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甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到达到平衡，用H2浓度变...
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高中化学《《第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向》试题带解析》真题及答案
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化学中的自发反应是指在给定条件下不需要外加能量就能自动进行的反应在自发反应过程中有可能需要外加能量但
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0.8mol
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2.50mol
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t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
t0时，v（正）＞v（逆）
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汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应2NO+2CO=N2+2CO2该反应中属于氧化剂的是
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T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
下列说法中正确的是
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水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化COg＋H2OgCO2g＋H2g若反应达
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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变超始物质按下列四种情况充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义1利用H2和CO在一定条件下发生如下反应COg+2H2gCH3OHg放热反应对此反应进行如下研究在恒温体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH210min后达到平衡测得含有0.4molCH3OHg①10min后达到平衡时CO的浓度为②10min内用H2表示的平均反应速率为2利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O为放热反应①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示下列有关说法不正确的是填序号A.不同条件下反应N.点的速率最大B.温度在约250℃时催化剂的催化效率最高C.相同条件下乙烯的产量M.点比N.高②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2则图中M.点时产物CH2＝CH2的体积分数为保留两位有效数字
一定温度下某容积为2L的密闭容器内某一反应中MgNg的物质的量随反应时间变化的曲线如右图依图所示1该反应的化学方程式是___________________2在0-t2时间内N.的平均反应速率为_________3若反应容器的容积不变下列叙述能说明上述反应达到平衡的是A.混合气体的压强不随时间的变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的相对分子质量不再变化D.vN=2vM4下列措施能增大反应速率的是选填字母A.升高温度B.恒温恒容加入氦气C.减小M.的浓度D.将反应容器体积缩小
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
1有以下各组微粒或物质A.正丁烷和异丁烷B.金刚石石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2其中互为同分异构体的有______填编号以下同互为同素异形体的有________2现有①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质按下列要求回答填序号熔化时不需要破坏化学键的是____________既存在离子键又存在共价键的是________3向一个容积为2L.的密闭容器中充入7molSO2和4molO2在一定温度和压强下发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3g经4s后达到平衡状态测得SO2的物质的量是3mol则达到平衡状态时O2的转化率为__________平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1
质量分数为26%的氨水的密度是0.92g/cm3质量分数为6%的氨水的密度是0.98g/cm3将这两种氨水等体积混合混合后所得氨水的质量分数
在一定温度下发生如下反应N2g＋3H2g⇋2NH3g起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol2min后反应达到平衡平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等已知容器的容积为5.0L.且不可变试回答下列问题1其达到平衡状态的标志是____________________①.氨的生成速率与氨的分解速率相等②.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③.N2H2NH3的体积分数不再变化④.气体的总压强不变⑤.N2H2NH3分子数之比为1:3:2⑥.N2H2和NH3的浓度相等⑦.vN2＝1/3vH2⑧.v正N2＝1/3v逆H2⑨.混合物的密度不变⑩.混合物的平均相对分子质量不变A.①③④⑤⑦⑩B.①③④⑧⑩C.①③④⑤⑧⑩D.全部2从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为mol·L－1·min－13平衡时H2的物质的量浓度为mol·L－14H2的转化率是____________5平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%保留一位小数
.一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板厚度可忽略将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入CO和CO2的混合气体共8g时隔板处于如图位置左右两侧温度相同下列说法正确的是
