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有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。 （1）检验矿物样品中是否有Fe3+ 实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏...
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高中化学《惠来二中2012-2013学年第一学期高一级期末考试》真题及答案
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赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨
磁铁矿的主要成分为Fe2O3
炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高而且要有害元素少今有铁矿石黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3赤铁矿Fe2
黄铁矿
菱铁矿
赤铁矿
磁铁矿
磁铁矿主要是Fe2O3
某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿主要成分是Fe2O.3冶炼生铁.求800吨这种矿石可炼出含杂质20%的
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
常用的含铁矿物有磁铁矿赤铁矿褐铁矿菱铁矿及黄铁矿其分子式分别为Fe3O4Fe2O32Fe2O3·3H
1吨含杂质30%的磁铁矿Fe3O4和多少吨含杂质20%的赤铁矿Fe2O3含铁量相当
张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿主要成分三氧化二铁样品进行分析取10.0g的样品完全反应后共用去稀盐酸
工业生产中不仅要考虑生产效率和经济效益的高低还要考虑对环境污染的程度在铁矿石的成本价格和杂质含量都相
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
黄铁矿（主要成分FeS
2
）
菱铁矿（主要成分FeCO
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
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4
）
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3所含杂质不溶于水和酸某研究性学习小组的同学们利用一小块样品进行了以下
赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
将16.0g含杂质25%的硫铁矿主要成分是含有铁硫两种元素的化合物高温条件下与空气中的氧气充分反应杂
化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石主要成分氧化铁样品进行分析取10g样品与稀盐酸反应完全反应后共用去稀盐酸
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
赤铁矿的主要成分是Fe3O4
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
.赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种.赤铁矿的主要成分是Fe2O3计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁
常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是赤铁矿主要成分是褐铁矿主要成分是菱铁矿主要成分是黄铁矿主要成分是其中理
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奥运会会标是五环旗假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质相连的环物质间一定条件下能发生反应且四种反应中必须包含化合反应置换反应及复分解反应则适合的一组是选项蓝黄黑绿红
下列有关金属的说法中不正确的是
下图是无机物A.～M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属K.是一种红棕色气体提示4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2请填写下列空白1在周期表中组成单质G.的元素位于第________周期________族2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________3在②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________填序号4反应④的离子方程式是_____________________________________5将化合物D.与KNO3KOH共熔可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是______________________________________________________________
现有三种物质A.B.C.其中有一种是酸一种是碱一种是盐溶于水后电离可以产生下表中的离子阳离子Na＋H.＋Ba2＋阴离子[OH－COSO为鉴别它们分别完成以下实验其结果如下①A.溶液与B.溶液反应生成无色气体X.气体X.可以和C.溶液反应生成沉淀E.沉淀E.可与B.溶液反应②B.溶液与C.溶液反应生成白色沉淀D.沉淀D.不溶于稀硝酸请根据上述实验结果填空1物质A.溶于水的电离方程式为_________________________________2写出下列反应的离子方程式A.溶液与C.溶液反应___________________________________________B.溶液与C.溶液反应至溶液呈中性__________________________________________3若向A.的饱和溶液中通入足量的气体X.的现象是该反应的离子方程式为4鉴别A.溶液中阳离子的实验方法是鉴别B.溶液中阴离子的实验方法是5D.与E.的混合物ag加入足量盐酸反应完全生成标准状况时的气体bL.则D.在混合物中的质量分数为
将3.84g铜粉加入到80mLlmol·L-1的稀硝酸溶液中充分反应后再向溶液中加入下列物质充分搅拌后铜粉仍然不能完全溶解的是
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号4装置B.中冷水浴的作用为5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂6该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为
X.Y.Z.W.四种化合物均由短周期元素组成其中X.含有四种元素X.Y.Z.的焰色反应均为黄色W.为无色无味气体这四种化合物具有如图转化关系部分反应物产物及反应条件已略去请回答1焰色反应为黄色的元素的单质与水反应的离子方程式为____________________________________________________________2X与Y.在溶液中反应的离子方程式是___________________________________3X含有的四种元素之间二种三种或四种可组成多种化合物选用其中某些化合物利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验装置Ⅲ中产生白色沉淀装置Ⅴ中可收集到一种无色气体①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________________________________装置Ⅱ中物质的化学式是________________其阴阳离子个数比为________________②用X.含有的四种元素中的两种组成的某化合物在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体该化合物的化学式是___________所需仪器装置是___________从上图选择必要装置填写编号4向Z.溶液中通入氯气可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质同时有X.生成该反应的化学方程式是______________________________________________
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na＋Mg2＋Cl－Br－等中模拟工业生产来提取镁主要过程如下回答下列问题1工业上从盐卤中获取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________2从过程①得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2除去少量CaOH2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中充分搅拌后经________________填操作方法可得纯净的MgOH23下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图其中装置A.的作用是______________________________________________4写出过程④中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________
单质A.B.C.和化合物D.E.F.在一定条件下有如下图的转化关系有部分反应物或者生成物未标出请回答下列问题1若A.是空气中含量最多的气体B.在C.中燃烧火焰呈苍白色A.与B.反应生成D.的化学方程式是__________________D.与E.反应的现象是___________D.在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一该反应的化学方程式是_____________2若A.是金属单质D.是淡黄色固体E.在空气中含量增加会导致温室效应则D.的用途之一是__________D.与E.反应生成F.的化学方程式是__________________________可以通过______________实验来检验D.和F.中所含的金属元素
