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[化学一有机化学基础] X.是一种能与FeCl3溶液作用显紫色的重要有机物。 （1）写出E.中官能团的名称 ，反应②的反应类型是 ...
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高中化学《高考预测试题•综合题》真题及答案
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水浴法蒸发有机化学试剂得到的残渣是指沸点在℃以下的有机化学试剂中所含有的在100℃条件下不挥发的组分
【化学——有机化学基础】阿立哌唑A.是一种新的抗精神分裂症药物可由化合物B.C.D.在有机溶剂中通过
[化学——选修5有机化学基础]15分加兰他敏是目前用于治疗老年性痴呆的药物之一下面是它的一种合成路线
关于水解反应的说法错误的是
(A) 水解反应是指在环境介质中有机化学物分子RX与水分子的化学反应过程
(B) 水解反应中，原来分子中的碳-X键被打断并形成了新的碳一氧键，通常是原来分子中的基团X被基团OH所取代
(C) 研究表明，一些有机化学物在水环境中的水解反应多遵循一级动力学规律
(D) 研究表明，有机化学物在水环境中的水解反应遵循多级动力学规律，即消失速率与化学物浓度成正比
有机化学是涂料工业的基础
1838年德国化学家李比希最早提出有机化学中基的概念从现代有机化学观点看一下李比希关于基的阐述不正确
有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分
“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所取代
置换“基”的基团，可以被其他基团所取代
“基”在有机反应中不会发生变化
有机物X.具有下列性质①与FeCl3溶液作用发生显色反应②能发生加成反应③能与溴水发生反应依据以上信
有机物X.是一种芳香烃
有机物X.可能不含双键结构
有机物X.不能与Na2CO3 溶液反应
有机物X.一定含有碳碳双键或碳碳三键
提出有机化学概念使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支的科学家是
维勒
贝采利乌斯
李比希
科里
认识压裂过程中油气层损害需要应用多方面知识这知识涉及到
有机化学
胶体化学
物理化学
有机化学、胶体化学、物理化学
基本有机化学工业是化学工业中的重要部门之一它的任务是利用自然界存在的煤石油和生物质等资源通过各种化学
乙烯是有机化学工业中重要的基础原料
对有机化学的酸碱度说法不正确的是
凡能给出质子的叫做酸，凡是能与质子结和的叫做碱
一个酸给出质子后即变为一个碱，这个碱又叫做原来酸的共轭碱
酸碱的概念是相对的，某一分子或离子在一个反应中是酸而在另一个反应中却可能是碱
有机化学中酸碱的概念与无机化学中的酸碱定义是一样的
[有机化学基础]颠茄酸酯J.是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物其合成路线如下回答下列问
化学－有机化学基础下图中X.是一种具有水果香味的合成香料A.是有直链有机物E.与FeCl3溶液作用显
关于水解反应的说法错误的是
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研究表明，一些有机化学物在水环境中的水解反应多遵循一级动力学规律
研究表明，有机化学物在水环境中的水解反应遵循多级动力学规律，即消失速率与化学物浓度成正比
X为C.的同系物写出符合下列条件的X.的一种同分异构体的结构简式①能发生银镜反应与FeCl3不发生显
既是有机化学工业的基础也是制取各种有机化工产品的最基本的起始原料的是
三烯
氮
烃
萘
8分化学－有机化学基础下图中X.是一种具有水果香味的合成香料A.是有直链有机物E.与FeCl3溶液作
【化学—选修5有机化学基础】15分有机物H.是一种合成药物的中间体H.的合成方案如下请回答下列问题1
【化学—选修5有机化学基础】15分有机物F.是合成某种药物的中间体它的一种合成路线如下回答下列问题1
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化学与生产生活密切相关下列叙述正确的是
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲乙丙三种成分1甲中含氧官能团的名称为2由甲转化为乙需经下列过程已略去各步反应的无关产物下同其中反应Ⅰ的反应类型为反应Ⅱ的化学方程式为注明反应条件3已知由乙制丙的一种合成路线图如下A.~F均为有机物图中Mr表示相对分子质量①下列物质不能与C.反应的是选填序号A.金属钠b.c.溶液d.乙酸②写出F.的结构简式③D.有多种同分异构体任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式A.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应c.能与发生加成反应d遇溶液显示特征颜色④综上分析丙的结构简式为K^S*5U.C#O%
下列说法正确的是
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
方法Ⅱ另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋捕捉空气中的CO2如右图所示1NaOH溶液喷成雾状是为了2右图a环节中物质分离的基本操作是3为了尽量减少成本在整个流程中循环利用的物质有CaO和
泡腾片每片含碳酸钙500mg维生素C1000mg柠檬酸1350mg用量XXXXX用法XXXXX右面是某泡腾片的标签将这样一粒泡腾片放入水中药片完全溶解同时产生大量气泡这个过程原子量Ca—40C.—12O—16A.溶解了500mg的Ca2+B.释放了224mL标准状况的气体C.发生了反应D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
能在溶液中大量共存的一组离子是
己知与反应的与反应的则在水溶液中电离的等于
