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已知0.1mol·L.－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是

11.0 9.0 8.5 9.5

某固体酸1.25g溶于50mL0.564mol/L的NaOH溶液中再向溶液中滴入0.181mol/L

已知某温度时KW=1.0×10－12在该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液PH=6则下列说

H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－

H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

常温下按下列操作进行实验所得溶液的pH一定等于7的是

将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L^-1的某二元酸和0.1mol・L^-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

某二元酸化学式用H2A.表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-H++A2-回答下列问题

将2.4mol某金属投入到1.8L2mol/L的某酸中恰好完全反应并产生7.2g氢气则该金属和酸分别

二价金属二元酸二价金属三元酸
三价金属二元酸一价金属一元酸

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－回答下

已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

在Na₂A.NaHA两溶液中，离子种类相同在溶质物质的量相等的Na₂A.NaHA两溶液中，阴离子总数相等 NaHA溶液PH一定大于7 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（H⁺）> c（OH^-）

0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中产生22.4mL氢气标准状况下列情况中一定

一价金属和一元酸二价金属和二元酸三价金属和二元酸二价金属和一元酸

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

请回答下列问題1纯水在T℃时pH＝6该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cOH-＝_

常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题

完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐用去12gNaOH则关于二元酸的说法正确的是

该酸的摩尔质量是17g·mol^－1 该酸中A.的相对原子质量是34 g·mol^－1 10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol 该酸一定是强酸

已知24gNaOH刚好中和10.2g某二元酸H2A求此二元酸的摩尔质量

尼古丁C10H14N2是二元弱碱0.050mol·L-1尼古丁水溶液的pH=其中=mol·L-1已知

水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-HB-H++B2-回答下列问题1N

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一

a=b 混合溶液的pH=7 混合溶液中,c(H+)=

mol·L-1 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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