综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义1利用H2和CO在一定条件下发生如下反应COg+2H2gCH3OHg放热反应对此反应进行如下研究在恒温体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH210min后达到平衡测得含有0.4molCH3OHg①10min后达到平衡时CO的浓度为▲②10min内用H.2表示的平均反应速率为▲③若要加快CH3OH的生成速率可采取的措施有▲填一种合理的措施2利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①已知4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水气态共放出6.39kJ的热量写出该反应的热化学方程式▲②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示下列有关说法不正确的是▲填序号A.不同条件下反应N.点的速率最大B.温度在约250℃时催化剂的催化效率最高C.相同条件下乙烯的产量M.点比N.高③若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2则图甲中M.点时产物CH2＝CH2的体积分数为▲保留两位有效数字3利用一种钾盐水溶液作电解质CO2电催化还原为乙烯如图乙所示在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为▲
日常所用干电池的电极分别为碳棒上面有铜帽和锌皮以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中加入MnO2吸收H2电极反应式可简化Zn－2e－=Zn2＋2NH＋2e－=2NH3↑＋H2↑NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质根据上述判断下列结论不正确的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示从反应开始到10sX.的物质的量减少了__________molZ.的物质的量浓度增大了____________mol/L用Z.表示的反应速率为____________mol/L·s
I.某温度下在2L容器中3种物质间进行反应X.Y.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡依图所示1该反应的化学方程式是______.2若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H2N2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为______在此t1min时间内用H2表示反应的平均速率vH2=______II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O该反应过程和机理较复杂一般认为分为以下几步①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-慢②IO2-+SO32-→IO-+SO42-快③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O快④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2快1根据上述条件推测此反应的总的反应速率由第______步反应决定.2若预先加入淀粉溶液由题述看必在______离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生.
将N2H2的混合气体分别充入甲乙丙三个容器中进行合成氨反应经过相同的一段时间后测得反应速率分别为甲vH2＝3mol·L.－1·min－1乙vN2＝2mol·L.－1·min－1丙vNH3＝1mol·L.－1·min－1则三个容器中合成氨的反应速率
在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071800℃反应达到平衡时NO的物质的量浓度是2如图中表示NO2的变化的曲线是3用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=4能说明该反应已达到平衡状态的是a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内密度保持不变5能使该反应的反应速率增大的是a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
已知
一定温度下在2L的密闭容器中
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+COg⇌Fes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H0填＞＜或=2欲提高反应中CO的平衡转化率可采取的措施是A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.加入合适的催化剂E.增大容器的容积F.提高反应温度3在一个容积为1L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各2.0mol此时V正V逆填＞＜或＝若反应经过5min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率vCO2=CO的平衡转化率=.
下列有关说法正确的是
T1温度下体积为2L的恒容密闭容器加入4.00molX2.00molY发生化学反应2Xg+Yg3Mg+Ns△H=或
.对于密闭容器中的反应N2g＋3H2g2NH3g673K.30MPa时nNH3和nH2随时间变化的关系如右图所示下列叙述正确的是
甲乙两容器内都在进行
有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg如图表示的是
实验室里有200mLCH3COOCH2CH3经检验发现其中溶有少量CH3COOH如果要除去这些CH3COOH请选择下列中的有效方法
在2L密闭容器中进行反应mXg+nYg⇌pZg+qQg式中mnpq为化学计量数.在0～3min内各物质物质的量的变化如下表所示物质X.Y.Z.Q.时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内vQ.=0.075mol•L﹣1•min﹣1vZ.:vY.=1:212min内Z.的反应速率vZ.=_______________________2试确定以下物质的相关量起始时nY.=______nQ.=______3方程式中m=______n=______p=______q=______4对于该反应能增大正反应速率的措施是___________A.增大容器体积B.移走部分Q.C.通入大量XD.升高温度5该反应达到化学平衡状态时___________A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等
一定条件下A.B.C.三种气体在绝热密闭容器中随反应进行温度升高;且各物质浓度的变化情况如图所示通过分析回答1写出对应反应的化学方程式2前4分钟A.的分解速率是其转化率是34分钟后保持其他条件不变只改变下列条件A.的体积分数将填增大减小不变①增大压强:;②降低温度
1在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g＋H2g△H
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12则总反应的△H0填＞﹦或＜A.B两点的平衡常数KA.与KB.中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应aHCl—T曲线的示意图并简要说明理由③下列措施中有利于提高aHCl的有A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下tmin02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中正确的是
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