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有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（ ）
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教案备课库《《化学的综合计算》试题及答案》真题及答案
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石膏的主要成分是______
氢氧化钙
氧化钙
碳酸钙
硫酸钙
某固体粉末可能由氯化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水搅
碳酸钠
氯化钠
碳酸钙
氢氧化钙
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水
一定有碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314那么该固
石灰的主要成分是
氧化钙
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水
一定有碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成现进行如下实验①取少量固体加入足量的
一定有碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水
一定在碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
有23.04g氢氧化钙碳酸钙氧化钙和亚硫酸钙固体混合物恰好跟189.8g10%的盐酸完全反应反应后溶
石灰的主要成分是
碳化钙
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
碳酸钙和氧化钙的混合物16g其中钙元素的质量分数为50%将其充分煅烧至完全分解向剩余固体中加入足量
3.7g
7.4g
14.8g
22.2g
石膏的主要成分是
氢氧化钙
氧化钙
碳酸钙
硫酸钙
石灰硬化后的主要化学组成是
氢氧化钙胶体与氢氧化钙晶体
氢氧化钙胶体与碳酸钙晶体
氢氧化钙晶体与碳酸钙晶体
氢氧化钙胶体、氢氧化钙晶体、碳酸钙晶体
白石灰的主要成分是
氢氧化钙
氧化钙
碳酸钙
氧化钠
漂白粉是次氯酸钙氯化钙和氢氧化钙的混合物其主要组分是
熟石灰的主要成分是
碳酸钙
氢氧化钙
氧化钙
结晶氢氧化钙
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314．写出
石灰石的主要成分是
氧化钙
硫酸钙
碳酸钙
氢氧化钙
熟石灰的主要成分是
碳酸钙
碳酸镁
氧化钙
氢氧化钙
熟石灰的主要成分是
氧化钙
碳酸钙
碳酸镁
氢氧化钙
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人尿中氮元素的质量分数为0.91%假定人尿中不含其他含氮物质则人尿中含尿素CONH22的质量分数为
某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数将石灰石样品研成粉末然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应假设石灰石中的杂质既不和酸反应也不溶于水过滤洗涤干燥后称量滤渣质量的数据如下表实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.51该样品中碳酸钙质量分数的平均值为结果精确到0.1%.2引起三次实验数据差异的操作原因可能是.3若利用题1的结果煅烧100t这种石灰石理论上最多能得到氧化钙多少吨结果精确到0.1t
益阳市生产的松花皮蛋全国闻名将水生石灰纯碱食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋某化学实验小组的同学对料浆澄清液料液的主要成分进行探究【提出问题】料液的主要成分H2O除外是什么【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论作出如下猜想①料液中一定含有NaOHNaClCaOH2②料液中一定含有NaOHNaClNa2CO3【对猜想的解释】1料液中一定没有CaO的原因用化学方程式表示2料液中一定存在NaOH的原因是用化学方程式表示【进行实验】Ⅰ.取适量料液放入试管中滴加2～3滴酚酞试液料液显红色Ⅱ.取适量料液放入试管中滴加少量Na2CO3溶液料液中出现白色沉淀Ⅲ.取适量料液放入试管中滴加稀盐酸直到过量没有现象发生【实验结论】3该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外还一定含有填化学式【交流与拓展】4松花皮蛋味道鲜美但直接食用会稍有涩味如果将松花皮蛋蘸上食醋食用则轻微涩味会被去除味道变得更为鲜美可口请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因5现在的皮蛋厂直接用烧碱NaOH代替生石灰和纯碱但制得的皮蛋口感不如益阳产的松花皮蛋烧碱一定要密封保存其理由是选序号填空A.烧碱易吸水潮解B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质C.烧碱具有强腐蚀性D.烧碱溶于水时放出热量
我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一.化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣请你参与【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质【查阅资料】①煤炭的主要元素有碳氢氧和硫等.②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2不完全燃烧生成CO.③无水CuSO4遇水变蓝SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色由紫红色变为无色也能使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为SO2+CaOH2=↓+H2O..【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有A.CO2B.SO2C.H.2O.D.Fe3O.4E.CO.你认为选项的猜想是错误的理由是.【实验探究】为了验证上述猜想与假设将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置【实验与结论】1A.装置中无水CuSO4变则证明煤炭燃烧产物有水2B.装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色则证明煤炭燃烧产物有3C.装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色D.装置中澄清石灰水变则证明煤炭燃烧产物有CO2其反应的化学方程式为【交流与反思】通过以上实验仍然不能确定是否含有的物质是.
