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CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。 （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L.的密闭容器...
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高中化学《北京市房山区2013-2014学年高二下学期期末测验化学试卷（带解析）》真题及答案
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大气中CO2含量增加的原因及后果预测
用CO2气体保护焊焊补灰铸铁可用CO2气体或CO2+02混合气体其中 O2含量为
10%
20%
30%
40%
下列有关CO2的说法不正确的是
CO2可用作气体燃料
干冰可用于人工降雨
“碳酸水”的pH小于7
大气层中CO2过多会造成“温室效应”
阅读下列图文材料回答有关问题共15分京都议定书是1977年12月在日本京都召开的联合国气候大会通过的
阅读下列材料回答有关问题2000年3月下旬联合国气候变化框架公约京都议定书缔约国大会在荷兰首都召开会
CO2气体保护焊CO气孔的产生是由于CO2气体被分解出CO气体所致
分析近年来大气中CO2的增长示意图并回答下列问题1图中代表近年来CO2增长的曲线是_________
采用瓦斯分析仪气体分析中COCO2O2的吸收顺序是
CO、CO2，O2；
CO2、O2、CO；
O2、CO、CO2；
O2、CO2、CO。
读世界各大洲工业CO2排放量示意图和世界CO2排放量最多的十国柱状图及有关资料完成下列问题世界各大洲
CO2气体保护焊分为__________CO2气体保护焊和__________CO2气体保护焊 两种
下列有关CO2的说法不正确的是
CO2可用作气体燃料
干冰可用于人工降雨
“碳酸水”能使紫色石蕊试液变红
大气层中CO2过多会造成“温室效应”
熔化极CO2气体保护焊薄板仰位对接接头焊接时采用刚性固定法控制变形可以 有效地控制焊接变形
联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量以控制日趋严重的温室效应1空
去年杭州市出现了明显的暖冬冬季平均气温比正常年份明显偏高科学家认为这是大气中CO2含量的增加而引起的
将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放;
几十万年以来.海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境;
将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用;
当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中.
写出除去下列气体中混有的杂质括号内为杂质可采取的方法1COCO2__________________
右图是物质循环的简图请据图回答大气中CO2含量的升高会造成效应为了防止CO2在大气中含量的上升可采取
某脱硫装置原料气H2S含量为0.2%体积分数CO2含量为1%体积分数净化气中CO2的含量为0.8%体
分析近年来大气中CO2的增长示意图完成下列问题1图中代表近年来CO2增长的曲线是__________
寒冷的冬天温室里鲜花盛开这是因为温室的玻璃允许太阳的热辐射通过却阻止室内热量和水分的散发从某种意义上
分析近年来大气中CO2的增长示意图并回答下列问题1图中代表近年来CO2增长的曲线是_________
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已知可逆反应M.g+Ng⇌P.g+Qg△H＞0请回答下列问题.1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM.=1mol•L﹣1cN.=2.4mol•L﹣1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为25%.2若反应温度升高M.的转化率增大填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM.=4mol•L﹣1cN.=amol•L﹣1达到平衡后cP.=2mol•L﹣1a=6.4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM.=cN.=bmol•L﹣1达到平衡后M.的转化率为41%.
