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在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （ ）
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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在FeCl3CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉待反应结束后将剩余的固体滤出发现固体能被磁铁吸引则
Fe2+
H+
Cu2+和Fe2+
Fe3+和Cu2+
把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3FeCl2CuCl2的溶液中根据下列不同情填空提示Fe+2Fe
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确是
加入KSCN溶液一定不变红色
溶液中一定含Cu2+
溶液中一定含Fe2＋
剩余固体中一定含铜
已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2KI+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+I.2判断下
KI
＞
FeCl2
＞
FeCl3
FeCl3
＞
FeCl2
＞
KI
FeCl2＞
KI
＞
FeCl3
KI
＞
FeCl3＞
FeCl2
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正
该实验表明FeCl3有还原性
白色沉淀为BaSO3
该实验表明SO2有漂白性
反应后溶液酸性增强
有三支试管分别加入下列物质后甲10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·
甲试管
乙试管
丙试管
无法判断
在FeCl3CuCl2的混合溶液里通入过量的H2S充分反应后生成128g沉淀过滤后在滤液中加入过量铁
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示
下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中能用金属和盐酸直接反应制得的物质是
①②
②④
③④
①③
有三支试管分别加入下列物质后甲10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LK
甲试管
乙试管
丙试管
无法判断
利用下列各组物质间的反应能够验证FeAgCu三种金属活动性顺序的是
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
Fe、Ag、CuCl2溶液
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液
FeCl2溶液、Cu、Ag
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气然后把溶液加热蒸干灼烧最后留下的是①FeCl2②
①③④
③⑦
③⑤
⑥
被高温分解的二噁英类前驱物在FeCl3CuCl2等灰尘的作用下与烟气中的HCl在℃左右重新合成二噁英
100
300
500
600
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入
①②④
②④
②③④
①②③④
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
在FeCl3溶液中1氯化铁水解的离子方程式为____________________________
在下列有FeCl3溶液参加的反应中与Fe3＋发生氧化还原反应的是①FeCl3与Cu反应②FeCl3与
③④⑤⑥
③④⑤
④⑤⑥
①②③
请填写下列物质的结晶方法1氯化钠2硝酸钾3硫酸铜晶体4从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体
某固体可能含有CaNO32Na2SO4Na2CO3FeCl3KCl中的一种或几种现对其进行如下实验①
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
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已知A.B.C.是金属单质甲乙丙为常见气体其中B.是地壳中含量居第二位的金属元素它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出B.物质的化学式____________2写出反应⑥的化学方程式__________________________________3物质F.的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体同样会产生红棕色沉淀H.写出发生反应的总的离子方程式_________________________________过滤后检验滤液中阳离子的方法为
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·CuOH2CuSiO3·2H2O含SiO2FeCO3Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑下列说法不正确的是
下列各组物质相互混合反应后最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量CaOH2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为__________2过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出含钴物质的反应化学方程式为产物中只有一种酸根__________________________________在实验室模拟工业生产时也可用盐酸浸出钴但实际工业生产中不用盐酸请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________________=_______3过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和AlOH3碳酸钠溶液在产生AlOH3时起重要作用请写出该反应的离子方程式__________________________________4碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____5在Na2CO3溶液中存在多种粒子下列各粒子浓度关系正确的是________填标号A.cNa＋＝2cCOB.cNa＋>cCO>cHCOC.cOH－>cHCO>cH＋D.cOH－－cH＋＝cHCO＋2cH2CO3
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
油炸虾条薯片等容易挤碎的食品不宜采用真空袋装而应采用充气袋装下列气体中最不应该充入的是
下列有关合金性质的说法正确的是
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的方法是2BC.D.E4种物质的化学式为B._________C._________D._________E._________3沉淀F.与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________沉淀E.与稀硫酸反应的离子方程式为________________________溶液G.与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________
我们常用往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为其实从化学的角度来说往伤口上撒盐的做法并无不妥甚至可以说并不是害人而是救人那么这种做法的化学原理是
钠铝铁是三种重要的金属请回答1钠的金属活动性比铝的________填强或弱2将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为__________________________3Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________4镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去反应的化学方程式为
下列反应中能瞬间完成的是
纯净物X.Y.Z.转化关系如右所示下列判断正确的是
制造焊锡时把铅加入锡的重要原因是
