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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,全部投入50mL bmol·L--1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
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高中化学《东阳中学高三10月阶段性考试》真题及答案
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下列与金属有关的说法正确的是
黄铜是锌铜合金,其硬度比纯铜的小,熔点比纯铜的高
将铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中可验证铁、铜的活动性强弱
生铁和钢都是铁的合金,它们属于合成材料
铝比铁更耐腐蚀,说明铁比铝金属活动性强
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmol
若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe
3
+
若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
当溶液中金属离子只有Fe
3
+
、Cu
2
+
时,则a与b的关系为:b≦80y(1-a/3)
某合金粉末除铝外还含有少量铁铜中的一种或两种.化学小组对合金粉末中铁铜的存在情况进行了探究.[实验探
由于铝制品对大脑发育有不良影响厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替不锈钢的组成是
含铁、锌、铜的合金
含铁、镁、铝的合金
含铁、铬、镍的合金
普通钢表面镀镍
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmol
若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe
3
+
若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
当溶液中金属离子只有Fe
3+
、Cu
2+
时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
在以电石为原料制取乙炔气的乙炔发生站中管道系统的管道阀门应严密可靠与乙炔长期接触的部件其材质应为含量
铜;铜合金;以提高耐腐蚀性
铁;铁合金;以防止撞击产生的火花
铁;铁合金;以提高耐腐蚀性
铜;铜合金;以防止撞击产生的火花
银汞合金中合金粉由哪几种金属材料组成
银,锡,铜,锌
银,锡,铜,铅
银,锡,铁,铅
银,锡,铜,铁
银,铁,铜,锌
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入100mLbmo
b≥40y(2-
)
b≥80y(2-
)
b≥40y(1-
)
b≥80y(1-
)
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmo1
若金属有剩余,在溶液中再滴人硫酸后,金属不会再溶解
若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe
3
+
若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3
当溶液中金属离子只有Fe
3
+
、Cu
2
+
时,则a与b的关系为:b≥80 y (1—
)
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmol
青铜器是
铁铝合金
铜锡合金
铜铁合金
铁铅合金
某同学取铜锌银三种金属的合金质量为10g向其中加入足量的稀硫酸产生气体的质量为0.2g1求合金中锌的
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入100mLbmo
b≥40y(2-
)
b≥80y(2-
)
b≥40y(1-
)
b≥80y(1-
)
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Ⅰ.5分性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题⑴家庭中钢精锅是由铝合金做成的在烧菜时能否放大量醋炖煮?▲填能或否⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有▲填序号A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下马口铁表层镀锡与白铁表层镀锌相比马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有铜块且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具有的刀具还进行烤蓝处理⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是▲导电塑料可表示为它属于▲材料填序号A.新型无机非金属材料B.有机高分子材料C.金属材料Ⅱ.Ⅱ.Ⅱ4分人类健康与食品药物等关系密切⑴有些学生从小偏食不爱吃水果蔬菜造成营养缺乏发育不良这主要是由于摄取的▲选填脂肪维生素或蛋白质不足引起的⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素体内▲元素不足会引起甲状腺肿疾病⑶糖类油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是▲⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为俗名为水杨酸在医学上具有▲作用Ⅲ.6分保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识⑴某地河流中含有大量的重金属离子我们常采用▲法除去⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做▲剂进行净化处理明矾水解得到的▲可以吸附细小悬浮颗粒⑶为了改善空气质量必须控制大气中二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量为控制大气中二氧化硫的排放常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行▲处理其原理用方程式可表示为▲
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3所含杂质不溶于水和酸某研究性学习小组的同学们利用一小块样品进行了以下实验1检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品锤子研钵烧杯玻璃棒漏斗铁架台滤纸试管胶头滴管实验步骤①取样将样品用锤子敲碎再在研钵中研细备用②溶解将样品粉末倒入烧杯加入用玻璃棒充分搅拌③过滤④检验取少许滤液于试管中滴加实验现象实验结论矿物样品中含有Fe3+2制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂该试剂是填化学式反应的离子方程式是②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液制出的氢氧化亚铁其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液要这样操作的理由是_____写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料这种饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若在榨汁的时候加入适量的维生素C.可有效防止这种现象的发生对此分析正确的是