短周期元素形成的常见非金属固体单质A.与常见金属单质B.在加热条件下反应生成化合物C.C.与水反应生成白色沉淀D.和气体E.D.既能溶于强酸也能溶于强碱E.在足量空气中燃烧产生刺激性气体G.G.在大气中能导致酸雨的形成E.被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F.在空气中长期放置发生反应生成物之一为H.H.与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶液显黄色请回答下列问题1组成单质A.的元素位于周期表中第周期第族.2B.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为1G.与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的氧化产物为当生成2二氧化氯时转移电子2溶液F.在空气中长期放置生成H.的化学反应方程式为3H.的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
研究发现上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的但在实际应用中仍存在很多问题例如①方法Ⅰ将受到地域的限制②方法Ⅱ的能耗太大③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末④方法Ⅱ中的物质可以循环利用但方法Ⅰ中的却不能
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域已-锂辉石主要成分为Li2OAl2O.34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前B.-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钠或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H.2O.2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
已知:以乙炔为原料通过下图所示步骤能合成有机中间体E.转化过程中的反应条件及部分产物已略去w_ww.k#s5_u.co*m其中A.BCD分别代表一种有机物B.的化学式为C.4H10O2分子中无甲基请回答下列问题1A.生成B.的化学反应类型是____________________________2写出生成A.的化学反应方程式_________________________________________3B.在浓硫酸催化下加热可生成多种有机产物写出2种相对分子质量比A.小的有机产物的结构简式:___________________________________4写出C.生成D.的化学反应方程式__________________________________________________________________5含有苯环且与E.互为同分异构体的酯有______种写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________________________________________________
镇痉药物C.化合物N.以及高分子树脂的合成路线如下已知1A.的含氧官能团的名称是________2A.在催化剂作用下可与H2反映生成B.该反应的反应类型是_________3酯类化合物C.的分子式是C15H14O3其结构简式是_______4A.发生银镜反应的化学方程式是_________5扁桃酸由多种同分异构体属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________6F.与M.合成高分子树脂的化学方程式是___________7N.在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________
下列各项表达中正确的是
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在该废水的处理流程如下1过程Ⅰ加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用②用化学平衡原理解释通空气的目的2过程Ⅱ在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下①第一步反应是反应选题放热或吸热判断依据是②1molNH4+aq全部氧化成的热化学方程式是3过程Ⅲ一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
[化学—选修物质结构与性质]15分主要元素W.X.Y.Z.的原子序数一次增大W.的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X.Y.和Z.分属不同的周期他们的原子序数之和是W.原子序数的5倍在由元素W.X.Y.Z.组成的所有可能的二组分化合物中由元素W.与Y.形成的化合物M.的熔点最高请回答下列问题1W.元素原子的L.层电子排布式为W3分子的空间构型为2X.单质与水发生主要反应的化学方程式为3化合物M.的化学式为其晶体结构与NaCl相同而熔点高于NaClM.熔点较高的原因是将一定量的化合物ZX负载在M.上可制得ZX/M催化剂用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中碳原子采用的杂化方式有O.—C.—O.的键角约为4X.Y.Z.可形成立方晶体结构的化合物其晶胞中X.占据所有棱的中心Y.位于顶角Z.处于体心位置则该晶体的组成为X.︰Y.︰Z=5含有元素Z.的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是