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线回答下列问题1第①步Cu与酸反应的化学方程式为得到滤渣1的主要成分为2第②步加入H2O2的的离子方程式为使用H2O2的优点是调节pH所产生的沉淀的化学式为3用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是4由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中可行方案是其中不可行方案的原因是
现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2+=0.2mol/LcCl-=1.3mol/L要使Mg2+转化为MgOH2并使Mg2+与Al3+分离开至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为
下列各组试剂中只用试管和胶头滴管不用其他试剂就可以鉴别的是
X.Y.Z.为三种常见的单质Z.为绿色植物光合作用后的产物之一A.B.为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应均不是在溶液中进行的反应以下每个空中只需填入一种物质 1XY.均为金属时此反应在工业上称为___反应其反应方程式为 ________ 2X为金属Y.为非金属时A.为__B__3X为非金属Y.为金属时A.为__B为_______4X为非金属Y.为非金属时A.为_____B为______
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A.1OH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产工艺流程如下1反应中副产品a是______用化学式表示2升高pH至4.0～4.5的目的是______3生产过程中可循环使用的物质是______用化学式表示4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用______填编号a.NaOHb.Alc.氨水d.A.12O3e.NaAlO25聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12OHnCl6-n•H2O]m实验室为测定n的值进行如下操作①称取ag晶体制成粉末加热至质量不再变化时得到bg此过程可能用到的下列仪器有______A.蒸发皿B.坩埚C.研钵D.试管②另取ag晶体用A.试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C.操作→洗涤烘干→称量为cg则试剂A.为______填操作名称C.操作为______填操作名称最后综合推算出n的值_____
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4·2H2O有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题1滤渣B.的主要成分为________2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为________3①除铁部分Cu2＋可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是________4若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌合理的加料方式是________5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃～460℃范围内发生反应的化学方程式为________
下列类比关系正确的是
某同学用锌铜合金粉末与等体积等浓度的稀硫酸分别做多次实验现列出其中四组数据请仔细阅读回答有关问题实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.05634.0569.6645.0569.661上表中空缺的数据应为___________2从上面的数据可以判断实验______编号是恰好完全反应3实验1中可选用_____________物质名称作为已知条件计算放出氢气的体积是________mL标准状况4锌铜合金中锌的质量分数为_______
A.B.D.E.X.均为中学化学常见物质相互转化关系如图所示部分物质略去I..若A.为气体单质气体B.能使湿润红色石蕊试纸变蓝E.为红棕色气体1A.中所含元素在周期表中的位置2实验室制取B.的化学方程式3D.和CO均是汽车尾气的主要成分通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体降低污染物排放写出该反应的化学方程式II.若A.是淡黄色固体B.中阴阳离子均为10电子粒子常温下X.是无色气体4A.与X.反应的化学方程式5将一定量的气体X.通入B.的溶液中在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和HCl的挥发O.点溶液中所含溶质的化学式为________
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件己略去A.是中学化学常见的单质C.为中学化学常见的暗紫色固体其水溶液为紫红色B.D.是常用的强酸溶液E.是温室气体的主要成分检验F.气体常用品红溶液G.是日常生活中的常见液体H.是黄绿色气体J.K.的焰色为黄色M.是普通玻璃的成分之一请回答下列问题1E的电子式为_______2M.的化学式为________3写出反应②的离子方程式_____________4写出反应①的化学方程式_____________
下列说法正确的是
实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质资料K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O2在碱性溶液中较稳定1制备K2FeO4夹持装置略①A.为氯气发生装置A.中反应方程式是________________锰被还原为Mn2+②C.中得到紫色固体和溶液C.中Cl2发生的反应有请配平Cl2+FeOH3+KOHK2FeO4+KCl+H2O2探究K2FeO4的性质①取C.中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体得溶液a经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2设计以下方案方案Ⅰ取少量a滴加KSCN溶液至过量溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C.中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液b取少量b滴加盐酸有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化还可能由________________产生用方程式表示ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－②根据K2FeO4的制备实验得出氧化性Cl2________填＞或＜而方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反原因是________________
下列各选项中物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁
物质应用与其性质密切相关下列说法错误的是
甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示反应条件略去箭头表示一步转化下列各组物质中不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na
某学习小组利用下图装置夹持装置略去测定某铁硫化物FexSy的组成[实验步骤]1组装仪器上述四个装置的正确连接顺序为____2检査装置气密性应如何操作____3加入药品开始实验应先____一段时间后再____4停止反应当硬质玻璃管中固体质量不再改变时停止加热继续通入—段时间的O2其目的是____5测定S.元素的质量将B.中所得溶液加水配制成250mL溶液取25.00mL所配溶液加入足量的双氧水再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液将所得沉淀过滤洗涤干燥称其质量为2.33g之前所取铁硫化物得质量为6g则FexSy的化学式为____[实验反思与再探究]6有同学认为步骤5可以设计为取25.00mL所配溶液加入足量的BaCl2溶液将所得沉淀过滤洗涤干燥称得BaSO3沉淀的质量你认为此方案____填是或否合理理由是____7有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分他将固体取出完全溶于稀硫酸中再向溶液中加入K3FeCN6溶液未观察到明显现象则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____
下列说法正确的是
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