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如图所示为元素周期表的一部分,其中X.、Y.、Z.、W.为四种短周期元素。Z.元素原子核外K.层与M.层上的电子数相等。下...

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高中化学《2016—2017学年高一年级第二学期期末考试化学试题及答案》真题及答案点击查看

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W.X.Y.Z.为短周期内除稀有气体元素外的四种元素它们的原子序数依次增大其中只有Y.是金属元素X.与Z.属于同一主族的元素Y.的最外层电子数和W.最外层电子数相等Y.Z.两元素的质子数之和为W.X.两元素的质子数之和的3倍1由此可知元素W.为_______Y.为_______都填元素名称2Z.位于元素周期表中第______周期第____族3W.分别与X.Z.能形成相应的氢化物这两种化合物的沸点由高到低的顺序为______________用分子式表示4W.X.Y.Z.四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________用离子符号表示5Z.的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中发生反应的化学方程式为____________
下列有关说法不正确的是
有X.Y.Z.W.A.B.六种元素其相关信息如下:请回答下列有关问题1根据信息分析元素Y.是________填元素符号A.在元素周期表中的位置是________2BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________3光谱证实单质Z.与强碱溶液反应生成-该原子的空间构型是_________-离子中存在的化学键有_____________填字母A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.σ键E.π键4Y与W.可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示W.离子采取的堆枳方式是_________W.离子的配位数为__________W.离子的配位数为_______Y.离子占据空位填四面体或八面体若该晶体的密度为dg·cm-3则该晶胞中最近的Y.离子与W.离子间的距离是______cm设NA为阿佛加德罗常数的值只需列出计算表达式〉
【化学——选修3物质结构与性质】15分A.B.C.D.E.F.六种元素均位于周期表的前四周期且原子序数依次增大元素A.是原子半径最小的元素B.元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道D.元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍E.与D.处于同一主族F.位于ds区且原子的最外层只有1个电子1F.原子的电子排布式是2B.C.D.元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示3B.C.元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子则B.的这种氢化物的化学式是B.C.的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是4A.B.D.可形成分子式为A2BD的某化合物则该化合物分子中B.原子的轨道杂化类型是1mol该分子中含有π键的数目是5写出两种与D3分子互为等电子体的微粒6由A.D.E.三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为其原因是7C.F.两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示则该化合物的化学式是C.原子的配位数是
X.Y.Z.W.是分别位于第23周期的元素原子序数依次递增X.与Z.位于同一主族Y.元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.Z.W.原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是
下列物质中酸性最强的
有X.Y.Z.W.M.五种短周期元素其中X.Y.Z.W.同周期Z.M.同主族X+与M2-具有相同的电子层结构离子半径Z2-＞W-Y.的单质晶体熔点高硬度大是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题1画出⑥的原子结构示意图________写出①的气态氢化物分子的电子式________2元素④⑩⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为________元素②⑦⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为________均用化学式填空.3写出③与氧形成的化合物R2O2的电子式________与①的一种氧化物反应的化学方程式4⑦⑧⑩原子半径由大到小的顺序为
下列叙述正确的是
短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.的简单氢化物可用作制冷剂Y.的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X.Y.和Z.三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是
某晶体的一部分如图所示这种晶体中
在LiN.NaMgLiC.中和互为同位素
人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分而金属是人类常用的一类材料如铜铁合金等等1基态Cu原子的价电子排布式为在元素周期表中的位置为2Cu2O为半导体材料可由乙醛CH3CHO和新制氢氧化铜反应得到乙醛中碳原子的杂化方式有乙醛分子中键与键的数目之比为____________3制造单晶硅太阳能电池片时一般掺杂微量的铜碳硼氮等铜碳硼氮元素的电负性由大到小的顺序是用元素符号表示4CuOH2溶于氨水形成深蓝色的[CuNH34]2+该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为35题图面心立方晶胞5铁在不同温度范围有不同的晶体结构在室温下为体心立方当温度升高到912℃则转变为面心立方铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为若铁原子半径为rpm则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为g/cm3阿伏伽德罗常数的值用NA表示1pm=10-12m写出计算式即可
工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族氮原子结构示意图为________________2写出氨分子的电子式______指出分子中化学键是_____填‘离子键’或‘共价键’3写成合成氨的化学方程式________________________该反应是放热反应则相同条件下1molN2和3molH2的能量与2molNH3的能量较高的是________________
.已知三角锥形分子E.和直线形分子G.反应生成两种直线形分子L.和M.组成E.G.L.M.分子的元素原子序数均小于10如下图则下列判断错误的是
1锗Ge是典型的半导体元素在电子材料等领域应用广泛则基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________有__________个未成对电子2碳及其化合物广泛存在于自然界中则处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述在基态原子中核外存在_______对自旋相反的电子3基态铁原子有______个未成对电子三价铁离子的电子排布式为____________可用硫__奉验三价铁离子形成配合物的颜色为____________4基态Si原子中电子占据的最高能层符号_____该能层具有的原子轨道数为_____电子数为________
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