请按要求回答下列问题:1.某合作学习小组讨论辨析以下说法其中说法正确的是_____________A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸二元酸等B.将Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是生成红褐色沉淀有气泡产生C.金属元素的原子只有还原性离子只有氧化性D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金E.NH3CO2的水溶液均能导电所以NH3CO2均是电解质2将5mol/L的MgNO32溶液amL稀释至bmL稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________3在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中氧化剂是______填化学式当有14.6gHCl被氧化时电子转移为mol4学校研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计下列实验方案进行探究填写下列空白实验方案铝镁合金测定剩余固体质量①实验中发生反应的化学方程式是__________________②实验步骤称取5.4g铝镁合金粉末样品投入V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应计算所用NaOH溶液的体积V.≥______________过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将________填不变偏高或偏低
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量Fe2O3等杂质回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式滤渣A.的主要成分为2在工艺流程第三步中选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________通入过量的二氧化碳时生成沉淀的离子方程式为_______3电解氧化铝每生成1molAl时生成g氧气
下列有关金属或合金的说法中不正确的是
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如下实验每一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为
下列物质的变化不能通过一步化学反应完成的是
为了测定某铜银合金的成分将30克合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后收集到6.72L气体标准状况下并测得溶液中cH+=1mol/L设反应后溶液体积仍为80ml计算1被还原的硝酸的物质的量是2合金中银的质量分数是
已知粗铜中含有少量的锌铁银金等金属和少量矿物杂质与酸不反应某化学兴趣小组在实验室条件下用硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜的提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定步骤一电解精制请回答以下问题电解时粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为电解过程中硫酸铜的浓度会选填变大不变变小步骤二电解完成后该小组同学按以下流程对电解液进行处理1阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请你写出该步反应的离子方程式残渣含有极少量的黄金如何回收金他们查阅了有关资料了解到了一些有关金的知识以下是他们获取的一些信息序号反应平衡常数1Au+6HNO3浓=AuNO33+3NO2↑+3H2O>1从中可知金很难与硝酸反应但却可溶于王水浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3的混合物请你简要解释金能够溶于王水的原因2滤液含量的测定以下是该小组探究滤液的一个实验流程已知氢氧化锌能溶于氢氧化钠溶液中则100mL滤液中Cu2+的物质的量浓度为Fe2+的物质的量浓度为
将足量的铜放入100ml浓度为0.2mol/L的稀硝酸中充分反应后被还原的HNO3的量为
用黄铜矿主要成分是CuFeS2生产粗铜的反应原理如下1已知在反应①②中均生成相同的气体分子该气体具有漂白性请分别写出反应①②的化学方程式是2基态铜原子的核外电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的是3反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是分子的空间构型是4某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀再加氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液最后向该溶液中加入一定量乙醇析出[CuNH34]SO4·H2O晶体请解释加入乙醇后析出晶体的原因在该晶体中存在化学键的种类有5Cu2O的晶胞结构如图所示该晶胞的边长为acm则Cu2O的密度为g·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值
下列有关物质性质的应用正确的是
某废金属屑中主要成分为CuFeAl还含有少量的铜锈[Cu2OH2CO3]少量的铁锈和少量的氧化铝用上述废金属屑制取胆矾CuSO4·5H2O无水AlCl3和铁红的过程如下图所示1在废金属屑粉末中加入试剂A.生成气体1的反应的离子方程式是2溶液2中含有的金属阳离子是气体2的成分是3溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4固体2制取CuSO4溶液有多种如在固体2中加入稀H2SO4后通入O2并加热使固体2全部溶解得CuSO4溶液反应的离子方程式是5溶液1转化为溶液4的一系列过程不能简化为向溶液1中+加试剂C.→溶液4理由是6直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3SOCl2为无色液体极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3反应的化学方程式是
