X.，Y.，Z.是核电荷数依次递增的短周期元素。X.元素原子核内一般无中子，Y.元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z.元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有...

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Y是第三周期ⅦA.族元素非金属性：W﹥X. Z一定是金属元素 Y.与W.的最高正价之和为8

X.与Y.只能形成一种化合物 W.、R.的最高价氧化物的水化物酸性：W>R Y.、R.分别与X.形成的化合物的热稳定性：Y>R 原子半径：r(Z)

原子半径的大小为：Z>Y>X>W 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡元素的非金属性：Y>Z 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

X.、W.、Z.元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 Y.、Z.、W.元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测T.元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

X.、Y.元素分别与W.形成的最简单化合物中，Y.的化合物沸点低 W.、X.、Y.形成的化合物一定是酸 Y.和Z.两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体 W.、Y.、Z.形成的某种化合物可作消毒剂

R.在化合物中显+1价最高价氧化物的水化物的碱性：X >R. 原子半径：W < R < X R.与Z.可以形成离子化合物

X.与Y.形成的二元化合物只有一种 Z.、W.、R.三种元素位于同一周期元素Y.与R.均位于第ⅥA.族 R.的单质可以使淀粉KI溶液由无色变为蓝色

元素Z.、W.的简单离子的电子层结构不同元素Y.的简单气态氢化物的热稳定性比Z.的强仅由X.、Y.、Z.三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

R.的氢化物比Y.的氢化物的沸点更高 X.与Z.组成的化合物溶于水呈碱性只有Y.元素存在同素异形体 X.、Y.、Z.、R.形成简单离子的半径依次增大

X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧原子半径的大小顺序： r(Z)＞r(Y)＞r(X)

R.的氢化物比Y.的氢化物的沸点更高 X.与Z.组成的化合物溶于水呈碱性只有Y.元素存在同素异形体 X.、Y.、Z.、R.形成简单离子的半径依次增大

R.在化合物中显+1价最高价氧化物的水化物的碱性：X.＞R. 原子半径：X.＞Y.＞Z 简单气态氢化物的热稳定性：Y.＞W.

Z.是第二周期IVA族元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y.﹥X. 非金属性：X.﹥Y.﹥Z. X.、Y.、Z.的氢化物稳定性逐渐减弱

Z.是第二周期IVA族元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y.﹥X. 非金属性：X.﹥Y.﹥Z. X.、Y.、Z.的氢化物稳定性逐渐减弱

元素Z、W的简单离子的电子层结构不同元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同