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甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均...
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高中化学《第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时提升作业（含解析）》真题及答案
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化学中的自发反应是指在给定条件下不需要外加能量就能自动进行的反应在自发反应过程中有可能需要外加能量但
MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2
100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2
H2O在通电的情况下产生H2和O2
植物在光照条件下发生光合作用
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
煤气化是一个热化学过程指以氧气水蒸汽或氢气等为气化介质在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分
空气煤气是发生炉煤气最简单的生产工艺是以空气和水蒸气作气化剂在常压高温条件下与固体燃料作用生成空气煤
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得COg＋2H2gCH3OHg请根
研究化学不仅要研究化学反应中的物质变化还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化试回答下列问题1比较下列
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得COg＋2H2gCH3OHg请根
层是煤气化的可燃气CO和H2等主要生成带也是气化层的重要组成部分
干燥
还原
干馏
氧化
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g不能确定上述可逆反
体系的压强不再发生变化
v
正
(CO)＝v
逆
(H2O)
生成n mol CO的同时生成n mol H
2
1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
在一定条件下甲醇和可以发生反应生成乙酸
甲醇CH3OH是一种重要的化工原料合成甲醇的主要反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH.＜0Ⅰ.
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得COg＋2H2gCH3OHg请根
化学中的自发反应是指在给定条件下不需要外加能量就能自动进行的反应在自发反应过程中有可能需要外加能量但
MnO2作催化剂加入中，发生催化反应，产生H2O和O2
100kPa条件下，将CaCO3加热到900℃，分解生成CaO和CO2
H2O在通电的情况下产生H2和O2
植物在光照条件下发生光合作用
下列说法中正确的是
在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应
为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH.＞0
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化COg＋H2OgCO2g＋H2g若反应达
5.75倍
11.5倍
30.67倍
46倍
绿色化学能实现零排放即反应物中的原子利用率达到100%oCO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成
甲醇（CH40）
乙醇（C2H60）
甲醛（CH20）
乙酸（C2H402）
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3
数十年来化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果.在高温__下CO具有极高的化学
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下列体系的熵变大于零的是
下列有关化学平衡常数K.的说法中正确的是
在一定温度下10L密闭容器中加入5molSO24.5molO2经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应1O2的转化率为多少计算结果保留小数点后一位数字2平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?最简整数比3平衡时体系中SO3的百分含量体积分数为多少计算结果保留小数点后一位数字
50℃和1.01×105Pa时该反应能自发进行2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ/mol其自发进行的原因是
已知C.s金刚石=Cs石墨△H.＝－1.9KJ/molC.s金刚石+O2g=CO2g△H1C.s石墨+O2g=CO2g△H2根据上述反应所得出的结论正确的是
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示1由图中数据可知反应从开始至达到平衡时CO的化学反应速率vCO＝H2的物质的量浓度cH2＝_____________该温度下此反应的平衡常数K.＝2判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________填序号①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为03若开始时向该容器中加入COH2OgCO2和H2各0.1mol在相同条件下反应达到平衡时水蒸气的物质的量浓度cH2O＝_______________
在一定温度下向一个容积为2L.的密闭容器内预先加入催化剂通入2molNH3经过一段时间后测得容器内的压强为起始时的1.2倍则NH3的转化率为
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液的橙红色则要在溶液中加入
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质X.Y.Z.初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是
下列叙述中正确的是
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2OgCO2g+H2g一段时间后该反应达到平衡测得CO的物质的量为0.5mol回答下列问题①平衡时CO的转化率为该反应的化学平衡常数为②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2Og相同条件下反应达到新的平衡状态则CO的转化率将填增大减小不变预计CO的转化率为③427℃时该反应的平衡常数为9.4请结合①中的计算结果判断该反应的△H.0填>==
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示1由图中数据可知反应从开始至达到平衡时CO的化学反应速率vCO＝H2的物质的量浓度cH2＝_____________该温度下此反应的平衡常数K.＝2判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________填序号①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为03若开始时向该容器中加入COH2OgCO2和H2各0.1mol在相同条件下反应达到平衡时水蒸气的物质的量浓度cH2O＝_______________
下列各项与反应热的大小无关的是
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度为2下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H.＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况a~b过程中改变的条件可能是b~c过程中改变的条件可能是若增大压强时反应速度变化情况画在c~d处3以上反应达平衡后若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍达新平衡时容器内温度将降低容器不与外界进行热交换则该反应正向为反应填放热或吸热达新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时填增大减小或相等
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H＝－99kJ·mol-1请回答下列问题1图中A.C.分别表示____________________________E.的大小对该反应的反应热有无影响________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低____理由是______________________________________2图中ΔH＝___________kJ·mol-13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________________________________4如果反应速率vSO2为0.05mol·L-1·min-1则vO2=__________mol·L-1·min-1vSO3=___________mol·L-1·min-15已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1计算由Ss生成3molSO3g的ΔH要求计算过程________________________
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H.＜0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32在周期表中X.是原子半径最小的元素Y.Z.左右相邻Z.W.位于同主族M.与X.同主族与W.同周期1M元素是________填元素符号2ZW.形成的气态氢化物的稳定性为>填化学式3M2Z2的电子式为________________写出M2Z2与水反应的离子方程式4由X.Y.Z.W.四种元素中的三种组成的—种强酸该强酸的稀溶液能与铜反应离子方程式为__________________________________________5由X.Y.Z.W.四种元素组成的一种离子化合物A.已知①1molA.能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L.气体②A.能与盐酸反应产生气体B.该气体能与氯水反应则A.是____________填化学式写出该气体B.与氯水反应的离子方程式_______________________________________________________________
在一密闭容器中反应aAgbBg达平衡后保持温度不变将容器体积压缩至一半当达到新的平衡时B.的浓度是原来的160%则
已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag2OsΔH=－31.0kJ/mol则Zns+Ag2Os==ZnOs+2Ags的ΔH等于
在一密闭容器中有如下反应Ls+aGgbRg温度和压强对该反应的影响如右图所示其中压强P1
在10L容器中加入2mol的SO2g和2mol的NO2g保持温度恒定发生反应SO2g+NO2gSO3g+NOg当达到平衡状态时测得容器中SO2g的转化率为50%试求该温度下该容器中再继续加入1mol的SO2g则1化学平衡将向________方向移动NO2的转化率将____________2经计算当达到新的平衡状态时容器中SO2g的浓度是_______mol/L3整个过程中SO2的转化率由50%变为_______%NO2的转化率由__________%变为_______%4计算结果给我们的启示是增大一种反应物物的用量其转化率将________________填增大不变或减小另一反应物的转化率将____________填增大不变或减小现实生产中的意义是可以通过增大________的用量来提高成本高的反应物的利用率
可逆反应
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
下列热化学方程式中△H.表示可燃物燃烧热的是
一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X.g＋Y.gZg＋W.sΔＨ＞0下列叙述正确的是
热化学方程式C.s＋H2OgCOg＋H2g△H.＝+131.3kJ/mol表示
甲乙两容器甲的容积固定乙的容积可变在一定温度下向甲中通入3molN2和4molH2反应达到平衡时生成NH3的物质的量为amol1相同温度下向乙中通入2molNH3且保持容积与甲相同当反应达到平衡时各物质的浓度与甲中平衡时相同起始时乙中通入____molN2和_______molH22相同温度下若乙中通入6molN2和8molH2且保持压强与甲相同当反应达到平衡时生成氨的物质的量为bmol则a/b_________1/2若乙与甲的容积始终相等达到平衡时生成氨的物质的量为cmol则a/c_________1/2填或=
下列说法中不正确的是
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