二茂铁[C5H52Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件它开辟了金属有机化合物研究的新领域促进了金属有机化学的发展二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得请回答下列问题1二茂铁的熔点是173℃在100℃时开始升华沸点是2.19℃不溶于水易溶于苯乙醚等非极性溶剂据此可推断二茂铁晶体为______晶体由此可进一步推知在二茂铁结构中与Fe2+之间形成的化学键类型是_______2①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________②H2C.=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个
A.B.C.D.四种元素位于短周期内B.C.D.的原子序数依次递增A.原子核内有一个质子B.原子的电子总数与D.原子最外层电子数相等D.原子最外层电子数是其电子层数的3倍由此推断1A.与D.组成的化合物中含有非极性键的分子的电子式________画出D2-的结构示意图2用电子式表示B.与D.组成的三原子分子的形成过程3A.和C.组成的化合物CA3易液化的原因______________4已知A.B.C.D.可组成一种化合物其原子个数比为8︰1︰2︰3该化合物的化学式为__________属__________离子共价化合物
有机反应中常用镍作催化剂某镍催化剂中含Ni64.0%Al24.3%Fe1.4%其余为C.H.O.N.等元素1氰酸HCNO的结构式是其中碳原子的杂化方式是根据等电子体原理可推测氰酸根离子的空间构型是2用Cr2O3作原料铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一该反应是一个自发放热反应由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强研究发现气态氯化铝Al2Cl6是具有配位键的化合物可溶于非极性溶剂分子中原子间成键的关系如下图所示由此可知该分子是填极性或非极性的请在图中是配位键的斜线上加上箭头3铁有αγδ三种晶体构型其中α-Fe单质为体心立方晶体δ-Fe单质为简单立方晶体则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是设α－Fe晶胞边长为anmδ－Fe晶胞边长为bnm则这两种晶体的密度比为用ab的代数式表示4氧化镍NiO是一种纳米材料比表面积S.m2/g是评价纳米材料的重要参数之一纳米粒子按球形计基态Ni2+有个未成对电子已知氧化镍的密度为ρg/cm3其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积m2/g
比较碱性强弱NaOHAlOH3填>
原子序数依次增大的四种元素A.B.C.D.分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A.的化合物B.原子核外电子有6种不同的运动状态B.与C.可形成正四面体形分子D.的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为2C.所在主族的前四种元素分别与A.形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是3B.元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为另一种的晶胞如图二所示该晶胞的空间利用率为若此晶胞中的棱长为356.6pm则此晶胞的密度为保留两位有效数字4D.元素形成的单质其晶体内含有的微粒间作用力是D.的醋酸盐晶体局部结构如图三请用箭头标出图中的配位键
【化学—选修3物质结构与性质】15分最后一空3分其余各2分前四周期元素XYZWR的原子序数依次增大已知X原子的2p轨道为半充满状态Y原子的L层有2个未成对电子Z与Y位于同主族W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同R原子的d轨道上有3个空轨道请回答下列问题1R原子的基态电子排布式为2XY原子的第一电离能大小顺序为用元素符号表示3X的常见单质分子结构中σ键数目为4Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为中心原子的杂化轨道类型为5某矿物晶体由YWR三种元素组成其晶胞结构如图所示则该矿物的化学式为若已知该晶胞的边长为acm则该晶胞的密度为g/cm3用含aNA的代数式表示
A.B.C.D.E都为短周期元素A是相对原子质量最小的元素B的＋1价阳离子和C.的—1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构D在C.的下一周期可与B.形成BD型离子化合物E和C.为同一周期元素其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题1B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族2画出D.元素的原子结构示意图____________3与E.的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________举一例填化学式下同离子是____________4A与C.形成的化合物中含有化学键的类型是____________5D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大且Y.Z.位于同周期甲乙己是由这些元素组成的二元化合物0.001mol•L-1的己溶液pH为3庚是具有漂白性的混合物上述物质的转化关系如右图所示下列说法正确的是
低碳循环引起各国的高度重视已知煤甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气合成气有广泛应用.试回答下列问题1高炉炼铁是CO气体的重要用途之一其基本反应为FeOs+COgFes+CO2g△H＞0.已知在1100°C.时该反应的化学平衡常数K=0.263.①温度升高平衡移动后达到新平衡此时平衡常数值________填增大减小不变②1100°C.时测得高炉中cCO2=0.025mol·L﹣1cCO=0.1mol·L﹣1则在这种情况下该反应这一时刻向__________进行填左或右.2目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH有关反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=﹣49.0KJmol﹣1某温度下向体积为1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2反应过程中测得CO2和CH3OHg的浓度随时间的变化如图所示.①反应开始至平衡氢气的平均反应速率vH2=__________CO2的转化率为_______.该温度下上述反应的平衡常数K=____________分数表示.②反应达到平衡后下列能使的值增大的措施是_________填符号A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2Og从体系中分离E.充入Heg③以8g甲醇为燃料足量O2为氧化剂250ml浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液可制成燃料电池电极材料为惰性电极.写出燃料电池负极的电极反应式_________________④有人提出可以设计反应2COg=2Cs+O2g△H.＞0来消除CO的污染请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________
参考以下表格的键能数据比较下列两组物质的熔点高低SiC______SiSiCl4_______Si化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能kJ/mol460360436431176347A.>>B.
R.Q.为短周期中的两种元素R.元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数Q.元素的原子比R.元素的原子多2个核外电子则下列叙述中肯定不正确的是
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.L.是油脂的组成元素Z.是空气中含量最多的气体的组成元素M.是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题X.的元素符号为Y.的元素符号为Z.的元素符号为M.在元素周期表中的位置为第周期第族L.元素的最低负价为Z.的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是

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