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(1)某温度时,在3L密闭容器中,X.、Y.、Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析: ①该反应的化学方程式:______________________ ②反应...
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高中化学《柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高二年级期考 化学(理科)试卷及答案》真题及答案
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某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
某温度时在3L密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示下列描述正确的
反应开始到10 s,用Z.表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
反应开始到10 s,X.的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
反应开始到10 s时,Y.的转化率为79.0 %
反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
该反应的化学方程式为3X+Y.===2Z
2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
反应开始至2 min,Z.的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
-1
反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
某温度时在容积为3L的密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反
某温度时在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1X.的转化率是.2该反
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示回答下列问题1从
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的
反应开始到10 s,用Z.表示的反应速率为 0.158 mol·L-1·s-1
反应开始到10 s,X.的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L-1
反应开始到10 s时,Y.转化了79.0%
反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试
某温度时在2L.密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量nmol随时间tmin变化的曲线如图所示由图
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L
-1
·s
-1
反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L
-1
反应开始到10 s时,Y转化了79.0%
反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
1某温度下在一密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示分析有关数据写出X.Y
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
2 min时,反应达最大限度,而后停止反应
反应开始至2 min,Z.的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
-1
反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示根据图中数据填空
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
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下列说法正确的是
将0.05molSO2g和0.03molO2g放入容积为2L的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.02mol·L-1以下表述正确的是
反应2NO2gN2O4g△H=-57kJ·mol-1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og如图表示该反应进行过程中能量单位为kJ·mol-1的变化1关于该反应的下列说法中其△H__________0填大于小于或等于且在____________填较高或较低温度下有利于该反应自发进行2该反应平衡常数K.的表达式为_______________3温度降低平衡常数K___________填增大不变或减小4若为两个容积相同的密闭容器现向甲容器中充入1molCO2g和3molH2g乙容器中充入1molCH3OHg和1molH2Og在相同的温度下进行反应达到平衡时甲容器内nCH3OH__________乙容器内nCH3OH填大于小于或等于5已知COg+2H2g=CH3OHg△H=—116kJ•mol-1COg+1/2O2g=CO2g△H=—283kJ•mol-1H2g+1/2O2g=H2Og△H=—242kJ•mol-1写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________
已知在相同状况下同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法错误的是
甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇.ⅠCH4g+H2Og═COg+3H2g△H=+206.0kJmol﹣1ⅡCOg+2H2g═CH3OHg△H=﹣129.0kJmol﹣11CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为.2将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为10L的反应室在一定条件下发生反应I测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为1.②100℃时反应I的平衡常数为.3在压强为0.1MPa温度为300℃条件下将amolCO与3amolH.2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原的其他条件不变对平衡体系产生的影响是填字母序号.AcH2减少B.正反应速率加快逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D.重新平衡减小E.平衡常数K增大4甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图2装置模拟上述过程①写出阳极电极反应式.②写出除去甲醇的离子方程式.
现有反应mA.g+nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为_________热反应且m+n________p填>=<2减压时A.的质量分数_________填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率__________4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将_________5若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色_______填变深变浅或不变
一定温度下在一恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列能说明反应已达到平衡状态的是①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率VN2:VH2=1:3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N.≡N.键断裂的同时有2个N.—H.键的断裂⑨C.N2:CH2:CNH3=1:3:2
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝脱碳和脱硫等处理可实现绿色环保节能减排等目的汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH=akJ·mol-1I.已知2NOg+O2g=2NO2gΔH=bkJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=ckJ·mol-1写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO反应的热化学方程式II一定条件下在一密闭容器中用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表时间/s012345cNO/mol·L-11.000.80.640.550.50.5cCO/mol·L-13.503.303.143.053.003.001在恒容密闭容器中充入CONO气体下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________2前2s内的平均反应速率υN2=mol/L.·s保留两位小数下同此温度下该反应的平衡常数为3采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术同时吸收SO2和NOx获得NH42SO4的稀溶液①常温条件下此溶液的PH=5则=已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5②向此溶液中再加入少量NH42SO4固体的值将填变大不变或变小4设计如下图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理①铂电极为________________填正极或负极②负极电极反应式为______________III如下图2所示无摩擦无质量的活塞12将反应器隔成甲乙两部分在25℃和101kPa下实现平衡时各部分体积分别为V.甲V.乙此时若去掉活塞1不引起活塞2的移动则x=V.甲︰V.乙=