有一包白色固体可能由硫酸钾氢氧化钾碳酸钙氯化钡中的一种或几种物质组成为探究该白色固体的组成某小组取适量样品按下列流程进行实验请回答下列问题1白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__2白色沉淀Ⅱ的化学式____3原白色固体中含有的物质____
下列鉴别物质的方法错误的是
纯碱样品中常含有少量的氯化钠某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸当盐酸滴加至146g时恰好完全反应此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑试计算1产生二氧化碳气体的质量▲g2该纯碱样品中碳酸钠Na2CO3的质量3所用盐酸的溶质质量分数
把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉铁粉铜粉氢氧化钾的混合物的小烧杯中经充分反应后加水稀释并过滤在滤纸上剩下的物质是所得滤液中最多可能有种溶质.
如图的图像与对应实验过程不相符的是
有一包白色固体可能由硫酸钾氢氧化钾碳酸钙氯化钡中的一种或几种物质组成为探究该白色固体的组成某小组取适量样品按下列流程进行实验请回答下列问题1白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式___2白色沉淀Ⅱ的化学式___3原白色固体中含有的物质___
海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2CaCl2等杂质工业提纯粗盐的过程如图所示1步骤①反应的化学方程式为.步骤②反应的化学方程式为.任写一个2步骤③中操作a的名称是.步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和.3蒸发精盐水到即停止加热然后继续搅拌得到精盐.4若步骤①和步骤②的顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有.
孔雀石是一种铜矿石其主要成分为Cu2OH2CO3.现秤取15g某孔雀石样品放入烧杯中再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应消耗稀盐酸73g称得烧杯中剩余物资的质量为85.8g.已知①反应的化学方程式为Cu2OH2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.②孔雀石中其它杂质不与稀盐酸反应且难溶于水.请列式计算孔雀石中Cu2OH2CO3的质量分数.
含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度温度℃010203040506070溶解度g/100g水29.433.337.241.445.850.455.060.21从表可知在70℃时50克水中最多可以溶解氯化铵____克2烧杯A.是70℃时含有100g水的氯化铵不饱和溶液经过如下图的变化过程在整个过程中不考虑水分的蒸发则到C.烧杯是____溶液溶液的质量为____g3右图所示是对氯化铵性质的探究实验①图1说明氯化铵溶于水会____热量②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变____色③在农业生产中____填能或不能将铵态氮肥与碱性物质混用
如图为某化工企业生产流程示意图1钛酸亚铁FeTiO3中钛元素为价2①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO则X.为3③中氩气Ar作保护气发生的置换反应是4②中为使原料全部转化为甲醇理论上CO和H.2投料的质量比为
某粗盐固体样品中含有少量CaCl2MgCl2Na2SO4MgSO4和泥沙进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体①加过量的NaOH溶液②加H2O溶解③加过量的BaCl2溶液④过滤⑤蒸发⑥加过量的Na2CO3溶液⑦加适量的稀盐酸则正确的操作顺序是
有一包粉末可能由氯化银碳酸钠氢氧化镁氯化钡硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分实验如下1将少量粉末放入足量水中搅拌静置过滤得白色沉淀和无色滤液.2向所得沉淀中加入足量稀硝酸沉淀全部溶解但无气体产生.3向滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成加入足量稀硝酸沉淀不溶解.试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有一定没有可能含有.
分别将下列各组物质同时加入到足量水中最终能得到无色透明溶液的是
对实验装置的改进与创新能够提高学习化学的兴趣和能力.某兴趣小组同学进行了以下实验设计注图中部分固定装置省略由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示1甲同学设计了如图1所示装置.向内置试管中滴入足量浓氨水一段时间后观察到的现象是此现象说明分子具有的性质是2乙同学设计了如图2所示装置.向内置试管中滴入足量稀硫酸与碳酸钠充分反应化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑①通过仔细观察两条试纸发生的变化是②乙同学从课本实验中知道二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是③乙同学认为此装置还可以验证以下实验结论请将实验操作填入下表
在反应
石灰石是一种重要矿石其主要成分为碳酸钙在冶金建材化工等行业均有广泛用途.某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数设计了如下实验方案取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应测量反应后生成的CO2的体积再将体积换算成质量最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数.下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置图Ⅱ为测量CO2体积的装置.1如图Ⅰ所示因缺少长颈漏斗同学们使用了一只普通漏斗则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口起到液封的作用.小明同学想到一个办法他取来一支合适的试管加装到装置中既解决了液封问题又减少了酸的用量.请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置用签字笔或黑色钢笔画.2检查图Ⅱ装置气密性的方法是.3在图Ⅱ装置中油层的作用是.4反应结束后读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积.在读数前必须进行的一项操作是.
