓶中滴加少量淀粉溶液用物质的量浓度为0.0225mol•L﹣1标准I2溶液滴定至终点消耗标准I2溶液16.02mL.重复以上操作消耗标准I2溶液15.98mL.计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量单位mg•L﹣1以SO2计算请给出计算过程.
ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法不正确的是
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③Br2+K2S=2KBr+S1下列说法正确的是▲A.上述三个反应都有单质生成所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S.C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81D.反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol2用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目▲3某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液回答下列问题①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒▲▲②应用托盘天平称取KMnO4固体▲g③不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是请填序号▲A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
1被称为万能还原剂的NaBH4溶于水发生反应NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑已知NaBH4中H.为-1价用双线桥分析电子转移情况NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是__________被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________2已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023则被氧化的物质的体积是_________标准状况3在一定条件下RO3n－和氟气发生如下反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中元素R.的化合价是________
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
I.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.1元素被氧化是氧化剂.2在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原则被氧化的HCl的物质的量为mol.Ⅱ将铁粉铜粉氯化铁溶液氯化亚铁溶液和氯化铜溶液混合于容积合适的烧杯内充分反应后试填写下列空白.1若铁粉有剩余则溶液中不可能有的离子是从Fe3+Cu2+Fe2+中选填.2若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余则不可能有的金属单质是从FeCu中选填.
在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中按氯元素被氧化被还原既被氧化又被还原的顺序排列正确的是
已知反应3NO2+H2O═2HNO3+NO回答下列问题1该反应的离子方程式为.2氧化剂与还原剂的质量比为.3在标准状况下336mLNO2与H2O完全反应转移的电子数目为若所得硝酸溶液体积为60mL则该溶液的物质的量浓度为4请配平以下化学方程式FeSO4+HNO3稀—Fe2SO43+FeNO33+NO↑+H2O
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中对化学计量数m和R2+R3+判断正确的是
钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域取一定量的钴的氧化物其中钴的化合价为+2+3价用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体得到CoCl2溶液和4.48L标准状况黄绿色气体通过计算可以确定该氧化物中CoO.的物质的量之比为
ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是
对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中描述正确的是
已知实验室制取氢气的反应Zn+H2S04===ZnS04+H2↑1上述反应的离子方程式为2上述反应中氧化剂为_________________氧化产物为_________________填化学式3用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目
如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化1①～⑧所示转化中需要加入氧化剂才能实现的是填写序号.2在上述转化中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是填化学式.3转化①可通过下列反应实现①完成并配平的化学方程式Na2Cr2O.7+KI+H2SO4﹣﹣Cr2SO43+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.②用单线桥表示电子转移的方向和数目③反应中每转移0.4mol电子生成I2的物质的量为mol.
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示则下列化学反应属于区域3的是
氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法不正确的是
信息型氧化还原方程式的书写1[2013·全国新课标Ⅰ365]结晶水合草酸含两个结晶水成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol·L.－1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为______________________________________________________列式计算该成品的纯度______________________________________________2[2012·江苏化学164]在酸性溶液中CaNO22会发生分解产物之一是NO其反应的离子方程式__________________________________________
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl浓＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题1该反应中的氧化剂是被氧化的元素是2该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3氧化性KMnO4Cl2填＞＜或＝4用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl浓＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O5每生成标准状况下1.12LCl2反应中转移电子的物质的量为
河虾与西红柿同时食用会使人中毒原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C.反应生成一种有毒的+3价砷的化合物下列说法正确的是
2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾并发生爆炸爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失消防员灭火时发现将水浇到化学品电石CaC2时引起了更剧烈的爆炸原因是发生了反应CaC2+2H2O＝CaOH2+C2H2↑C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸下列说法不正确的是
宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O其中H2S
某反应中反应物与生成物有AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X.1已知KBrO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是________2已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X.的化学式为________3根据上述反应可推知________a.氧化性KBrO3＞H3AsO4b.氧化性H3AsO4＞KBrO3c.还原性AsH3＞X.d.还原性X.＞AsH34将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中并标出电子转移的方向和数目＋
用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑此反应中还原剂是氧化剂是元素被氧化.由此可知氧化还原反应的实质是.根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式.
下列反应中气体作氧化剂的是
科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O1浓H2SO4作_________剂具有性氧化产物是写化学式2在该反应中若消耗了32gCu则转移了_______mol电子还原了molH2SO4生成LSO2标准状况气体3Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为CuSO2填>
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2KCl + 3O2↑ Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
湘公网安备 43130202000226号