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绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O.2+H2O=A+NH3↑ （1）生成物A.的化学式为 . （2）在标准状况下有...
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高中化学《2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（上）月考化学试卷（12月份）带解析》真题及答案
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Ⅰ.对某星球外层空间取回的气体样品分析如下①将样品溶于水发现其主要成分气体A.极易溶于水水溶液呈酸性
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应2KMnO4+16HBr=5
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂⑴小明配制了5%的双氧水600g则600
过氧化氢H2O2氧元素为-1价可作为采矿业废液消毒剂以消除采矿废液中剧毒的__KCN反应如下KCN
绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂如用于消除采矿业废液中的氰化物如KCN化学方程式为1生成物A.的化
下列说法错误的是
蔗糖可作调味剂
双氧水可作消毒剂
熟石灰可以作食品干燥剂
过氧化钠可以作潜水艇中的供氧剂
绿色试剂双氧水可作为采矿业废液的消毒剂可消除采矿废液中的氰化物如KCN化学方程式为KCN+H2O+H
双氧水化学式为H2O2作为一种绿色消毒剂在医疗和家庭生活中广泛应用下面关于双氧水组成的说法中正确的是
是一种氧化物
由氢分子和氧分子组成
氢、氧的质量比是1：1
氧的化合价为-2
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂1小明配制了5%的双氧水600g则600
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂.1小明配制了5%的双氧水600g则60
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用开发具有广普高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势1Cl2H2O
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂⑴小明配制了5%的双氧水600g则600
绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂如消除采矿业废液中的氰化物如KCN反应的化学方程式为KCN+H2O
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂⑴小明配制了5%的双氧水600g则600
1在反应2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O.中电子转移总数为10e﹣还原剂
2.00分双氧水可作为采矿业废液的处理剂如用来消除采矿废液中的氰化物反应方程式如下KCN+H2O2
生成物A是一种正盐
氨气是还原产物
该反应中H
2
O
2
作氧化剂
处理1molKCN转移1mol电子
绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂如消除采矿业废液中的氰化物如KCN反应的化学方程式为KCN＋H2O
双氧水H2O.2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂.1小明配制了5%的双氧水600g则6
双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂．小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧
双氧水可作为采矿业废液的处理剂如用来消除采矿废液中的氰化物反应方程式如下KCN＋H2O2＋H2O==
生成物A.是一种正盐
氨气是还原产物
该反应中H
2
O
2
作氧化剂
处理1 mol KCN转移1 mol电子
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下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
在一定条件下RO3n－和氟气可发生如下反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F-＋H2O从而可知在RO3n-中元素R.的化合价是
己知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O则RO4n-中r的化合价是
对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是
已知12Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I22Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是
已知①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能导致组织缺氧1亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中溶液由橙色变为绿色反应如下补上缺项物质并配平____Cr2O72－+_____NO2－+_________→_____Cr3++_____NO3－+________2上题反应中每消耗0.6molNO2－转移电子数为__________3氮氧化物NO和NO2污染环境若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO29.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol则反应的离子方程式为
.物质在反应中可表现氧化性还原性酸性碱性等下面方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO+10HNO3=3FeNO33+NO↑+5H2O②C+2H2SO4浓=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2S2O3可做脱氯剂已知25.0mL0.100mol/L的Na2S2O3溶液可恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-则S2O32-将转化成
在一定条件下RO3n﹣和氟气可发生如下反应RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R.的化合价是
下列基本类型的化学反应中一定属于氧化还原反应的是
1胶体粒子的大小在之间可利用区别FeOH3胶体和碘水2将质量比为4:5的SO2和SO3混合则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为3在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中①元素被氧化是氧化剂氧化产物是②氧化剂与还原剂个数比是4实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl浓＋MnO2=Cl2↑＋MnCl2＋2H2O写出该反应的离子方程式氯气有毒会污染空气实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式
根据氧化还原反应的配平回答下列问题1双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色反应式中H2O2的化学计量数为_____2KMnO4可与浓盐酸反应制氯气反应式中HCl的化学计量数为________3单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐其离子方程式中OH－离子的化学计量数为_________4离子方程式未配平SnCl2+Cl－+H3AsO3——As+SnCl62-+M未知物其中未知物M.的化学计量数和化学式分别为____________
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示则下列化学反应属于阴影部分的是
溴化碘IBr是一种卤素互化物它的化学性质活泼能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应并能与水发生反应IBr＋H2O===HBr＋HIO下列有关溴化碘的叙述错误的是
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物再用碳还原2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②关于反应①反应②的说法正确的是
下列反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系不是12的是
焙烧FeS的反应为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2关于该反应的叙述正确的是
化学与生活密切相联下列应用中利用了物质的氧化性的是
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KClCl2H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质1该反应中化合价升高的反应物是________2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式________________3上述反应中氧化剂是________1mol氧化剂在反应中得到________mol电子4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质________________________________
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下氮化铝可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成下列叙述正确的是
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16则该反应的还原产物是
还原2.4×10﹣3mol〔XOOH〕2+到X.元素的低价态时需消耗30mL0.2mol·L.﹣1的亚硫酸钠Na2SO3溶液则在此反应中X.元素的低价态为
下列化学变化中物质发生还原反应的是
根据表中信息判断下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4......②Cl2FeBr2FeCl3Br2③MnO2......Cl2Mn2+......
亚氨基锂Li2NH是一种储氢容量高安全性好的固体储氢材料其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH下列有关说法正确的是
下列反应不属于氧化还原反应的是
黄铜矿CuFeS2是提取铜的主要原料其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2①;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2②.则
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