过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO31某过氧化钠样品已经部分变质请你选择一种溶液证明过氧化钠已经变质2某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数他们称取ag样品并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数A.B.C.D.E.F上图中的E.和F.构成量气装置用来测定O2的体积①写出装置B.中发生反应的离子方程式②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后折算成标准状况下氧气的体积为VmL则样品中过氧化钠的质量分数为
下列说法中不正确的是
玉溪市聂耳公园的聂耳铜像满身都是铜绿从单纯避免其起铜绿的角度讲下列方法可行的是
从含镁钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石xKCl·yMgCl2·zH2O它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料其组成可通过下列实验测定①准确称取5.550g样品溶于水配成100.0mL溶液②将溶液分成二等份在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.580g③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体4.305g1步骤②中检验白色固体已洗净的方法是▲2已知某温度下MgOH2的K.sp＝6.4×l0−12当溶液中cMg2+≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全则此温度下应保持溶液中cOH－≥▲mol·L−13通过计算确定样品的组成写出计算过程
下列氯化物中不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
下列有关物质性质的应用正确的是
完成下列填空1向煤中加入适量的▲可以大大减少燃烧产物中SO2的量2铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是▲3在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸片刻后变白色证明浓硫酸具有▲性4区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是▲实验
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
下列说法或做法正确的是
在给定条件下下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
白铁皮镀锌铁皮常用于制造屋面卷管和各种容器利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO制备流程如下已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题l用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________a.去除油污b.溶解镀锌层c.去除铁锈d.钝化2为获得Fe3O4胶体粒子溶液B.中必须含有一定量的Fe2＋可利用________检验其是否存在a.NaOH溶液b.KSCN溶液C.溶液KMnO4d.氯水3由溶液B.制备Fe3O4胶体粒子的过程中必须持续通入以保证产品的纯度其原因是_____________________________________________________________________.4在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子有利于提高其纯度和磁性能主要反应过程为①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________②若反应过程中产生的Fe3O4胶体与S4O62－均为1mol则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑨在表中的位置用化学用语回答下列问题ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨1在标号元素中最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是⑨元素的离子结构示意图是2①与②形成共价化合物的电子式用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程3⑤⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是4⑦⑧⑨元素所形成的气态氢化物中最稳定的是⑦⑧⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序5写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式
铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生铁中含有一种铁碳化合物XFe3C.X.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________Y.与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________2某溶液中有Mg2＋Fe2＋Al3＋Cu2＋等离子向其中加入过量的NaOH溶液后过滤将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中所得溶液与原溶液相比溶液中大量减少的阳离子是________A.Mg2＋B.Fe2＋C.Al3＋D.Cu2＋3氧化铁是重要的工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ的名称是________操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式______________________________
下列物质中没有漂白性的是
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42·12H2O]的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体a的化学式为________Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________________________2由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称________冷却结晶过滤洗涤3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗质量分数98%的硫酸密度1.84g·cm－1________L保留一位小数4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
向盛有10mLAlCl3溶液试管逐渐滴入加NaOH溶液的图像如下图则下列说法不正确的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml4mol/L的盐酸中然后滴加NaOH溶液在滴加NaOH溶液过程中沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化的关系如图所示1请写出每个阶段发生反应的离子方程式OV1段V1V2段V2V3段2在滴加NaOH的过程中若V2=400ml则加入NaOH溶液的浓度为mol/L3滴加上述浓度的NaOH时若V1=160ml则金属粉末中nMg=molnAl=molV3=ml
下列实验操作中错误的是
硫酸硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂1常温下可用铝槽车装运浓硫酸这是因为浓硫酸具有性硝酸应保存在棕色试剂瓶中这是因为硝酸具有性敞口放置的浓盐酸浓度会减小这是因为盐酸具有性2①在100mL18mol·L.－1的浓硫酸中加入过量的铜片加热使之充分反应产生的气体在标准状况下的体积为13.44L.则参加反应的铜片的质量为选填序号a.115.2gb.76.8gc.57.6gd.38.4g②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解可向其中加入硝酸钠写出反应的离子方程式3工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的该电解过程中阳极的电极反应式为
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如下图所示试回答下列问题1试确定150℃时固体物质的化学式_____________2查阅资料知虽然亚铁__自身毒性很低但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢HCN气体亚铁__加热至一定温度时能分解产生__KCN据此判断烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________3在Fe2＋Fe3＋的催化作用下可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化已知含SO2的废气通入含Fe2＋Fe3＋的溶液中时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O则另一个反应的离子方程式为__________________________4已知FeOH3的溶度积常数K.sp＝1.1×10－36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为3时通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________提示当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全
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