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溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
－中的c(A－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是 ( ) A. 升高溶液温度 加入少量NaOH固体 加水稀释 加入HA浓溶液
A. C.三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) 通入HCl，A.-的水解程度增大，HA的电离常数减小 
未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
x﹤0.10 HA—的电离程度大于水解程度 实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A.) 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
HA是一种强酸 x点，c(A－)＝c(B－) HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10-7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10﹣7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ） A.等温浓度均为0.1 mol·L-1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB） 在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） 等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 等温浓度均为0.1 mol·L-1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
溶液中的氢离子浓度为
溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 升高温度，溶液的pH减小 溶液的pH=4 HA的电离平衡常数约为l×10-7
HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9 a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
A. C.三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) 未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 溶液中存在HA的电离平衡
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
溶液中的氢离子浓度为1/2c 溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
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