Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O.2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑...

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+2 +3 +5 +6

Na₂O₂只作氧化剂 Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 O₂是还原产物 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Na₂O₂只作氧化剂 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移每生成16g氧气就有1mol Fe²⁺ 被还原 Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

Na₂O₂只作氧化剂 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移每生成16 g氧气就有1 mol Fe²^＋被还原 Na₂FeO₄既是还原产物又是氧化产物

Na2O2在上述反应中既作氧化剂又作还原剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移

+2 +3 +4 +6

+2 +3 +6 0

Na2O2只作氧化剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 O2是还原产物 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Na₂O₂在反应中只作氧化剂 2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移 Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 O₂是还原产物

+2 　　　　　 +3 +4 +6

氧气碳酸钾氢氧化钾氢氧化铁

+2 +3 +4 +6

Na₂O₂只作氧化剂 FeSO₄为还原剂铁元素被还原 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有10 mol电子转移每生成16g氧气就有1molFe²⁺ Na₂O₂只作氧化剂氧化产物只有Na₂FeO₄

Na₂O₂在反应中只作氧化剂 O₂是氧化产物 Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子转移

氧气碳酸钾氢氧化钾氢氧化铁

Na₂O₂只作氧化剂 Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 O₂是还原产物 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

Na₂O既不是氧化产物又不是还原产物 Na₂O₂与水反应生成NaOH，所以Na₂O₂是碱性氧化物若有2molFeSO₄参与反应，则该反应中共有8mol电子转移 Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