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如下实验每一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请你协助他们完成实验报告1实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性2实验试剂及仪器试剂氯化亚铁溶液氯化铁溶液氯水KSCN溶液铁粉锌片铜片稀硫酸仪器胶头滴管外你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是3实验记录在仿照①实验作答划线部分不必填写序号实验设计实验观察主要现象离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解溶液由无色变成浅绿色有无色无味的的气体生成Fe+2H+=H2↑+Fe2+Fe具有还原性②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液再加入氯水滴入KSCN溶液无明显变化加入氯水立即变成血红色③氯化亚铁溶液加入锌片Fe2++Zn=Fe+Zn2+④Fe3+具有氧化性4学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是A.Cl2B.NaC.Mg2+DH2O25在实验②中有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后就出现了血红色你认为是什么原因你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是6在配制氯化铁溶液时由于实验员失误可能导致溶液中含有少量的Fe2+为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在请从下列物质中选择合适的试剂A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液
硝酸与金属反应时浓度越稀还原产物价态越低现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应反应过程中无任何气体放出相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示回答下列问题1写出铝与混合溶液反应的离子方程式2参加反应硝酸根离子物质的量为mol3参加反应的铝与镁的质量比为4混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L
甲乙丙三种物质之间有如下图所示的转化关系其中甲物质为氧化物1若甲是不溶于水的白色固体但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液写出下列转化的方程式乙丙的离子方程式_____________________________丙甲的化学方程式______________________________2若向乙溶液中加入KSCN溶液混合溶液呈红色则甲物质是________填化学式甲乙的离子方程式是______________________________
下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是
在下列各元素组中除一种元素外其余都可以按某种共性归属一类请选出各组的例外元素并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴S.N.NaMg⑵P.SbSnAs⑶RbB.TeFe归属类型①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳对此反应下列叙述正确的是
化学在药物的开发合成和使用中起着至关重要的作用1下面是一种常见药品说明书的部分内容请将其补充完整【药品名称】碳酸氢钠【其他名称】重碳酸钠酸性碳酸钠【功效主治】适用于胃酸过多消化不良及碱化尿液等静脉给药用于酸中毒外用滴耳软化耵聍【不良反应】对胃溃疡的病人中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面甚至有胃穿孔的危险其中的化学原理用离子方程式表示是2胃舒平复方氢氧化铝也可以治疗胃酸过多所依据的反应原理用离子方程式表示是氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________3硫酸亚铁缓释片可以补铁防治贫血但存放不当很容易变质药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+若将药片配成溶液需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水原因是实验室检验Fe3+常用的试剂是填化学式若出现的现象则证明有Fe3+
铁铜及其化合物应用广泛如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等CuCl2可用作消毒剂媒染剂催化剂硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2催化剂的应用已有多年的历史在现代化学工业中的应用十分普遍下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO43黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂其中有一步主要的化学反应为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2SCuFeS2中S.为2价当有1molCuFeS2参加反应时转移的电子有mol4已知A.由氧化铜和氧化亚铜混合而成X.为一种常见的酸能使蔗糖粉末变黑A.与X.反应的转化关系如下图所示其中反应条件及部分产物均已略去①X.的化学式为②写出B.转化为D.的化学方程式③X.使蔗糖变黑这一现象体现了X.的性④若混合物A.中Cu的质量分数为85%则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为
常温下以下四种金属分别投入浓硫酸浓硝酸浓盐酸浓氢氧化钠溶液四种溶液其中只能与两种溶液发生剧烈反应并产生气体的金属是
现有一盛有无色固体物质M.的试剂瓶标签已破损见图已知硫酸盐酸硝酸等是强酸碳酸氢硫酸亚硫酸醋酸等是弱酸烧碱苛性钾等是强碱一水合氨等是弱碱由强酸与强碱组成的正盐呈中性由强酸弱碱组成的正盐呈酸性由弱酸强碱组成的正盐呈碱性1若M.的水溶液为中性则实验室检验M.中阴离子的离子方程式为_____________________________________2若M.的水溶液呈碱性加入过量盐酸后产生无色无味的气体则产生的气体的化学式为_______________3若M.置于空气中易被氧化为另一种物质生成物的摩尔质量比M.增加了16则M.的化学式为_______________4若M.的水溶液呈碱性加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体则M.与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非金属单质F.M.N.均为难溶于水的白色沉淀物质M.和N.不溶于稀硝酸B.是一种具有刺激性气味的气体且具有漂白性C.和D.是中学化学中两种常见的强酸请回答下列问题1写出物质B.和M.的化学式B.M.;2写出E.→G转化反应的离子方程式;3写出反应⑥的化学方程式;4写出反应⑤的离子方程式
向MgCl2AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式CF2写出下列反应化学方程式或离子方程式反应①的化学方程式反应③的离子方程式反应⑤的离子方程式3通常用溶液检验物质G.中阳离子其原理是用离子方程式表示
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中反应进行一定时间后取出Cu片测得溶液中cFe3+︰cFe2+=2︰3则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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