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol
已知2SO2g+O2g2SO3g正反应放热若在500℃和催化剂的作用下该反应在容积固定的密闭容器中进行下列有关说法不正确的是
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强缩小体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生上述反应:1当反应达到平衡时N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是2升高平衡体系的温度保持体积不变混合气体的平均相对分子质量密度填变大变小或不变[Z#3当达到平衡时充入氩气并保持压强不变平衡将填正向逆向或不移动4若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将填向左移动向右移动或不移动达到新平衡后容器内温度填大于小于或等于原来的2倍
700℃时H2g＋CO2gH2Og＋COg该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入H2和CO2起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时vH2O为0.025mol/L·min下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙cH2/mol/L0.100.200.20cCO2/mol/L0.100.100.20
在一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg达到平衡时测得Y.的转化率为37.5%X.的转化率为25%则反应开始时充入容器中的X.Y.的物质的量之比是
将BaO2放入密闭真空容器中反应2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡保持温度不变缩小容器容积体系重新达到平衡下列说法正确的是
在密闭容器中一定条件下进行如下反应NOg+COgN2g+CO2gΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题1合成氨工业采取的下列措施中不能用勒沙特列原理解释的是填序号①反应压强为20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来未反应的N2H2循环到合成塔中2一定条件下NH3的平衡体积分数随nN2变化如图所示T-温度则T2T1填>=
X.Y.Z.是三种气态物质在一定温度下其变化符合下图下列说法不正确的是图I.图II图III
Ⅰ元素X.Y.Z.E.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素与Y.元素能形成化合物MY2和化合物MY3化合物MY2中两种元素质量分数相同N.－Z.＋X.＋的半径逐渐减小化合物XN在常温下为气体E.Z.N.的最高价氧化物的水化物两两能反应回答下列问题1写出Z.最高价氧化物的水化物的电子式____________________2两个体积相等的恒容容器甲容器通入1molMY2和1molY2单质乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质发生反应2MY2g+Y2g2MY3g△H＜0甲乙起始反应温度相同两容器均和外界无热量交换平衡时甲中MY2的转化率为a乙中MY3的分解率为b则①ab的关系为a+b1填﹤﹥或＝②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是填序号A.v正Y2＝2v逆MY3B.混合气体的密度不变C.cMY2＝cMY3D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.MY2和Y2的质量比不变32.7克单质E.与100ml2mol/LZ.的最高价氧化物的水化物充分反应向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液Vml当溶液中产生3.9克沉淀时求此时V.的值写出计算过程Ⅱ4已知在常温常压下5由甲醇氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池可使手机连续使用一个月才充一次电①该电池负极的电极反应式为____②若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.电解一段时间后当两极收集到相同体积相同条件的气体时忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象阳极上发生的电极反应
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.火法炼锌是将闪锌矿主要含ZnS通过浮选焙烧使它转化为氧化锌再把氧化锌和足量焦炭混合在鼓风炉中加热至1373～1573K使锌蒸馏出来.主要反应为焙烧炉中2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①鼓风炉中2C+O2=2CO②ZnOs+COg⇌Zng+CO2g③假设鼓风炉体积固定且密闭随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度mol/L如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1C.2C.235c1C.2C.2l若保持温度不变在鼓风炉中增大CO的浓度K.值不变填增大’减小或不变2已知该温度时化学平衡常数K=1.0则表中c1=0.01mol/L写出计算过程3通过改变反应条件使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过31.4若起始浓度不变通过改变反应条件达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%此时该反应的平衡常数K=0.352此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于125或2.4.