有如下化学反应2Ag+B.g2Cg△H
有关下列能量转化的认识不正确的是
某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%当使用了催化剂时其转化率为
如图所示甲乙之间的隔板K.和活塞F.都可左右移动甲中充入2molSO2和1molO2乙中充入2molSO3和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g反应达到平衡后再恢复至原温度回答下列问题1达到平衡后隔板K.是否可能处于0刻度_______填可能或不可能若K.最终停留在0刻度左侧a处则a一定小于________2若平衡时K.最终停留在左侧刻度1处则甲中SO3的物质的量为____mol乙中SO3的转化率________50%填>
反应2NO2gN2O4g△H=-57kJ·mol-1在温度分别为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
有反应A2+B22AB在温度和压强可变条件下产物AB的生成情况如图所示a为500℃b为300℃从t3开始压缩容器则下列叙述正确的是
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应X.g+mY.g3Zg平衡时X.Y.Z.的体积分数分别为20%40%40%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后X.Y.Z.的体积分数不变下列叙述不正确的是
二甲醚DME一种清洁的替代燃料不含硫不会形成微粒而且与汽油相比排放的NO2更少因此是优良的柴油机替代燃料工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O22COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og△H=-204.7kJ/mol1若反应在恒温恒压下进行以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是A.CO和H2的物质的量浓度比是12B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中棍合气体的密度保持不变2600℃时一步法合成二甲醚过程如下COg+2H2g=CH3OHg△H1=-100.46kJ/mol2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H2COg+H2Og=CO2g+H2g△H3=-38.7kJ/mol则△H2=3复合催化剂的制备方法之一是Na2C.03共沉淀法制备1mol/L的硝酸铜硝酸锌和硝酸铝的水溶液然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C.03水溶液70℃下搅拌混合沉淀后过滤洗涤沉淀物80℃下干燥12小时然后500℃下焙烧16小时请写出上述过程中硝酸铝与Na2C.03水溶液反应的离子方程式4以DME为燃料氧气为氧化剂在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池则通入氧气的电极是电源的填正负极通DME的电极反应为·
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气1活性炭还原法反应原理恒温恒容2Cs+2SO2gS2g+2CO2g反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图①第一次出现平衡的时间是第min②0~20min反应速率表示为VSO2=③30min时改变某一条件平衡发生移动则改变的条件最有可能是40min时平衡常数值为__________2亚硫酸钠吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为②常温下当吸收至pH=6时吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____填序号A.cNa++cH+>cSO32-+cHSO3-+cOH-B.cNa+=cSO32-+cHSO3-+CH2SO3C.cNa+>cSO32->cOH->cH+D.水电离出cOH一=l×l0-8mol/L3电化学处理法如右图所示Pt1电极的反应式为碱性条件下用Pt2电极排出的S2O42-溶液吸收NO2使其转化为N2同时有SO32-生成若阳极转移电子6mol则理论上处理NO2气体mol
在一密闭容器中高温下发生下述反应不考虑NO与氧气的反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og容器中NH3O2NOH2O四种物质的物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如图所示反应进行至2min时只改变了某一条件使曲线发生变化该条件可能是下述中的A.充入了O2gB.降低温度C.加了催化剂D.扩大了容器体积
硫化钠是一种重要的化工原料工业上用硫酸钠来制得硫化钠制备硫化钠的反应原理为Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og—Q.已知该可逆反应在1000℃时达到平衡并保持反应器内恒温恒容试回答下列问题此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________若只改变一个影响因素当平衡移动时K.值变化填一定或不一定当K.值变大时逆反应速率填增大减小或不变
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2SgS2g+2H2g在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
Ⅰ甲醇是一种新型的汽车动力燃料工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇已知某些化学键的键能数据如下表化学键CCCHHHCOC.≡O.HO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题1已知CO中的C.与O.之间为叁键连接则工业制备甲醇的热化学方程式为2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在250°C.开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时以CO表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=若升高温度则K.值填增大减小或不变3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.2vH2正=vCH3OH逆B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2Ⅱ回答下列问题1体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则KaHX______KaCH3COOH填><或=225℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得pH=6则溶液中C.CH3COO-cNa+=_________molL-1填精确值
平衡体系mAg+nBgpCg+qDg有下列判断其中正确的是①温度不变时将容器体积增大一倍若
在一定条件下在容积为2L的密闭容器中将2mol气体M.和3mol气体N.混合发生如下反应2Mg+3NgxQg+3Rg经2min达平衡生成2.4molR并测得Q.的浓度为0.4mol/L求1用气体M.来表示该反应的化学反应速率是多少2反应前后的压强比3N的转化率是多少4平衡时气体Q.所占的体积分数为多少
.节能减排是中国转型发展的必经之路工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施下图是几种工业生产的联合生产工艺请回答下列问题1装置甲为电解池惰性电极根据图示转化关系可知A.为__________填化学式阴极反应式为__________2装置丙的反应物为Ti而装置戊的生成物为Ti这两个装置在该联合生产中并不矛盾原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________填字母序号.A.HCl气体氛围中B.空气氛围中C.氩气氛围中D.水中3装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应COg+2H2g=CH3OHg△H<0.①该反应在不同温度下的化学平衡常数K.如下表温度/℃250350K.2.041x符合表中的平衡常数x的数值是__________填字母序号.A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器不同时间段各物质的浓度如下表cCO/mol•L-1cH2/mol•L-1cCH3OH/mol•L-10min0.8mol•L-11.6mol•L-102min0.6mol•L-1y0.2mol•L-14min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-16min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1反应从2min到4min之间H2的平均反应速率为__________反应达到平衡时CO的转化率为__________反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是__________填字母序号.A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度
可逆反应
在2000K时反应COg+1/2O2gCO2g的平衡常数为K1则相同温度下反应2CO2g2COg+O2g的平衡常数K2为
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