一水硫酸四氨合铜Ⅱ的化学式为[CuNH34]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质设计的合成路线为相关信息如下①[CuNH34]SO4·H2O在溶液中存在以下电离解离过程[CuNH34]SO4·H2O＝[CuNH34]2+++H2O②NH42SO4在水中可溶在乙醇中难溶③[CuNH34]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下请根据以下信息回答下列问题1方案1的实验步骤为A.加热蒸发B.冷却结晶C.抽滤D.洗涤E.干燥①步骤C.的抽滤装置如下图所示该装置中的错误之处是抽滤完毕或中途需停止抽滤时应先然后②该方案存在明显缺陷因为得到的产物晶体事往往含有杂质产生该杂质的原因是2方案2的实验步骤为A.向溶液C.加入适量B.C.洗涤D.干燥①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称②下列选项中最适合作为步骤c的洗涤液是A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法可能的原因是
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ如反应①和②所示其他试剂产物及反应条件均省略.1化合物Ⅰ的分子式为______1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2.2由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________注明反应条件.3Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应生成的有机物的结构简式为________.4在一定条件下化合物V.能与CO2发生类似反应②的反应生成两种化合物互为同分异构体请写出其中任意一种化合物的结构简式________.5与CO2类似CO也能被固定和利用.在一定条件下CO和H2三者发生反应苯环不参与反应生成化合物Ⅵ和Ⅶ其分子式均为C9H8O且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________双选填字母.A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
洗车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅NaFeN.O.四种元素水溶性试验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题1甲的化学方程式为丙的电子式为2若丙在空气中转化为碳酸氢盐则反应的化学方程式为3单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是4以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO5设计一个实验方案探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分不考虑结晶水合物
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求下列是哈伯法的流程图其中为提高原料转化率而采取的措施是
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如下1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式□FeOH2+□____+□_____==□FeOH3+□CI-3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是_______4根据下表数据调节滤液2的pH时理论上可选用的最大区间为______MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×5工业上从滤液3制取MgO过程中合适的反应物是______选填序号a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6滤液4之后的操作依次为_____________过滤洗涤干燥7分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
物质A.～G.有下图所示转化关系部分反应物生成物没有列出其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G.为砖红色沉淀请回答下列问题1写出下列物质的化学式BEG2利用电解可提纯C.物质在该电解反应中阳极物质是阴极物质是电解质溶液是3反应②的化学方程式是[来源:Zxxk.Com]4将0.23molB.和0.11mol氧气放入容积为1L.的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD.则反应的平衡常数K.=若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡则B.的平衡浓度填增大不变或减小氧气的转化率填升高不变或降低D.的体积分数填增大不变或减小
下列各组中的反应属于同一反应类型的是
铁是用途最广的金属材料之一为探究铁的化学性质某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花然后倒置在水中如右图所示数天后他观察到的现象是
在298K100kPa时已知2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
下列解释实验事实的方程式不正确的是
某温度下的平衡常数.该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入Ｈ２ｇ和CＯ２ｇ其起始浓度如右表所示下列判断不正确的是
下列说法正确的是
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是3实验室中现有等4中溶液可与实验中溶液起相似作用的是4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措旌有答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间①请完成此实验设计其中V.1=V.6=V.9=②反应一段时间后实验A.中的金属呈色实验E.中的金属呈色③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因
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