首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2010—2011 学年第一学期第一学段高三化学模块考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与浓度和反应温度有关下列各组物质由于浓度不同而发生不同反
Cu与HNO
3
Cu与FeCl
3
Zn与HCl
FeCl
3
与NaOH
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于溶液浓度不同而
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质:①Cu与HNO
①④
②③⑥
①⑤
④⑤⑥
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于温度或浓度不同
②③④
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②③
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于酸或盐浓度不同
只有①
①③
只有③
②④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于浓度不同而能发
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的性质有关还与物质的浓度温度反应物用量等有关下列各组物质中由于浓度温
全部
①③④⑥
①②④⑤
①③⑤⑥
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu和HNO3
①③
③④
①②
①③④
热门试题
更多
下列离子反应中表达正确的是
下列各组离子在溶液中能大量共存且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
反应①Fes+CO2g===FeOs+COg△H.1=akJ·mol-1反应②COg+1/2O2g===CO2g△H.2=bkJ·mol-1测得在不同温度下在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K.值随温度的变化如下1反应①的化学平衡常数表达式为a0填>
下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
1实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是_____________1分下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是__________1分①乙醇②四氯化碳③盐酸萃取后实验现象_______________________________________1分分液后还要通过_________实验操作方法得到纯溴1分2合理利用化学反应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路_________________________________________________2分②工业上制取漂白粉__________________________2分③绿色化学要求综合考虑经济技术环保等方面来设计化学反应路线若以铜为原料制取硫酸铜请你设计符合绿色化学思想的反应路线______________________________________________________________________________4分
下列离子方程式正确的
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2下列有关说法正确的是
一定条件下在体积为10L的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg+Y.gZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
在化合物①KOH②AlOH3③HNO3中与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
常温下某溶液中由水电离的cOH-为1.0×10-12mol·L.-1下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
下列各组离子中能在溶液中大量共存的是
下列各组离子能大量共存于同一溶液中并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是
甲醇被称为21世纪的新型燃料工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②来制备甲醇①CH4g+H2OgCOg+3H2gD.H.1②COg+2H2gCH3OHgD.H.2将0.20molCH4和0.30molH2Og通入容积为10L.的密闭容器中在一定条件下发生反应①达到平衡时CH4的转化率与温度压强的关系如右图⑴温度不变缩小体积①的逆反应速率填增大减小或不变⑵反应①的D.H.10填＜=或＞100°C时的平衡常数值K=⑶在压强为0.1Mpa条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强某同学设计了二组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在空格中填入剩余的实验条件数据实验编号T.°CnCO/nH2pMPaI.1501/30.1II5III3505300°C时其他条件不变将容器的容积压缩到原来的1/2对平衡体系产生的影响是填字母A.cH2减少B.正反应速率加快逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时cH2/cCH2OH减小⑷已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g=2CO2g＋4H2OgD.H.=-1275.6kJ·mol－1②2COg＋O2g=2CO2gD.H.=-556.0kJ·mol－1③H2Og=H2OlD.H.=-44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为
由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论
下列实验操作能够达到实验目的的是
下列离子方程式书写正确的是
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
能正确解释下列反应原理的离子方程式是
下表所列各组物质中不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abc
1某厂废水中含KCN其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理发生如下反应其中N.均为－3价KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________2若将等浓度等体积的KCN与HCN混合测得溶液中cK+＞cCN-则该溶液的pH______7要使cK+＝cCN-应采取的措施是____________________________.3若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去需要标准状况下的氯气的体积为____________L4已知Fe2O3s＋C.s=CO2g＋2Fes△H.＝＋234.1kJ·mol-1C.s＋O2g=CO2g△H.＝－393.5kJ·mol-1则2Fes＋O2g=Fe2O3s的△H.是_________________
X.Y.Z.为三种单质已知Y.能将Z.从其化合物的水溶液中置换出来而Z.又能将X.从其化合物的水溶液中置换出来由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性Y>Z>X②单质的还原性Y>Z>X③对应离子的氧化性X>Z>Y④对应离子的还原性X>Z>Y
下列离子方程式书写正确的是
向体积为2L.的密闭容器中充入2molSO2和1molO2测得起始容器压强为p一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g△H.＝-196kJ·mol－1维持容器温度不变测得平衡时容器内压强为0.7p若此时再向容器中充入2molSO3则下列说法正确的是
竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2gCO2g+2H2Og△H1=-802kJ/mol催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g△H2=+216kJ／molCH4g+CO2g2COg+2H2g△H3=+260kJ／mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
下列离子方程式正确的是
下列氧化还原反应中1molH2O得到1mol电子的是
有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+NH4+﹑H2O和H+六种微粒分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物下列叙述错误的是
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
下列说法正确的是
工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因常会含有Na2SO4NaCl中的一种或两种杂质现有工业碳酸钠样品某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究实验室有以下的仪器和药品可供使用烧杯试管玻璃棒药匙滴管酒精灯试管夹1.0mol·L－1H2SO4溶液1.0mol·L－1HNO3溶液1.0mol·L－1HCl溶液1.0mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1AgNO3溶液0.1mol·L－1BaCl2溶液0.1mol·L－1BaNO32溶液蒸馏水以下是部分实验探究过程⑴提出假设根据题意工业碳酸钠中含有杂质有种可能的情况⑵设计实验方案进行实验写出实验操作步骤预期的现象和涉及反应的离子方程式编号实验操作预期现象相关离子方程式①②③
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号