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25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
HA是一种强酸 x点，c(A－)＝c(B－) HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
HA.HB都是弱酸 在M.点，c（
）=c（
） 稀释前，c（HA）=10c（HB） 在M.点，HA.HB酸的电离常数相同
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸 若b+c=14，则MOH为弱碱 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.﹣）=c（M+）
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
溶液中的氢离子浓度为
溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
HA是一种强酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 x点，HB未完全电离 x点，c(A－)＝c(B－)
0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 若HA.HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
HA是一种强酸 x点，[A－]＝[B－] HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 
NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
若HA.HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大 pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H+) 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A.)]
HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V.的关系如图所示，其中A.代表酸HA， 代表酸HB.下列说法正确的是 A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V.)的关系如图所示，下列说法不正确的是 
A.同浓度、同体积的HA.HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 物质的量浓度HA若1体积相同pH均为1的HA.HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 溶液中存在HA的电离平衡
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
溶液中的氢离子浓度为1/2c 溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2 稀释后HA的离解度不变，溶液的pH值增大 稀释后HA的离解度增大，溶液的pH值也增大
25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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