在一定条件下NO能跟H2发生如下反应2NO+2H2==N2+2H2O经研究上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应括号中是该条件下反应的相对速率Ⅰ2NO+H2==N2O+H2O慢Ⅱ2N2O==2N2+O2快Ⅲ2H2+O2==2H2O更快以上总反应的速率主要取决于三步反应中的
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度的升高混合气体的颜色变深回答下列问题:1反应的△H0填＞或＜100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为mol•L-1•s-1反应的平衡常数K1=mol/L2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低经10s又达到平衡则①T100℃填＞或＜②计算温度T.时反应的平衡常数K2=mol/L3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半则平衡向填正或逆反应方向移动
已知2Mg⇌N.g△H.＜0.现将M.和N.的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中反应体系中各物质的浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是
1一定条件下的密闭容器中反应3H2g+3COgCH3OCH3二甲醚g+CO2gΔH
高炉炼铁过程中发生的主要反应为温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5Fe2O3s＋COgFes＋CO2g.该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH0填＞＜或＝2在一个容积为10L.的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率vCO2＝CO的平衡转化率＝3欲提高2中CO的平衡转化率可采取的措施是A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂
下列说法不正确的是
一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1则下列判断不合理的是
氮可以形成多种化合物如NH3N2H4HCNNH4NO3等1已知N2g+2H2g=N2H4l△H=+50.6kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1则①N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol△H=kJ·mol-1②N2g+2H2g=N2H4l不能自发进行的原因是③用次氯酸钠氧化氨可以得到N2H4的稀溶液该反应的化学方程式是2采矿废液中的CN-可用H2O2处理已知H2SO4=H++HSO4-HSO4-H++SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液在阳极上生成S2O82-S2O82-水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式3氧化镁处理含的废水会发生如下反应MgO+H2OMgOH2MgOH2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O①温度对氮处理率的影响如图所示在25℃前升高温度氮去除率增大的原因是②剩余的氧化镁不会对废水形成二次污染理由是4滴定法测废水中的氨氮含量氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中步骤如下①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性再加入氧化镁使水样呈微碱性加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝NH42B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中加入2滴指示剂用cmol·L-1的硫酸滴定至终点[NH42B4O7+H2SO4+5H2O＝NH42SO4+4H3BO3]记录消耗的体积VmL则水样中氮的含量是mg·L-1用含cV的表达式表示
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g＋2Bg3Cg已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了amolC.请填写下列空白1平衡时C.在混合气体中的体积分数是______________用字母a表示2在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和6molB.达到平衡后C.的物质的量为______mol用字母a表示此时C.在反应混合气体中的体积分数______填增大减少或不变在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和8molB.若要求平衡后C.在反应混合气体中的体积分数不变则还应加入C.___mol在同一容器中加入nmolA.和3nmolB.达到平衡时C.的物质的量为mmol若改变实验条件可以使C.的物质的量在mmol～2mmol之间变化那么n与m的关系应是____________用字母mn表示
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下t℃70080085010001200K.2.61.71.00.90.61K.的表达式为2该反应的正反应为反应吸热或放热3能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.vH2正=vH2O逆D.cCO2=cCOE.容器中气体密度不变F.1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键4在850℃时可逆反应CO2g+H2gCOg+H2Og在该容器内各物质的浓度变化如下时间/minCO2mol/LH2mol/LCOmol/LH2Omol/L00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c33min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=c3精确到小数点后面三位数CO2g的转化率=
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g＋2Bg3Cg已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了amolC.请填写下列空白1平衡时C.在混合气体中的体积分数是______________用字母a表示2在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和6molB.达到平衡后C.的物质的量为______mol用字母a表示此时C.在反应混合气体中的体积分数______填增大减少或不变在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和8molB.若要求平衡后C.在反应混合气体中的体积分数不变则还应加入C.___mol在同一容器中加入nmolA.和3nmolB.达到平衡时C.的物质的量为mmol若改变实验条件可以使C.的物质的量在mmol～2mmol之间变化那么n与m的关系应是____________用字母mn表示
Ⅰ如图所示甲乙之间的隔板K.和活塞F.都可左右移动甲中充入2molA和1molB乙中充入2molC和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2Ag+Bg2Cg反应达到平衡后再恢复至原温度回答下列问题1达到平衡时隔板K.最终停留在0刻度左侧a处则a的取值范围是2若达到平衡时隔板K.最终停留在左侧刻度1处此时甲容积为2L反应化学平衡常数为___________3若达到平衡时隔板K.最终停留在左侧刻度靠近0处则乙中可移动活塞F.最终停留在右侧的刻度不大于Ⅱ若一开始就将K.F.固定其它条件均不变则达到平衡时1测得甲中A.的转化率为b则乙中C.的转化率为2假设乙甲两容器中的压强比用d表示则d的取值范围是
有关碰撞理论下列说法中不正确的是
N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注一定温度下在2L.固定容积的密闭容器中发生:2N2O5g4NO2g+O2gΔH>0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是[]
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强缩小体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
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