胃酸主要成分是盐酸正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂发生反应MgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O请计算并回答按说明书用法用量每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围写出计算过程结果精确到0.001×××牌复方抑酸剂有效成分氢氧化镁作用用途用于治疗胃酸过量用法用量口服每次2片每天3次药物含量每片含0.145g氢氧化镁
硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性需要处理呈中性后才能排放.某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验.第一步验证废水酸性往废水中滴加石蕊试液石蕊变说明废水呈酸性.第二步处理废水该小组同学设计了以下两个方案.方案一用熟石灰处理废水其反应的化学方程式为方案二用BaCl2处理废水观察到废水中出现.经过分析同学们认为方案二没有达到处理废水的目的因为处理后的废水中含有较多的.
菱镁矿的主要成分是MgCO3为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品向其中逐滴加入未知质量分数的H.2SO4溶液生成的气体全部用NaOH溶液吸收NaOH溶液增加的质量记录如表加入H.2SO4溶液的质量/g50100150200NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4假设菱镁矿中的杂质不溶于水不与酸发生反应.110克菱镁矿与H.2SO4溶液完全反应生成CO2的质量为g.2该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少3该实验研究中所用H.2SO4溶液的溶质质量分数是多少
已知A.﹣F.都是中常见的物质其中A.和D.是无色无味气体B.是黑色粉末C.是红色固体它们的转化关系如图所示部分生成物已省略1物质B.的名称是B.中金属元素的化合价是写出反应①的化学方程式.2反应②的现象是写出其反应的化学方程式.
盐能与许多物质发生复分解反应请分析下列化学反应回答问题①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋CuOH2↓1从反应物的类型分析①是盐与酸的反应②是盐与碱的反应2从复分解反应发生的条件分析①和②都能反应的原因是生成物中都有生成3利用K2CO3溶液和溶液反应可制取KOH
从CaNaC.H.O.N.六种元素中选择适当的元素按要求填空1用适当的数字和符号填空①两个钙离子___②3个氨气分子___2写出符合下列要求的物质的化学式①造成温室效应的单质是___②一种氮肥是____③实验室常用的液体燃料是____④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是___
某化学兴趣小组的同学为了探究复分解反应发生的条件做了两个实验CuSO4溶液分别与NaOH溶液BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中充分混合后过滤得到滤液呈无色1写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式____2取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液石蕊溶液仍为紫色则滤液呈___性填酸中或碱3该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验【提出问题】滤液中溶质的成分是什么【作出猜想】猜想Ⅰ____猜想Ⅱ__猜想Ⅲ___【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验①取少量滤液于试管中加入适量的纯碱溶液振荡无明显现象猜想Ⅱ不成立实验②____产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液观察到酚酞溶液变成红色【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色还可以用不同于上述原理的方法即在蓝色溶液中加入足量的___
室温下称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中加入100g水充分搅拌后静置得到二者的混合溶液请参照氯化钠碳酸钠两种物质的溶解度表判断以下结论不正确的是
A.～H是常见物质已知AE是红色固体CG是黑色粉末BH是气体且B为化合物D溶液呈蓝色可用于配制农药波尔多液它们之间的转化关系如图所示各步均恰好完全反应部分生成物已略去请回答下列问题1F溶液的溶质是2反应①的化学方程式是3反应③的化学方程式是基本反应类型是4写出B物质的一种用途.
有一包粉末已知由CaCO3FeCl3MgCl2Na2SO4NaOHNaNO3中的几种组成为确定其组成现进行以下实验各步骤均已充分反应①取一定质量的粉末加水搅拌后过滤得到沉淀和无色溶液A.②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸得到无色气体和黄色溶液③将①步得到的无色溶液A.进行如下图所示的实验请回答下列问题1B的化学式是2A中一定存在的溶质的化学式是3生成白色沉淀D.的化学方程式是4这包粉末中可能含有物质的化学式是
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